新疆胡杨河2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

3、填写下列空白：

(1)写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________，该同位素原子在科学研究中有着重要的用途，该用途是_____________

(2)原子序数为113的元素在元素周期表中的位置________。

(3)在、、、、、中有_______种核素

(4)在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、 、三种核素。

①、、、四种核数最多可以组成______种水分子

②请画出微粒的结构示意图：__________________。

③现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为_____mol，电子数为______个。

4、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为 _____________。

(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 __________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是 ________________。

A.单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 Y

B.X 的消耗速率和Z 的消耗速率相等

C.混合气体的压强不变

D.混合气体的密度不变

5、有下列原子：①12C；②39K；③40Ca；④13C；⑤14N；⑥40Ar。请回答下列问题（填写相应的序号）：

（1）互为同位素的是___。

（2）中子数相等，但质子数不相等的是___、___。

6、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

7、按要求填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________。

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第__________纵行。

(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符号是：___________ 。

(4)所含元素为18种的周期是第_________周期、第________周期。

(5)写出第2周期、ⅤA族元素单质的电子式：______________ 。

8、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

9、(1)写出石英主要成分的化学式：_____________；写出异丁烷的结构简式：_____________

(2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。

①请写出NH3的电子式：________________________

②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________

③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________

10、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度为4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则：

（1）v(B)=___，v(C)=___。

（2）在2min末，C的浓度是___，B的浓度是___。

11、Ⅰ．已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：

(1)上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

(2)常温常压下，白磷与红磷更稳定的是__________。

Ⅱ．下图是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应过程中的能量变化图。

(3)由图可知，反应物的总键能_______（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的总键能。

(4)已知1molH2与1molI2完全反应生成2molHI会放出11kJ的热量，且拆开1molH−H键、1molH−I键分别需要吸收的能量为436kJ、299kJ。则拆开1molI−I键需要吸收的热量为_______kJ的热量。

(5)1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，则1gH2完全燃烧时放出的热量为：___kJ；等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，________（填化学式）放出的热量多。

12、某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__。

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__。

(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__。

13、一定条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。现将一定量的铜与20mL 18mol/L浓硫酸反应，当铜全部溶解时测得生成气体体积为448mL（标况下）。试计算：

（1）加入铜的质量是多少？

（2）将反应后的溶液稀释至100mL，求稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度？

14、氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出,氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。

（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。

①已知 CO（g）和H2（g）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0 kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol -1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示。则用 CO2和H2（g）制备甲醇的热化学方程式为_____。

②将一定量的 CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：

催化效果最好的是催化剂____________（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”），该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是_____________。

（2） 利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。将不同量的 CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L 的恒容密闭容器中进行反应，得到三组数据如下表所示：

①该反应的ΔH_______0（选填“＞”或“＜”）。

②900℃时，达到平衡时c（CO）=_______，达到平衡时的反应速率v（H2O）=____ （保留2位小数）。

（3） 利用废弃的H2S的热分解可生产H2：

2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。现将0.20 mol H2S（g）通入到某恒压（压强 p=aMPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如下图所示：

已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡分压（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数。温度为T 6 ℃时，该反应的平衡常数Kp =_______（用a的代数式表示）。

15、(1)反应 A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是______。

(2)合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol NH3，放出 92.2kJ 热量，已知(见图)：则 1mol N﹣H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(3)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

在 0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min 各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，该段时间内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______。

(4)某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

①该电池总反应的离子方程式为______。

②画出原电池简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液______。