2025年天津市初三上学期二检化学试卷

1、下列能正确表达现象变化及对应原理的是

A．铁丝在O2中剧烈燃烧，生成黑色固体：

B．CO2使紫色石蕊试液变为红色：

C．向大理石中滴入稀盐酸，产生大量气泡：

D．向CuSO4溶液中加入铁钉，溶液蓝色消失：

2、下列生产过程中，不发生化学变化的是

A．光合作用

B．古井酿酒

C．陶泥捏罐

D．冶炼金属

3、2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”建造时使用了大量钢铁构件。铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

A．铁原子的质量为55.85g

B．铁易得到2个电子形成稳定结构

C．铁原子结构示意图中

D．铁原子的最外层电子数与镁原子的相同

4、我国正在研发新一代大推力、无毒、无污染的“长征”五号运载火箭。你推测该火箭选择的燃料为

A．甲烷

B．汽油

C．煤粉

D．液氢

5、吸烟时，烟草发生不完全燃烧，产生了对人体有害的

A．N2

B．O2

C．CO

D．CO2

6、火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。下列说法正确的是

A．X的化学式为CO

B．K2S读作硫酸钾

C．黑火药爆炸时可能有SO2生成

D．黑火药爆炸前后固体质量不变

7、如图所示，两支大小相同的医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是

A．微粒是不断运动的

B．微粒很小

C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大

D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的

8、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是：（   ）

A．该变化的基本反应类型是化合反应

B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：3

D．物质Q可能是该反应的催化

9、二氧化碳跨临界直冷技术将在北京2022冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用｡下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说法正确的是

A．二氧化碳分子的构成没有发生变化

B．二氧化碳分子的大小发生了变化

C．二氧化碳分子质量发生了变化

D．二氧化碳分子不再运动

10、在蜡烛燃烧的实验中，根据烧杯内壁有水以及使澄清石灰水变浑浊的两个现象，得出的实验结果是

A．蜡烛中含有二氧化碳和水

B．蜡烛中含有水

C．蜡烛中含有二氧化碳

D．蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳

11、加油站、面粉加工厂都需张贴的图标是

A．

B．

C．

D．

12、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．甲中混少量的乙，用降温结晶的方法提纯甲

B．t1℃时，甲、乙的溶液中溶质的质量分数相等

C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体

D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液

13、三硝基胺【N(NO2)3】可用作火箭燃料。下列有关叙述正确的是

A．三硝基胺由三种元素组成

B．每个三硝基胺分子中含有3个NO2分子

C．三硝基胺的相对分子质量计算式为

D．三硝基胺中氮元素的质量分数比硝酸铵（NH4NO3）的高

14、下列溶液中溶剂不是水的是

A．稀硫酸

B．石灰水

C．蔗糖溶液

D．碘的酒精溶液

15、实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是

A．烧杯、玻璃棒

B．大试管、集气瓶

C．酒精灯、铁架台

D．导管、单孔塞

16、用“”表示氧原子，下图可以表示“两个氧分子”的是

A．

B．

C．

D．

17、水体中的微生物生长、繁殖及其代谢产物会引起异味。欲除去异味，常用的物质是

A．纱布

B．明矾

C．石英砂

D．活性炭

18、2023年世界环境日主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法与此主题相违背的是

A．采用露天焚烧，处理塑料垃圾

B．开发新能源，减少化石燃料使用

C．开发利用可降解塑料，减少“白色污染”

D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”

19、物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是

A．铝：原子电子层数为3一一性质活泼一一作炒锅

B．石墨：碳原子形成层状结构一一硬度小一一作电极

C．双氧水：含有过氧化氢分子一一能分解一一作制氧剂

D．一氧化碳： 分子中含有碳原子一一有可燃性一一用于炼铁

20、下列物质中属于氧化物的是

A．高锰酸钾

B．氯化钾

C．二氧化碳

D．氧气

21、密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的类型为分解反应

B．该反应前后分子总数不变

C．参加反应的X与Y的质量比为9：14

D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17

22、5G通信技术是2023年成都大运会的一大科技亮点，其芯片是由氮化嫁等材料制成，镓(Ca)的相关信息如图所示。下列说法正确的是

A．镓的相对原子质量为69.72g

B．镓属于非金属元素

C．镓的核电荷数为31

D．氮化嫁的化学式为NGa

23、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、得到蓝色滤液，则滤液中一定存在的物质是

A．AgNO3和Cu（NO3）2

B．Cu（NO3）2和Zn（NO3）2

C． AgNO3和Zn（NO3）2

D．Zn（NO3）2

24、物质由微观粒子构成，下列各组物质中，构成粒子相同的一组是

A．金刚石、二氧化碳

B．氨气、冰水

C．氮气、硫酸铜

D．氯化钠、铁

25、下列化学方程式中，完全正确的是(　　)

