1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、汽车尾气(含CO、SO2、NO等)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)。
(2)在汽车排气管上加装“催化转化器”,可使CO和NO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式:__________。该反应的还原剂为:______氮元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:__________
3、下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
| IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)非金属性最强的元素是____(填元素符号,下同),考古时利用____测定一些文物的年代。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式,下同)、具有两性的是____。
(3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____;
(4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(填“②”或“③”)。
4、在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____,该反应的类型是____;
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____,该反应的类型是____;
5、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu:相对原子质量为64)。
按照实验步骤依次回答下列问题:
(1)导线中电子移动方向为___(用a、b表示)。
(2)原电池的正极为__。
(3)写出装置中铜电极上的电极反应式:___。
(4)若装置中铜电极的质量增加32g,则导线中转移的电子数目为__。
(5)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,盐桥中的K+向__(填“左侧”或“右侧”)烧杯移动。
6、已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题:
(1)该反应中的X离子是__,还原产物是__。
(2)该反应的离子方程式为__。
(3)如反应转移了0.2 mol电子,则反应的NO2-的物质的量为__。
(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,该反应的化学方程式为__。
7、下列各组物质中,互为同位素的是___(填写序号,下同),互为同素异形体的是__,互为同分异构体的是___,是同一种物质的是____,属于同系物的是__。
①H-O-C≡N与H-N=C=O
②CuSO4与CuSO4∙5H2O
③H2O与D2O
④H、D与T
⑤O2与O3
⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
⑦CH3CH2CHO与
⑧CH3-CH2-CH=CH2与CH3-CH=CH-CH3
⑨与
8、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题:
(1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是____________;
(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________;
(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________;
A.放在水中 B.放在足量盐酸中 C.放在足量CuSO4溶液中 D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________;
(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是__________;
(6)将铝片投入到下列溶液中,铝片不溶解的是______
A.NaOH溶液 B. NaCl溶液 C. H2SO4溶液 D.HCl溶液
9、一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是__________。
(2)在图上所示的三个时刻中,_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=);
(3)若反应容器的容积不变,则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
10、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3•H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题:
(1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨,这利用了氨_________的性质。
(2)实验室制取氨气的化学方程式为___________。
(3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟,这里“白烟”是_______,打开盛浓硝酸的试剂瓶塞,瓶口有白雾出现,这里“白雾”是 _________。
(4)NH3和SiH4两种氢化物中,________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料,写出NH3催化氧化的化学方程式:____________。
11、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:
(1)将SO2通入品红溶液中,现象为品红溶液________,加热后溶液颜色________。
(2)已知反应:SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________
12、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白:
(方案一)
(实验方案)将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是_____________________________。
(实验步骤)
(1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥_________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(方案二)
(实验方案)将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
(实验步骤)
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
你认为最简易的装置其连接顺序是A接(_____)( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是_______________。
②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mL、V2mL,则产生氢气的体积为___mL。
③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是______。
13、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,
请回答下列问题:
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)。
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了_________mol/L。
(3)反应开始到10s,Y的转化率为_________。
(4)反应的化学方程式为__________。
(5)10s之后,该反应达到________________状态。
14、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知:Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2;Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。
(1)“还原”步骤中被还原的元素是___(填元素符号)。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是___。
(2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___。
(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:
a.称取2.000g样品,将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2)
①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是___。
②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是___,可能含有的杂质有___(写出其中一种即可)。
(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是___。
15、Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法:
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_____。
A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO3
Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
(1)试剂a最好选用________(选填A、B、C、D)。
A.NaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳 D.氨水
(2)写出反应①的离子方程式:___________________________________。
(3)反应②的化学方程式为:____________________________________。
(4) 反应①结束后进行的操作是________________________
(5)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为________.
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