2025年福建泉州高考三模试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，请写出该反应的化学方程式     。

（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

①该反应的氧化剂是 。

②在该反应中，发生氧化反应的过程是   → 。

③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   。

④SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为   。

6、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

7、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。

（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。

（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。

a. 取代反应   b. 加聚反应   c. 加成反应   d. 消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：

______________________________________________________。

①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。

8、在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

①增大体系压强，反应速率____________(填增大、减小、不变，下同)；

②保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率_______________

③保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率____________，理由是______________

④保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molH2和1molI2(g)，反应速率________________

9、有些食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分为生石灰（CaO）。

（1）生石灰所属的物质类型为________（填序号）

①金属氧化物            ②碱性氧化物           ③碱           ④碱性干燥物

（2）生石灰可作干燥剂的原因是（用化学方程式表示）_____________。

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________（用序号表示）

①禁止食用             ②可以食用              ③禁止未成年人用手拿        ④生产日期

10、地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面根据海水资源综合利用，请回答下列问题：

（1）淡化海水的方法有________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是__________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2，写出反应的离子方程式____________。再H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________。

11、写出下列反应的离子方程式：

(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______

(2)向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______

(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______

(4)与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______

(5)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)

(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______

12、黑火药在爆炸时发生反应的化学方程式如下：S＋ 2KNO3 ＋3C=K2S ＋3CO2＋ N2↑。

（1）该反应中的氧化剂为_____________，还原剂为_____________，被氧化的元素为_____________，被还原的元素为_____________，氧化产物是___________，还原产物是___________。

（2）若生成标准状况下11.2L  N2气体，计算参加反应的硫的质量为___________，参加反应的碳原子的个数为__________。

13、春节期间，小颖的妈妈去医院打点滴，发现护士往输液管上放了一个纸包，经询问得知它是输液恒温贴，可以温暖输入人体中的液体。小颖对包里的东西能产生热量感到很奇，于是，他向护士要了一只输液恒温贴，带回来进行了如下探究。撕开真空包装封口，解开内衣包装袋，倒出其中的粉末，发现成黑色。

【提出问题】黑色粉末可能含有哪些物质呢？

【猜想与假设】该黑色粉末可能给有碳粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中的一种或几种。

【初步认证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

【查阅资料】四氧化三铁能被磁铁吸引．四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和水。

【初步结论】黑色粉末可能含有________。

【进行实验】

由上述实验可知，该黑色粉末肯定含有___________，肯定不含___________；写出实验①中产生气体的化学方程式___________。

14、1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将23.2g

含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。把反应后所得溶液稀释成200ml。计算：

（1）参加反应的MnO2的质量____。

（2）生成的Cl2的体积（标准状况）____。

（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度____。

15、甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。

合成甲醇的部分工艺流程如下：原料气→预热装置→合成反应器→甲醇

(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)   ∆H ＝＋206.2 kJ·mol－1

CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)   ∆H ＝˗41.0 kJ·mol－1

甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为__________________。

(2)在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器内发生反应：

ⅰ．CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)  ∆H＜0

ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) ∆H＜0

①一段时间内，记录合成反应器出、入口样品的温度，数据如图所示。曲线_______是合成反应器出口样品的温度。

②在催化剂的作用下，200~300℃时，合成反应器中有少量的副反应，会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。

CO和H2生成二甲醚的化学方程式是______________。

(3)图为甲醇燃料电池的示意图。

1.扩散层 2.催化层 3.质子交换膜

负极的电极反应式为______________；

正极的电极反应式为_______________。

16、是一种常用的硝化剂，常用的臭氧化法制备，反应原理如下：

反应I：   

反应II：   

(1)298K时，几种物质的相对能量如下表：

请可根据物质的相对能量计算反应I的_______(忽略△H随温度的变化)。

(2)在密闭容器中充入和，发生反应I和II。

①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是_______。

A.和的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

B.说明反应Ⅱ已达到平衡

C.混合气体密度不再改变说明反应Ⅰ已达到平衡

D.反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应Ⅰ平衡不移动

②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时的转化率与压强的关系如图所示。请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______。

③保持容器体积2L不变，10min时反应达到平衡，此时的转化率为50%，O2的物质的量为0.2mol，反应II的平衡常数K=_______。

④以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第二步的化学方程式：步骤a.；步骤b._______。

(3)T℃时，在密闭容器中充入，保持压强不变，只发生反应II，t1时到达平衡，随时间的变化如图所示，在t2时刻继续充入一定量的，t3时刻重新到达平衡，请在图中作出随时间变化的曲线__________。