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新疆博州2025届高三化学下册一月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、汽车尾气(COSO2NO)是城市空气的污染源之一,治理方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂),它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。

    (1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________(填化学式)

    (2)在汽车排气管上加装催化转化器,可使CONO反应产生可参与大气循环的无毒气体,请写出该反应的化学方程式:__________。该反应的还原剂为:______氮元素的化合价_______(升高降低”)

    (3)请写出汽车尾气形成硝酸型酸雨的主要反应的化学方程式:__________

  • 3、下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。

     

    IA

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)非金属性最强的元素是____(填元素符号,下同),考古时利用____测定一些文物的年代。

    (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是____(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____(填氧化物的化学式,下同)、具有两性的是____

    (3)由⑨和⑥两种元素组成的化合物的电子式是____

    (4)②和③两种元素的气态氢化物更稳定的是____(”)

  • 4、在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)

    (1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是____,该反应的类型是____

    (2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_____,该反应的类型是____

  • 5、某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu:相对原子质量为64)

    按照实验步骤依次回答下列问题:

    1)导线中电子移动方向为___(ab表示)

    2)原电池的正极为__

    3)写出装置中铜电极上的电极反应式:___

    4)若装置中铜电极的质量增加32g,则导线中转移的电子数目为__

    5)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,盐桥中的K+__(填左侧右侧)烧杯移动。

  • 6、已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题:

    (1)该反应中的X离子是__,还原产物是__

    (2)该反应的离子方程式为__

    (3)如反应转移了0.2 mol电子,则反应的NO2-的物质的量为__

    (4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,该反应的化学方程式为__

  • 7、下列各组物质中,互为同位素的是___(填写序号,下同),互为同素异形体的是__,互为同分异构体的是___,是同一种物质的是____,属于同系物的是__

    H-O-C≡NH-N=C=O

    CuSO4CuSO4∙5H2O

    H2OD2O

    HDT

    O2O3

    CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

    CH3CH2CHO

    CH3-CH2-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3

  • 8、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题:

    (1)将一小块金属钠投入水中,可观察到的实验现象是____________

    (2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________

    (3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________

    A.放在水中   B.放在足量盐酸中   C.放在足量CuSO4溶液中 D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

    (4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的NaOHHCl物质的量之比为_________

    (5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性,主要原因是__________

    (6)将铝片投入到下列溶液中,铝片不溶解的是______

    ANaOH溶液   B NaCl溶液   C H2SO4溶液 DHCl溶液

  • 9、一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中MN(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图,如图所示:

    (1)该反应的化学方程式是__________

    (2)在图上所示的三个时刻中,_____(t1t2t3)时刻处于平衡状态,t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填>、<或=)

    (3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变_______(不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)

    A.升高温度  B.降低压强  C.减小M的浓度  D.将反应容器体积缩小

  • 10、氮的常见化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3NH3•H2ONH4ClHNO3是最常见的含氮化合物。回答下列问题:

    (1)工业上采用液化法从合成氨的混合气体中分离出氨,这利用了氨_________的性质。

    (2)实验室制取氨气的化学方程式为___________

    (3)NH3在空气中与HCl相遇产生白烟,这里“白烟”是_______,打开盛浓硝酸的试剂瓶塞,瓶口有白雾出现,这里“白雾”是    _________

    (4)NH3SiH4两种氢化物中,________更稳定。NH3是工业上制硝酸、铵盐的原料,写出NH3催化氧化的化学方程式:____________

  • 11、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答:

    (1)SO2通入品红溶液中,现象为品红溶液________,加热后溶液颜色________

     

    (2)已知反应:SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4,该反应中的氧化产物是__________

    (3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,则转移电子的物质的量是_________mol

    (4)汽车尾气常含有NONO2CO等,会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器,可使尾气中有害气体CONO反应转化为两种无毒气体,该反应的化学方程式___________

    (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是___________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:____________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白:

    (方案一)

    (实验方案)将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

    实验中发生反应的化学方程式是_____________________________

    (实验步骤)

    (1)称取10.8 g铝镁合金粉末样品,溶于体积为V物质的量浓度为4.0 mol·L1NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V_________mL

    (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    (方案二)

    (实验方案)将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。

    (实验步骤)

    (1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

    你认为最简易的装置其连接顺序是A_____( )接( )( )接( )(填接口字母,可不填满)。

    (2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是_______________

    ②实验前后量气管中液面读数分别为V1 mLV2mL,则产生氢气的体积为___mL

    ③若需确定产生氢气的量,还需测定的数据是______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、一定温度下,在2L的密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,

    请回答下列问题:

    (1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为___________mol/(L·s)

    (2)反应开始到10sX的物质的量浓度减少了_________mol/L

    (3)反应开始到10sY的转化率为_________

    (4)反应的化学方程式为__________

    (5)10s之后,该反应达到________________状态。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2),并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

    已知:Ⅰ.Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2;Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2

    Ⅱ.NaNO2是白色固体,易被氧化。

    (1)“还原”步骤中被还原的元素是___(填元素符号)。此时SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是___

    (2)若使“吸收”步骤中NOX完全转化为NaNO2,则理论上“还原”步骤中SO2与HNO3的物质的量之比为___

    (3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定:

    a.称取2.000g样品,将其配成250mL溶液。

    b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L-1KMnO4溶液,充分混合。

    c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应,重复三次,平均消耗样品溶液50.00mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为:2KMnO4~5NaNO2

    ①整个测定过程中应迅速操作,不宜耗时过长,否则样品的纯度___(“偏大”、“偏小”或“无影响”),原因是___

    ②通过计算,该样品中NaNO2的质量分数是___,可能含有的杂质有___(写出其中一种即可)。

    (4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出NO气体,该反应的离子方程式是___

  • 15、Ⅰ.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

    以下为铝材表面处理的一种方法:

    碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是__________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_____

    ANH3 BCO2 CNaOH   DHNO3

    Ⅱ.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]Al2O3Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:

    (1)试剂a最好选用________(选填ABCD)

    ANaOH溶液 B.稀盐酸 C.二氧化碳   D.氨水

    (2)写出反应①的离子方程式:___________________________________

    (3)反应②的化学方程式为:____________________________________

    (4) 反应①结束后进行的操作是________________________

    (5)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为________

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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