新疆乌鲁木齐2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

（1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫__。电极反应式：锌电极：___；铜电极：__。

（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：___。加以必要的连接后，该装置叫___。电极反应式:b极：___。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__（升高、降低、不变）。

3、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

回答下列问题

(1)写出a单质的电子式________。

(2)画出b的原子结构示意图：__________。

(3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。

(4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________

(5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。

①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有还原性

③气态氢化物的稳定性比e元素的弱

4、A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。

(1)写出下列元素的名称:

C.________,D.________,E.________

(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

______________________________________________________。

(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

5、(1)现有下列有机物：A．苯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸 E．裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是__________(填字母编号，下同)；常温下能与溴水反应的有_________。

(2)下列各组物质中互为同分异构体的是________；互为同系物的是__________。

A．金刚石与石墨；  B．淀粉与纤维素；  C．乙烯与聚乙烯；  D．甲烷与丁烷；  E．乙醇与甘油；  F． 与；  G．H2O与D2O；  H．葡萄糖与果糖；  I．蔗糖与麦芽糖

6、在、、、、、中：

(1)________和________互为同位素。

(2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

(4)填写下列表格：

7、现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。

(1) 葡萄糖溶液_____________      (2) 食盐溶液________________ 

(3) 淀粉溶液_______________     (4) 鸡蛋清溶液______________

8、下列七种有机物中：

A．CH4 B．CH2=CH2 C．

D．CH3COOH   E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质

（1）酸性比碳酸强的是______（填字母编号，下同）．

（2）易发生银镜反应的是______．（3）具有正四面体结构的是______．

（4）通常用于检验碘单质的是______．（5）可用于合成聚乙烯塑料的是______．

9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中，属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧　②炸药爆炸　③生石灰溶于水的过程　④二氧化碳通过炽热的碳　　⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

10、将物质的用途选项填在表格下对应的位置。

用途：a.自来水消毒剂   b.呼吸面具中氧气的来源    c.红色油漆和涂料  d.生产硫酸

11、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____；(填元素符号)

（2）金属性最强的元素是_____(填元素符号)

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____，(用化学式回答，下同)

（4）最不稳定的气态氢化物是_____；

（5）P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是_____；

（6）氧化物中具有两性的是_______。

12、某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行实验探究，设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。请回答下列问题：

(1)若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。A装置中发生反应的化学方程式为：_____________________________

 a.锥形瓶       b.酒精灯   c.烧瓶      d.蒸发皿

(2)装置B的作用是_____________；装置D的作用是___________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________。

(4)若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是____________。

(5)该装置存在的主要缺陷是_______________________________________。

13、t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g) xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L－1。请计算：

（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；______

（2）x的值；______

14、晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水                 b.氯水　          c.Na2SO3溶液　     d.KSCN溶液

15、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、m原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d是电负性最大的元素，e与c同族；m的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。

回答下列问题：

(1)c元素与d元素能形成cd2分子，该分子的空间构型为__________。

(2)与b等电子体的一种分子的化学式为__________，根据等电子体原理在b中b 原子轨道杂化类型是__________；与b2是等电子体，的电子式为_______

(3)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________________(填化学式)。

(4)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________________(填化学式，写一种即可)；酸根呈三角锥结构的酸是 ______________。(填化学式，写一种即可)

(5) a、b、c、e、m这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图所示)，该阳离子的化学式为___________________，该阳离子中做配体的两种微粒比较，键角较小的微粒是___________(填化学式)，原因为_______________________________________