新疆昌吉州2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式：___。

(2)将过量的SO2气体通入少量氨水中的离子方程式：___。

(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为___，该反应中稀硝酸体现___性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___，该反应中浓硝酸体现___性。

3、I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。

II. 在原子序数1—18号元素中：     

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。     

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 

(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________

(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________

III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)

(1)未发生化学键破坏的是__________。

(2)仅发生离子键破坏的是__________。

(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

4、铜-锌-稀硫酸原电池中：负极_______,反应式为______________正极________,反应式为______________

5、碱金属元素原子最外层的电子都是 _____个，在化学反应中它们容易失去_____个电子， 碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是______。卤素原子最外层的电子都是_______个，化学反应中它们容易得到_______个电子，在卤族元素中非金属性最强的是________，原子半径最小的是_______。

6、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________（填“正”或“负”）极。

②正极反应式为_____________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移（填“正”或“负”）。

④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是________。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

请回答：

①a极电极反应式为______________；

②工作时，O2－由电极________向电极________移动（填“a”或“b”）；

③电子由电极________通过传感器流向电极________（填“a”或“b”）。

7、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上：同位素_____，同系物_____，同分异构体_____。

①金刚石与石墨；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气(O2)与臭氧(O3)；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑦和；⑧和；

8、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

（3）元素⑦的氢化物分子式为__________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________，该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

9、运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：

(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。

(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H2)＝__________ mol·L－1·min－1， 平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。

a υ逆(CH4)＝3υ正(H2)

b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变

d CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3

e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

10、下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

（1）写出R单质分子的电子式___。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是__ (填化学式)。

（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为___。（用元素的离子符号表示）。

（4）写出A的单质与水反应的化学方程式___。

（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是___，它位于元素周期表中第___周期、第___族。

11、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度    B.降低温度      C.缩小容器的体积       D.增大容器的体积

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大         B.增加H2浓度，V增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大       D.降低反应温度，k减小

12、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。

(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

(2)乙同学设计的实验所用到试剂A为________；装置C中反应的化学方程式为___________________________。

(3)丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为________________(填化学式)。

13、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度  B．加入合适的催化剂     C．减小反应物浓度

14、工业上采用CO2与NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为：

①2NH3 +CO2＝H2NCOONH4；       ②H2NCOONH4＝CO(NH2)2 + H2O

（1）将一定量=3的原料气通入合成塔中，在分离出的气体中测得=6，则该反应中CO2的转化率（CO2转化率=×100%）为______。

（2）合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反应的温度对CO2的平衡转化率的影响如图，则该反应最适宜的条件是：氨碳比为______，反应温度为______。

（3）实验室用以下装置模拟第一步反应合成H2NCOONH4（氨基甲酸铵）的实验。

已知：H2NCOONH4遇水易发生非氧化还原反应，生成碳酸铵或碳酸氢铵。

①装置A用于制备氨气，则固体M可以是______或______。

②反应中若有水存在，写出生成碳酸氢铵反应的化学方程式______。

③选用干冰提供CO2的优点是______。装置C为吸收尾气的装置，导管未插入液面以下的目的是______。

15、Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为__________

(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.降低温度

B.增大压强

C.增加A的物质的量

D.加入催化剂

Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。

(3)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。(ΔH或E)

(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。

①10min时，v(SO3)＝________。

②反应达到平衡时，SO2的浓度________。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。

A.v(SO3)＝2v(O2)

B.混合气体的相对分子质量不再变化

C.t时刻，体系的温度不再发生改变

D.混合气体的密度保持不变