云南丽江2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____

(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。根据表中数据回答相关问题：

(5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H2O2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

3、(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化剂为______；还原产物为_______；氧化产物与还原产物的质量比为_________； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ________ (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(2)用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目___________

(3)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，继续煮沸至体系呈______________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

4、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

5、海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：

(1)下列方法不能用于海水淡化的是

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．沉淀法

(2)操作A的名称是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．灼烧

(3)试剂X是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．水

(4)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱()工艺闻名于世。下列关于的叙述正确的是

A．俗称小苏打

B．可用于造纸制玻璃等

C．水溶液呈中性

D．受热易分解

(5)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是

A．黄色

B．红色

C．紫色

D．绿色

(6)氯碱工业的反应原理：，该反应的反应类型属于

A．复分解反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．分解反应

6、对下列物质进行分类(均填序号)。互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是________.

①16O 和18O ②12C60与13C70③O2和O3 ④CH3CH2OH和CH3OCH3⑤正戊烷和异戊烷⑥   CH4和CH3CH2CH2CH3⑦和；⑧H2O与H2O2⑨金刚石与水晶

7、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是__。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.及时分离水

d.把容器的体积缩小一倍

e.充入NO2

f.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。

a.正反应速率和逆反应速率相等

b.正反应速率最大，逆反应速率为0

c.容器内气体的压强不再变化

d.混合气体的质量不再变化

e.c(NO2)=2c(N2)

f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：__（填“a极到b极”或“b极到a极”）。

②a极电极发生__反应（填“氧化”或“还原”）。

8、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

9、（1）①16O、17O、18O ②C2H5OH、CH3OCH3 ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是______；（填序号，下同）互为同素异形体的是___。

（2）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④MgCl2四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；熔点最低的是_____；晶体中只存在一种微粒间作用力是_____。

10、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

11、阅读短文回答问题:

制备烯烃新方法

我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物，还需要消耗大量的水。2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑式的重大突破”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)石油和煤都是不可再生能源。_________

(2)以石油或煤为原料可生产烯烃。_________

(3)煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。_________

(4)我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。_________

12、某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：

（1）下列叙述中正确的是__。

A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极

B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生

C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小

D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢

（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。

（3）关闭开关K后，则该装置为__(填“原电池”或“电解池”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为__L。

13、一定温度下，向容积为10L的密闭容器内通入和，经2s后达到平衡状态，平衡时为。

(1)达到平衡时氨气的物质的量浓度为：________。

(2)用的浓度变化表示2s内的平均速率________。

(3)达到平衡时氮气的转化率是________。

(4)平衡时混合气体中氨的体积分数（和物质的量分数相同）是________。

(5)平衡时氮气、氢气、氨气的分子数之比为________。

14、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

(1)在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为_______能。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：

用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为_______mol/(L·min)。

(3)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并发生反应，反应中各物质的物质的量的变化如图所示。试写出该反应的化学方程式为_______。

(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，其电极反应分别为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。则甲醇应通入该燃料电池的_______极(填“正”或“负”)，通入氧气的一极发生_______反应(填：氧化或还原)。当通入6.72 L O2(在标准状况下)完全反应后，消耗甲醇的质量为_______。

15、如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1：2形成化合物，用电子式表示其形成过程_____。

(3)金属性最强是_____。

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点_____(填“高”或“低”)，

(5)含氧酸酸性最强的是_____。(填分子式)