宁夏石嘴山2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。

3、用序号填写下列空格：

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤和⑥正丁烷和异丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互为同素异形体的是___；互为同位素的是__，互为同分异构体的是__，互为同系物的是__，同一种物质的是___。

4、将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A.脱水性；B.酸性；C.二元酸；D.强氧化性；E.吸水性；F.挥发性

（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（__________）

（2）NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（__________）

（3）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，且生成疏松多孔的海绵状物质。（__________）

（4）在稀H2SO4中放入铝片产生气泡。（__________）

（5）冷浓H2SO4中放入铝片无明显现象。（__________）

（6）铜与浓HNO3剧烈反应，溶液变蓝，产生红棕色气体。（__________）

（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（__________）

（8）浓HNO3敞口久置质量减小。（__________）

5、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：

(1)属于烷烃的是___________。

(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成___________和___________；不仅可以形成___________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。

(3)图中与B互为同分异构体的有___________；图中物质碳元素的质量分数最大的是___________。

6、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极，电解液均足量)：

（1）对于氢氧燃料电池，b电极的电极反应为________________________.

下列叙述不正确的是________。

A. a电极是负极，OH－移向负极

B. 电池总反应式为：2H2＋O22H2O

C．电解质溶液的pH保持不变

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）若把图中a电极通入的氢气换为甲烷气体，则a电极的电极的电极反应为_______________________________________，图中盛有硝酸银溶液的烧杯中导线与a电极连接的电极反应方程式为_____________________________________，若图中甲烷气体消耗了8 g , 则理论上烧杯中硝酸银溶液的质量减少了___________ g。

7、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③的操作名称是__________________，碘离子在酸性环境中也能被氧气氧化，请写出相关离子方程式是________________________________________。

(2)步骤⑤中萃取剂也可用四氯化碳的理由是_____________________________，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_________________。

8、下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

9、用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2 不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和 NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式___________________。

(2)随着 NO 和 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是__________________。

10、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于 NH3 的问题：

①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。

(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：

①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2+H2O，2NO2+2OH-＝++H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。

a．＝1：1    b．>1：1    c．<1：1

②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。

A．加快通入尾气的速率   B．采用气、液逆流的方式吸收尾气  C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液

11、根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

A、a 区     B、b 区   C、c 区   D、d 区

(2)G 元素与 E 元素形成的化合物的化学式是_________ 、_________，它们都是______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的 是______，属于两性氢氧化物的是____________________。

12、草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

甲同学用8.00mL0.001 mol•L-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 mol•L-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

(l)对比实验l和3，主要探究____对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是________。

(2)甲同学在研究反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快．甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是________的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。

A．硫酸钾    B．水    C．二氧化锰    D．硫酸锰

(3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL，    用 0.100 mol•L-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_________

13、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________

14、碱式次氯酸镁[Mg2ClO(OH)3·H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。某研发小组以菱铁矿(MgCO3，含少量FeCO3)为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

回答下列问题：

(1)“酸溶”前，将菱镁矿进行“粉碎”的目的是______；为了达到此目的，还可以采取的措施有______(写一种)。

(2)“氧化”时发生的离子方程式为______。

(3)“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是______；“混合”中发生反应的化学方程式为______。

15、Ⅰ．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量．

(1)写出该反应的热化学方程式____________________________________________________．

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44 kJ/mol，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______________________________________________________．

Ⅱ．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55 moL的NaOH溶液50 mL与0.25 mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(4)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是________________________________．

(5)若改用60 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4和50 mL 0.55 mol·L-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______________(填“相等”、“不相等”) ．

(6)将50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.25 mol/L硫酸溶液(密度都近似为1g/cm3)进行以上实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.4℃．已知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则中和热△H=______________kJ/mol(取小数点后一位)．

(7)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母)．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度