安徽亳州2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为____________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式______________。

3、(1)从A．甲烷  B．乙酸  C．乙醇  D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是__________。

②我国“西气东输”的气体主要成分是____________。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中____________含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为____________，A⟶B的化学方程式为____________。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为_____，收集装置可选用下图______装置(填标号)。

4、配平下列方程式：

(1)_______Fe3++_______Cu = _______Fe2++_______Cu2+

(2)_______Cu+_______H2SO4（浓）=_______CuSO4+_______SO2+_______H2O

(3) ______Fe2++ ______Cr2O72- + ______H+ = ______Cr3++______Fe3++______（_________）

(4)_______Cl2+_______KOH = _______KCl+_______KClO3+_______H2O

(5)_______NH4NO3 = _______HNO3+_______N2+_______H2O

5、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化

d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度

（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________

（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。

①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子

6、NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是______________

7、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

8、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(l)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应+→288Mc+3得到。该元素的质子数为_______，287Mc与288Mc互为________。

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式__________，该分子内存在的共价键类型有_________。

(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为_________，该氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)。

9、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是   ，C是 。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。

（3）E与F反应的化学方程式是

。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。

10、已知，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题：

(1)的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号)，负极的电极反应式为_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．铂

(2)图2中能量转化形式为______，负极上通入的气体是_______。

11、A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）

（1）B在元素周期表中的位置是__________；用电子式表示A和E形成的化合物的形成过程   。

（2）A、 D 、E、 F离子半径由大到小的顺序为________________________________。

（3）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________；

（4）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________。该反应为   反应。（填“吸热”或“放热”）

（5）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为   。

（6）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为   ；外电路中电子从 电极流向 电极 。

12、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25 ℃下，控制光照强度、废水样品、初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。

测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

(1)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。

(2)实验①和②的结果表明_____；实验①中O～t1时间段反应速率v (Cr3＋)＝____mol·L－1·min－1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设。

请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2＋起催化作用；

假设二：______；

假设三：______；

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的Cr2O浓度可用仪器测定）

(5)草酸不仅能还原Cr2O，还能还原MnO。某同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500 g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，用 0.100 mol·L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。则该样品中高锰酸钾的质量分数为_________。

13、10 g 的铜锌合金恰好与500mL的稀盐酸溶液反应，在标准状况下生成氢气的体积为2.24L，

（1）稀盐酸溶液中HCl的物质的量浓度是多少___？

（2）合金中铜的质量分数是多少___？

14、某元素的核素，其氯化物XCl2 111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；

(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；

(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。

15、硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：

(1)硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH＝－989.32kJ·mol-1。有关键能数据如下表所示：

已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，表中x＝______。

(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______ 能转化为_________能的装置。

(3)下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_________(填标号)。

A．硅是固体燃料，便于运输、贮存

B．硅的来源丰富，易于开采且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制

D．自然界中存在大量的单质硅

(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g)    ΔH＝+240.4kJ·mol-1。若将生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。