2025年福建龙岩高考一模试卷化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氯酸钾：______________________________；

(2)硝酸：_________________________________；

(3)熟石灰：_______________________________；

(4)氯化铵：_______________________________；

(5)小苏打：_______________________________。

6、(1)试运用盖斯定律回答下列问题:

(1)已知:H2O(g)===H2O(l)　ΔH1= -Q1kJ·mol-1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2= -Q2kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3= -Q3kJ·mol-1

若使23 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。

(2)碳(s)在氧气供应不充分时,生成CO的同时还生成部分CO2,因此无法通过实验直接测得反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验,利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有__________。

计算丙烷的燃烧热有两种途径:

途径Ⅰ:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1。

途径Ⅱ:C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1;

2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均为正值)。

请回答下列问题:

(3)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(4)由于C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要_______(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物,该反应熵_________(填“增大”或“减小”)。

(5)b与a、c、d的数学关系式是____________。

7、已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O  (未配平)

（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。

（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。

（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。

（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。

8、恒温条件下，向体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中容器内气体总物质的量不变。请回答：

(1)写出反应的化学方程式：_______；

(2)t1时C的体积分数为_______；

(3)B的起始的物质的量是_______；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。

9、① C(s) +1/2O2(g)  ＝CO(g) ∆H1 =－110.5 kJ·mol−1

② H2O(g)  ＝1/2O2(g) +H2(g)   ∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1 

③ C(s) +H2O(g)  ＝CO(g) +H2(g)  ∆H3

请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C(s)时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2(g)时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

10、回答下列问题

(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为___________填“吸热”或“放热”反应。

②已知拆开１molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。

(2)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

(3)写出下列反应的热化学方程式：

①16gCH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量___________。

②0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________。

11、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

(1)两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号)。

(2)分类标准代号A表示_______

a.两物质都是非电解质   b.两物质都是有机物

c.两物质都是含碳化合物   d.两物质都是氧化物

(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：_______。

12、联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最符合这一做法的是_________(填序号)。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H = Q1kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H = Q2kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H = Q3kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：____________________。

（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1__________p2 （填“>”、“<”或“ = ”,  下同），该反应的△H__________0 。

13、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过下图中甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______。

(3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：_______。

(4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、_______、_______

14、(1)在室温和101kPa的条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是___________。

(2)若某容器收集到相等分子数的CO2、H2两种气体，则该容器中的CO2、H2质量之比是___________。

(3)44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体Y，若Y的相对分子质量为34，则标准状况下Y的体积为___________。

(4)已知A是二价金属，82g该金属的硝酸盐中含有6.02×1023个NO，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液以amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是___________。

15、硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)∆H＜0是重要一步反应。回答下列问题：

(1)某温度下，若2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=100，则在同一温度下，反应SO3(g) SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=__。

(2)在恒温下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2和0.1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，10min时反应达到平衡。测得10min内v(SO3)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，平衡后n(O2)=___mol，SO2的转化率α1=__。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时SO2的转化率α2___(填“＞”“=”或“＜”)α1，平衡常数___(填“增大”“不变”或“减小”)，若要使平衡常数减小，可采取的措施是__。

(3)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，平衡时SO3(g)的体积分数φ(SO3)随的变化如图所示。则A、B、C三状态中，SO2的转化率最大的是___点，当=1.5时，达到平衡状态SO3的体积分数可能是D、E、F三点中的___点。

16、钴及其化合物具有广泛的用途，我国古代用的陶器釉料中就含有氧化钴。随着科技的不断发展，钴及其化合物成为制造合金、陶瓷颜料、催化剂、电池的重要原料之一，钴被也称为“工业味精”和“工业牙齿”，是重要的战略资源之一。回答下列问题。

(1)基态钴原子的价层电子排布式为_____，钴成为阳离子时首先失去_______轨道电子。

(2)配合物[Co(NH3)6]2+中的H-N-H的键角比游离的NH3分子___________(填“大”“小”或“相同”)，其原因为___________。

(3)[Co(NH3)4CO3]NO3可用于制备激光起爆器，制取[Co(NH3)4CO3]NO3的反应原理为：4Co(NO3)2+12NH3+4(NH4)2CO3+O2=4[Co(NH3)4CO3]NO3，+4NH4NO3+2H2O

①中N的杂化方式为___________。

②[Co(NH3)4CO3]NO3中与Co(III)形成配位键的原子是____________。

③多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离城π键”，下列物质中存在“离城π键”的是___________(填序号)。

A．NH3　　　　　B．　　　　C．　　　D．H2O

(4)Co3O4晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O2-围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Co3O4中有一半的Co3+填充在正四面体空隙中，Co2+和另一半Co3+填充在正八面体空隙中。

①O2-周围紧邻的O2-数目为___________，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________。

②已知晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。