云南普洱2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

3、在一定温度下，在容积为5.0L的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，2min达化学平衡状态，此时生成NH3的物质的量是2.4mol。试求：

(1)计算2min内N2的平均反应速率为__。

(2)H2的转化率是__。

(3)平衡时混合气体中N2的体积分数是__。

(4)以下能使此反应速率加快的措施是__。

①通过减小容器体积增大压强；②升高温度； ③恒压条件通入He ；④恒容条件下通入N2

4、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。

5、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式

①NaOH：_______；②CO2：______；③H2O2：_____；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①MgCl2：________；

②H2O：__________；

6、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，的化学式为___________，从化合价上看，具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于的问题：

①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

②下列试剂不能用于干燥的是___________(填字母)。

A．浓硫酸       B．碱石灰       C．固体       D．       E．

(3)若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_________。

(4)氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式：___________。

(5)回答下列关于的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体和反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________。

②和按一定比例混合可以被溶液完全吸收，写出相关反应的化学方程式：___________。

③工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示。

被吸收过程的离子方程式为___________。

7、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4____HNO3，H2SO4___HClO4；

（2）氧化性：F2____S，N2___O2；

（3）热稳定性：CH4____NH3，HCl____HI。

8、（1）乙烯使溴水褪色的反应类型和使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型____(填“相同”或“不相同”)。

（2）用苯制备溴苯的化学方程式是____，该反应的类型___。

（3）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

则反应②的化学方程式为___，该反应的类型为___。

9、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价化合物的分子中，互为等电子体的是：____和__；____和________。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子是：________(写出一种即可)。

10、10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是________．

11、下列烃发生一氯取代后，能得到几种同分异构体？(不考虑立体异构)

(1) _______种；

(2) _______种；

(3)_______种；  

(4) _______种

12、二氧化氯(ClO2) 作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。

(1)如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是_______，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_______。

(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______。(填序号)

①60℃的温水   ②冰水   ③饱和食盐水

(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式_______。

13、取Na2CO3和NaOH的混合液100mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液至不产生沉淀为止，再向其中滴加稀盐酸至沉淀消失，产生的沉淀的质量与消耗盐酸的体积如图所示：

（1）原混合液中Na2CO3与NaOH的物质的量浓度比为___。

（2）稀盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

14、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。

15、NO2和 N2O4之间发生反应：N2O4 (g)(无色)⇌2NO2(g)(红棕色)，一定温度下，体积为 2L 的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应达最大限度时 Y 的转化率为_________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol•L-1•min-1，乙中 v(N2O4)=0.2 mol•L-1•min-1，则_________中反应更快。

(3)下列描述能表示该反应达平衡状态的是__________。

A.容器中X与 Y 的物质的量相等

B.容器内气体的颜色不再改变

C.2v(X)=v(Y)

D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E.容器内气体的密度不再发生变化

(4)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II 电极上生成氧化物 Y(N2O5)，石墨II的电极反应式为 _______。