海南屯昌2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用生活中常见的物品，也可以自己动手设计一个原电池。假设你按照以下原理设置一个原电池，请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

(2)实验仪器：电极(铁钉、____)、_____、_____、稀硫酸、耳机。

(3)原电池设计及注意的问题：

①若按如图所示连接好实验仪器，注意听耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触在耳机插头上慢慢挪动，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是：在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②装置中铁钉应该是原电池的_____极，电极反应式是_______，发生了______反应。

③由所学原电池知识可知，溶液中的________离子移向铁钉电极（填写具体离子）。

3、下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：

(1)在这些元素中，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是_______。

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________(此空可填化学式或填物质名称)，碱性最强的是________。

(3)写出⑥和⑨的单质反应产物的电子式________，其晶体属于__________晶体。

(4)在周期表中的位置：_______，它的最简单气态氢化物的电子式_________；

(5)判断⑥与⑦的单质金属性强弱的实验依据是___________；

(6)②与③可形成A2B2型分子，该分子中各原子均达到最外层8电子稳定结构，则该分子的电子式为___________。

4、能源是人类活动的物质基础。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的意义。

(1)同一物质在气态时的能量大于在液态时的能量。一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量，若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，则Q1_______(填“大于”、“小于”或“等于”)Q2。

(2)已知：，该反应中，4molHCl被氧化时放出115.6kJ的热量，O—O键和Cl—Cl键的键能如图所示，断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量多_______kJ。

(3)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

①如图所示，在Cu-Zn原电池中，Zn极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Zn片上发生的电极反应式为_______；Cu极为_______极，发生的电极反应式为_______。

②下图是氢-氧燃料电池的装置图，电池总反应方程式为，溶液中移向_______(填“a”或“b”)电极。

5、表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。

(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)

(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。

(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。

(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

6、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈　   ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 

A、Rb2O B、Rb2O2   C、Rb2CO3   D、RbHCO3

7、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___、___。

（4）元素③的氢化物的电子式是___；该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式___。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程___、___。

8、（1）Na2O2的电子式____________________

（2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

（3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

9、根据下列装置填空

(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________

(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

10、（1）①写出胆矾的化学式：___；②写出二氧化碳的电子式：___。

（2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：___。

11、按要求填空。

(1)前20号元素中气态氢化物最稳定的是：_____(填化学式)。

(2)前20号元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱为：_____(填写名称)。

(3)第Ⅵ A族元素所形成的氢化物中沸点最高的是：____(填化学式)。

(4)短周期主族元素中原子半径最大的元素是：_____(填写名称)。

(5)Fe在元素周期表中位置为：______。

(6)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_______(填序号)。

①Ne晶体  ②NH4Cl晶体  ③CaCl2晶体  ④干冰  ⑤水晶

(7)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______(填序号)。

① HCl的溶解度比H2S的大

② HCl的酸性比H2S的强

③ HCl的稳定性比H2S的强

④ Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

⑤ HClO4的酸性比H2SO4的强

⑥ Cl2能与H2S反应生成S

12、铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素。铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是：Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2，若有1mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是___________ mol。

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO和Fe(OH)3，并不断搅拌，其发生反应的离子方程式为：___________。

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解。

请回答下列问题：

①A中发生反应的化学方程式为___________ 。

②各装置的正确连接顺序为(填写装置代号) A→___________ → ___________ → ___________ → ___________→D。(如有必要，某些装置可重复使用)

③装置E的作用是___________ ，

④写出装置D中反应的离子方程式___________ 。

⑤反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为___________ ；

⑥实验室常用FeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其反应的离子方程式为：___________ 。

13、现有500mL物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液，与足量的铝完全反应，可消耗________克铝？若产生标准状况下11.2L的H2，转移________mol电子？

14、某兴趣小组依据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu探究原电池设计及工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

(1)该反应的能量变化可用图2________(填“甲”或“乙”)表示。

(2)图1连接K，锌片上的电极反应式为________。2min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29g，则导线中流过的电子的物质的量为________mol。

(3)若K断开，锌片上________氧化还原反应发生，导线________电流产生(均填“有”或“无”)

(4)操作一段时间后测得铜片增加了3.2g，同时锌片减少了3.3g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为________。

(5)将图l装置改为图3所示的装置，能达到相同的作用且提高化学能转化为电能的效率。其中KCl溶液起连通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。则硫酸铜溶液应该注入________(填“左侧”“右侧”或“两侧”)烧杯中。

15、煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：

已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。

“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O   Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：

（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。

（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。

（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。

A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h  C、220℃、10g/g、1.0h  D、220℃、12g/g、1.5h  

（4） “沉铝2”发生反应的离子方程式为________。

（5）流程中“一系列操作”是________。

（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）

（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。

（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。