新疆博州2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。已知：N2＋3H22NH3铁触媒是催化剂，能同等程度地加快合成氨的正、逆反应速率，但不能改变合成氨反应的限度；在一定条件下进行的合成氨反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。

(1)上述合成氨反应进行到________时刻达到最大反应限度。

(2)t3时，向反应混合物中加入了铁触媒，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图______。

3、能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。

(1)下列反应中属于放热反应的是__________。

A.物质燃烧

B.二氧化碳通过炽热的碳

C.铝和稀盐酸反应

D.与反应

(2)某研究学习小组尝试用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____________。

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)。

③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)；所求中和热_________(填“相等、不相等”)。

(3)如图是和反应生成过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：__________________。

(4)用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。已知：

①∆H1=-akJ/mol

②∆H2=-bkJ/mol

若用还原至和，则该反应过程中的反应热∆H3=_________kJ/mol (用含a、b的式子表示)。

4、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

5、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、⑥两种元素的名称：_______、_______。

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)；能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)。

6、根据所学知识，按要求回答下列问题：

(1)如图1所示的四种装置中可以构成原电池的是____(填字母)。能构成原电池的装置中，负极材料是____(填元素符号)，反应一段时间后，电解质溶液质量____(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为____。

(2)若根据氧化还原反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计的原电池如图2所示，则电极X的材料应为____。(填名称)，电解质溶液Y的溶质为____(填化学式)。

(3)原电池可以将化学能直接转化为电能，根据这一原理推测，能设计原电池的氧化还原反应应该是____(填“吸热”或“放热”)反应，下列物质之间的化学变化能设计成原电池的是____(填字母)。

A.碳与二氧化碳反应            B.碳酸氢钠与盐酸反应

C.氢气与氧气反应               D.氢氧化钠与盐酸反应

7、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_________。

(2)1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。

8、下面是同学们熟悉的物质：

①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦CO2⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；不含化学键的是________。

(2)写出下列物质的结构式：

①O2________；②H2O2_______。

(3)写出下列物质的电子式

⑨Na2O2__________；⑦CO2__________；⑥NH4Cl____________。

(4)用电子式表示③MgCl2的形成过程：________________________________________。

9、将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

10、某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：

（1）甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰________，伴有____________，其燃烧方程式是：________________________________。

（2）乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到__________________，乙烯发生的反应类型为____________。

（3）丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_____________，化学方程式为____________________________。

11、500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=_________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为_________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a.v(SO2)=2v(O2)       

b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2)          

d. 容器内密度保持不变

(5)若上述条件下该反应的，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是_____。

a. 4molSO2和2molO2          b. 6molSO2和6molO2

c. 4molSO2和4molO2          d. 6molSO2和4molO2

12、氯碱工业所用的精盐由粗盐提纯，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：

(1)整个流程中所用试剂： ①NaOH溶液、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、 ④盐酸，下列加入试剂顺序正确的是___________________。

A  ①②③④    B  ①③②④    C ①②④③  D ②③①④     E ③②①④

除去Mg2+的化学方程式__________________________________________

(2)实验室需配置480mL0.2mol/L的NaCl溶液，用电子天平称取___________g上述精盐，配置时需要的仪器烧杯、玻璃棒外，还需要________________________________。使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______________(填编号)。

①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

13、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

14、化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_

A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al

C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O3

（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br-Br2 转化的目的是_____

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 _____

（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _____。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _____。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为 _____，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 _____的方法。

15、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。

A.蒸馏水      B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___。

②该反应达到平衡状态的标志是___。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.2v(X)=3v(Z)

C.容器内气体压强保持不变

D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2

E.生成1molY的同时消耗2molZ

F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变

③2min内Y的转化率为___。