云南文山州2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_______。

3、（1）①写出重晶石的化学式：____________；

②写出甘油的结构简式：____________。

（2）写出FeCl3与KI反应的离子方程式：____________。

4、乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)E中官能团的名称为____________。

(3)C的分子式为____________。

(4)反应②的化学方程式为____________，该反应的反应类型为____________。

(5)W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，则W的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

5、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

6、氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。

（1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+ 4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。该反应已达到平衡状态的标志是__________ 。

a 反应速率v（NO）= v（H2O）

b 容器内压强不再变化

c 容器内 N2 的物质的量分数不再变化

d 容器内 n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）= 6∶4∶5∶6

e 12 mol N-H 键断裂的同时生成 5 mol N≡N 键

f 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）肼（N2H4）是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下：

则1 mol N2H4在氧气中完全燃烧的过程中_____（填“吸收”或“放出”）的能量为_______kJ。

（3）一定条件下，在 5 L密闭容器内，反应 2NO2（g）N2O4（g），NO2的物质的量随时间变化如下表：

①用 N2O4 表示 0～2 s 内该反应的平均速率为_____ mol•L-1•s-1。在第 5s 时，NO2 的转化率为_____。

②为加快反应速率，可以采取的措施是_______

a 升高温度   b 恒容时充入He（g）

c 恒压时充入He（g） d 恒容时充入NO2

（4）已知：2N2O = 2N2+O2。不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1_____T2（填“>”、 “=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=________（用p0表示）。

7、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

8、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置_______。的中子数为_______。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) ；P(s，白磷)=P (s，红磷) ；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_______PH3(填“>”或“＜”)。沸点：N2H4_______P2H4(填“>”或“＜”)，判断依据是_______。

(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___(填序号)。

a.不能与NaOH反应         b.含离子键      c.含共价键     

(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_____。

(5)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为_____、_____，制得等量H2所需能量较少的是____。

9、以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)

(2)已知反应有下列反应

①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

③CO+CuO=Cu+CO2↑   ④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)

(3)以下说法正确的是_______________

A．中和反应是吸热反应

B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应

C．放热反应发生时有可能需要加热

D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类

10、根据所学内容填空

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.

11、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

12、某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)：

反应原理：

实验中可能用到的数据：

相对原子质量：H-1  C-12    N-14

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

(1)实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

(2)冷凝管的作用是______________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

(3)仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

(4)分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

(5)本实验中甲苯的转化率为________（结果保留3位有效数字）。

13、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题。

（1）密闭容器的容积是___L。

（2）若t1=15s，则t0~t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=___。

（3）写出反应的化学方程式：___。

（4）B的起始物质的量是___。

14、某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。

(2)该反应的化学方程式为____。

(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L-1min-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L-1s-1，则____中反应更快。

(5)  若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。

a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变   

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1

e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2

f．混合气体的密度不随时间变化

15、在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(l)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；

(2)图中表示O2变化的曲线是______用NO2表示从0 ~2 s内该反应的平均速率v=_________；

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________________；

a．NO、O2、NO2的浓度不变                  b．v(NO)=2v(O2)

c．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2         d．v逆(NO2) =2v正(O2)   

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______________。

a．适当升高温度          b．及时分离出NO2 气体

c．增大O2的浓度        d．选择高效的催化剂