A．P+O2P2O5

B．C+2O CO2

C．Mg2+O2MgO

D．3Fe+2O2Fe3O4

26、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为46

B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙和丙的质量之比是1:2

D．参加反应的乙和丙的质量之和等于生成的甲和丁的质量之和

27、（1）下面是一些灭火的事例，试分析其灭火的原理：

①炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭；灭火的原理是_______。

②扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线的一片树林砍掉。灭火的原理是_______。

（2）小兵做了镁条在空气中燃烧的实验后，发现生成物的质量比原来镁条的质量增大了。他百思不得其解。请你帮他用质量守恒定律做出解释。_______

28、量筒是常用的化学仪器，请围绕量筒回答：

(1)用量筒量取45mL水时，一般选用的量筒规格是______（填“20mL”“50mL”或“100mL”）。

(2)如图所示用10mL量筒量取液体，则所量液体的体积为 ______mL。然后从中倒出一部分液体后，把量筒放平稳，俯视液体凹液面的最低处，读数为2.8mL，则从量筒内倒出液体的体积______填“＞”“＜”或“”）4mL。

29、有A、B、C、D四种物质：A是无色无气味的气体，B在A中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C；将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，且D能使澄清石灰水变浑浊。由此可以推断：

A是 ；B是   ；C是 ；D是 。

30、（一）小刚要模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下所示。请回答以下问题：

(1)A物质的名称是___________（选序号填写）。

①活性炭 ②明矾 ③石灰石 ④盐酸

(2)操作①的名称是______________， 通过操作①可除去水样中的__________（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。在操作①中玻璃棒的作用是_________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____________（填写序号）；

a．漏斗内的滤纸有破损 

 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 

 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘

(3)操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____________，

该过程主要是_________（填“物理”或“化学”）变化。

(4)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水，日常生活中常用_________ 方法使其软化后使用。

(5)中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是________________。

（二）水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源。

(6)下面关于水的两个变化最本质的区别是_______________。

(7)右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_________，

检验该气体的原理是_______________________（用文字表达式表示）。该过程是将电能转化为______能，通过对电解水产物的验证，说明水是由______________组成的。

(8)下图是某空间站能量转化系统局部示意图，其中水电解系统及燃料电池系统中的溶液均采用氢氧化钠溶液，下列有关说法正确的是_______。

A．该能量转化系统中的水可以循环使用

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．氢元素在循环过程中，没有发生化学反应

D．水电解系统中氢氧化钠溶液中的水经电解部分消耗后，氢氧化钠溶液浓度变大

31、下面是钠元素和氯元素周期表中的信息和 3 种粒子的结构示意图，请回答：

（1）氯原子的核电荷数是______，钠原子与氯原子的最本质区别是______.

（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_______原子，构成氯化钠的微观粒子是______。

32、化学源于生活，生活中充满化学。请回答生活中遇到的下列问题：

（1）用炭素墨水笔填写档案材料，其原理是___________。

（2）点燃一支蜡烛，用一烧杯盖上，火焰熄灭，其原理是____________。

（3）生活中常用________ 的方法降低水的硬度。

（4）在清洗铝制电饭锅时，不能用钢丝球、沙子擦洗，是因为会破坏保护膜，用化学方程式表示反应生成保护膜：____________。

33、做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，铁丝烧成螺旋状的目的是 ___________ ，铁丝的一端系一根火柴的作用是 ___________ ，预先在集气瓶底加少量水的作用是 ___________ 。

34、（8分）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。

（1）查阅资料。

20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）

分析以上数据，可以得出结论（写2条）

①   ；② ；

（2）计算。

配制200g24.5%的稀硫酸，需     g98%浓硫酸和     g水。实际操作时，取98%浓硫酸    mL（精确到1mL）；

（3）配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将   倒入烧杯中，然后     ；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数     （填：偏大、偏小、不影响）

