云南玉溪2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）①写出氯化镁的电子式________；②写出乙烷的结构简式________；

（2）电解饱和食盐水的化学方程式___________。

3、（1）分别写出下列物质的电子式：

N2______________ NaOH______  H2O2_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

二氧化氮与水反应：___________。

铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

4、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是____（写元素符号，下同），最不活泼的元素是____。

（2）①、⑧的简单离子，其半径更大的是______（写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_______（填化学式）。

（4）元素的非金属性：⑥____⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________（填化学式）；

碱性最强的是_________（填化学式），该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。

5、根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

6、下列几组物质：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金刚石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4与C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纤维素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3⑪ 和⑫ 和

(1)互为同位素___；

(2)互为同素异形体___；

(3)互为同系物___；

(4)互为同分异构体___；

(5)为同一物质___。

7、根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有_______个电子层，最外层有_______个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。

8、元素周期表有____个横行，叫周期，每一周期中元素原子的_________相同，从左到右元素的金属性____（填增强或减弱）；元素周期表中有_____列，第ⅥA族处在第_____列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_______（填增强或减弱）。

9、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

10、几种烷烃分子的球棍模型如图：(用标号答题)

(1)与C互为同系物的有_______(填标号，下同)。与C互为同分异构体的有_______，其中沸点最低的是_______。

(2)B的同分异构体的名称为_______。

(3)E的一氯代物有_______种

(4)写出E与氯气光照反应生成一氯代物的方程式_______。

(5)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗量最多的是_______。

(6)常温下，某气态链状烷烃，在(足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

11、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A、B、C均为气体），从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。

12、某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________

（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）

13、某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。

（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。

（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________

14、能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。

(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____，理由是_____。

A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

D.2H2+O2=2H2O

(3)甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式_____。

②25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。

(4)为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。

①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____，KOH溶液的作用是_____。

②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。

15、，是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

(1)反应过程的能量变化如图所示：

该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定条件下，在的密闭容器中加入、和，在末达到平衡，测得。

①时间段的化学反应速率为_________。

②末__________。

③若改变下列一个条件，写出该反应速率的变化(填“增大”、“不变”或“减小”)。

a．升高温度________

b．再充入________

c．再充入氩气，使容器压强增大_________

d．将容器的容积扩大至_______

④下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________，

a．

b．

c．混合气体的压强不再变化

d．、和不再变化

e．单位时间内生成的同时生成