云南丽江2025届初三化学上册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

（1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

（2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

（4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

3、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

4、写出下列物质的分子式或结构简式：

（1）1L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气：__________。

（2）分子式为CmH20的烷烃中m为________。

（3）碳、氢原子个数之比为2∶5的烷烃的分子式为__________，它的同分异构体的结构简式为__________。

5、电化学自伏打电堆开始，便不断地推进化学学科的发展。伏打电堆示意图如图所示：

（1）将Zn片和Ag片用浸泡有盐溶液的纸片隔开，就可以产生电流，该装置的电流方向是_________（填“Zn→Ag”或“Ag→Zn”）

（2）利用伏打电堆产生的电流，戴维开创了电化学研究，制得并发现系列新元素，请写出电解制Na的化学方程式：______________。

（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O，现设计如下图所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2 g。

则A是铅蓄电池的_____（填“正”或“负”）极，写出铅蓄电池放电时的正极反应式：______，如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是_____（填序号）。

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量

6、根据要求，回答下列问题：

I.一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应：aM(g)⇌bN(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：

(1)此反应的化学方程式中，已知化学计量数之比为最简整数比，则b=________。

(2)若t2—t1=10min，则从t1到t2时刻，平均反应速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三个时刻中，______时刻达到反应的最大限度。

II.一种新型催化剂用于 NO 和 CO 的反应：2NO+2CO⇌2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

(1)表中，a=______，b=______。

(2)能验证温度对化学反应速率的影响规律的实验是________(填实验序号)。

(3)实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的曲线是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)若在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2 +N2，则不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填标号)。

A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2)  D.容器内混合气体密度保持不变

7、到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素①-⑨在周期表中的位置如表所示(序号代表对应的元素)。

(1)②在周期表中的位置__。

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半径从大到小的顺序是__。(用元素符号表示)

(3)⑥与⑦的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序是__。(填化学式)

(4)①分别与②③④⑤形成的化合物中，最稳定的物质是__(填化学式)，①与④形成的化合物比①与⑧形成的化合物沸点高，原因是__。

(5)能说明⑨的非金属性比③强的化学方程式为__。

(6)化合物甲是元素③形的最简单氢化物，甲的电子式是__。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是__。

8、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。

(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。

(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。

(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。

9、写出下列有机化学反应的化学方程式。

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：_____________。

(2)苯、浓硫酸与浓硝酸混合在50-60℃的水浴中加热：________。

(3)乙醇在铜作催化剂、加热的条件下与氧气的反应：__________。

(4)乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：_________。

10、已知：2NO2(g)N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：

（1）25min时，增加了__(填化学式)；

（2）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是___。

11、长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：

请回答下面的问题：

(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？________。

(2)D装置中反应的化学方程式为_________。B装置中反应的离子方程式为__________。

(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为______。

(4)C装置中反应的离子方程式为_____________。

12、为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关闭止水夹，首先观察到烧瓶中的现象：__，产生此现象的化学方程式为__。

（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：__，产生此现象的化学方程式为__。

（3）欲使烧瓶中尽可能全充满液体，操作的关键是__。

13、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)

求：(1)x的值；___________

(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________

(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________

14、(一)下列反应中，能量变化符合图 1 的有____ (填序号，下同)，符合图 2 的有______。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧 ③炸药爆炸   ④酸碱中和 ⑤碳与二氧化碳高温反应   ⑥食物因氧化而腐败

(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：

(1)某同学选用装置I进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U 形管中可观察到的现象是________。

(2)为探究固体 M 溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。

①观察到烧杯里产生气泡，则可推出 M 溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能” )，理由是_______；

②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则 M 可能是____________。

(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。

方法①：选择上述装置____(填 “I”或“III”)进行实验；

方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。

15、海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 • 6 H2O 的流程如下：

(1)为节约成本 ，试剂①最好选用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴过程中，从溶液 l 到溶液 4 , 两次进行 Br -→Br2的转化，目的是____。

(3)提取溴过程中，形成溶液 3 的化学方程式是___________________ 。

(4)用原子结构原理解释Cl2的氧化性强于 Br2的原因 ___________________。

(5)提镁过程中，加入试剂②发生反应的离子方程式是 _________________。

(6)从 MgCl2溶液获得MgCl2•6 H2O晶体的主要操作为_______________。