35、 （11分）实验室选用下列装置制取气体。根据要求回答下列问题。

（1）写出图中a、b仪器的名称：a   ，b 。

（2）用A装置加热高锰酸钾制取氧气时，该反应的文字表达式为   ，收集氧气可以选择装置 （填字母序号）。

（3）实验室也可用过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，该反应的文字表达式为   ，其中二氧化锰所起的作用是   ；则发生装置应选   ；若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，应该采取的措施有 。

①降低液体反应物的浓度  ②减慢液体的滴加速度   ⑨加热反应物

  （4）我们要回收二氧化锰并证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不变，请你帮助完成下列实验： 

  ①实验前应   质量；

  ②充分反应后，经过滤、洗涤、烘干回收二氧化锰；

  ③再称量二氧化锰的质量的目的是   ，

④最后请你设计实验证明二氧化锰反应前后化学性质不变的方法（步骤、现象、结论）  

36、碘及其化合物在日常生活中应用广泛。

(1)碘元素在元素周期表中的信息如图。

碘原子的核外电子数为______，碘元素的相对原子质量为______。

(2)加碘食盐中的“碘”指的是______（填“单质”、“元素”或“原子”）。

(3)检验加碘食盐中含碘酸钾（KIO3），可用酸化的淀粉碘化钾（KI）溶液，反应原理为：KIO3+5KI+3X=3K2SO4+3I2+3H2O；则物质X为______（填化学式）；淀粉遇碘变蓝色，则该盐为加碘食盐。

(4)碘化银可用于从工降雨。碘化银分解的微观示意图如下图：

① 碘化银中碘元素的化合价为______。

② 从微观角度分析该反应的实质是______，______。

37、根据下图实验装置填空。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)下列检查装置A气密性的方法中正确的是_______(填字母)。

a.先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气

b.先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气

(3)小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成CO2的气体发生装置(各部分连接紧密后，如图C所示)，该实验设计的优点有：_______(写一点即可)。实验室用该装置制取CO2，反应的化学方程式为_______，D中通CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是_______。

(4)图E所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从_______通入。

38、某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：

（1）甲组同学选用图Ⅰ装置进行实验，为了确保实验成功，应该在装药品前先_____。实验中红磷燃烧的现象是_____；冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_____。

（2）乙组同学对图Ⅰ装置进行了大胆改进（见图Ⅱ），选用18×180mm的试管作反应容器进行实验，效果良好、试管中空气体积为30mL，实验操作步骤如下：

i、将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。

ii、点燃酒精灯。

Ⅲ、撒去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

iv、读取注射器活塞的数据。

（3）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_____刻度处才停止；若上述步骤Ⅲ中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向_____（填“左”或“右”）移动，后向_____（填“左”或“右”）移动，最终活塞停在2mL刻度处。

39、为证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，小明同学设计了一下实验方案：

实验1：准确称取少量二氧化锰装入试管，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验2：在上述试管中加入6ml10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。

实验3：待“实验2”的试管中没有现象发生时，重新加入6ml10%过氧化氢溶液，观察现象。

实验4：把“实验3”中的二氧化锰过滤出来，洗涤、烘干、称量。

请回答：

（1）“实验2”中观察到的现象是   。

（2）“实验3”的实验目的是   。

（3）小红同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验。请你把需要补充的实验的有关

内容填在下面实验报告的空格内。

40、化学与生活生产、及社会可持续发展密切相关，根据所学知识回答下列问题：

I.请从石墨、氧气、二氧化硫、甲烷、碳酸钙等物质中选择（用化学式）填空。

天然气的主要成分是_____；可用作建筑材料的是_____。

形成酸雨的主要气体是_____；可用于制铅笔芯的是_____。

II.目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、_____、天然气等。新燃料液氢是火箭使用的一种燃料，在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为_____。

III.尿素是农业生产中常用的一种优质肥料。工业上合成尿素的化学方程式为：，则X的化学式为_____；尿素的摩尔质量是_____，其中碳、氮、氧、氢的原子个数比为_____，尿素中氮元素百分含量为_____。

IV.烟道气中含有大量，经“捕捉”可用于生产甲醇。

①“捕捉”：在高压时将烟道气中的溶解于甲醇，得到的甲醇溶液。所得溶液中溶质是_____。（填化学式）

②用“捕捉”生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为_____。