吉林辽源2025届初三化学上册二月考试题

1、通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成该化学键的键能。化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

则下列热化学方程式不正确的是

A.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝－91.5kJ/mol

B.A2(g)＋B2(g)=2AB(g) ΔH＝－183kJ/mol

C.A2(g)＋B2(g)=AB(g) ΔH＝＋91.5kJ/mol

D.2AB(g)=A2(g)＋B2(g)  ΔH＝＋183kJ/mol

2、化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂

B．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的

C．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料

D．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

3、下列关于晶体的说法中，不正确的是(　 　)

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　

⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A.①②③ B.②③④

C.④⑤ D.②③⑥

4、下列实验能达到实验目的的是

A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响

C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀

D.用图④装置测定反应速率

5、下列说法不正确的是（　　）

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. N2分子中有一个σ键，2个π键

6、我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是

A．反应物和生成物都是非极性分子

B．HCHO 的空间构型为四面体形

C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同

D．液态水中只存在一种作用力

7、下列说法或表示法正确的是（   ）

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH=-221.0kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5kJ/mol

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

8、如图，n，m的最大值分别为(　　)

烷烃满足的条件：

①主链含5个碳原子

②两个支链：一个甲基、一个乙基

A.2，2 B.2，4 C.4，2 D.4，5

9、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是

A.船体表面刷漆 B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢

C.自行车链条涂油 D.水中的钢闸门连接电源的负极

10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2

B.用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞Si

C.用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀

D.用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸

11、下列关于外围电子层排布为3s23p4的粒子的描述，正确的是（   ）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其轨道表示式为

12、对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（   ）

A. 35Cl和37Cl互称为同素异形体 B. H2和D2是氢元素的两种同位素

C. 35和37表示的是质量数 D. 1H216O和2H218O表示同一种水分子

13、无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是

A．分子间作用力

B．非极性共价键

C．氢键

D．极性共价键

14、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)

A．NH3与BF3都是三角锥形

B．NH3与BF3都是极性分子

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

15、同时对农作物施用多种化肥，不宜与硫酸铵同时施用的是

A. K2CO3 B. KCl C. NH4Cl D. (NH2)2CO

16、下列说法中不正确的是(    )

A.气态单质分子中不一定存在共价键

B.由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

17、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（   ）

A. A B. B C. C D. D

18、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应，加入适量的氯化钠溶液，生成H2的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2，减小压强，反应速率减慢

19、下列实验操作正确的是（   ）

A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴Cu(NO3)2溶液以加快反应速率

B. 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，证明H2SO3的酸性强于HClO

C. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

D. 将Cu与浓硫酸反应后的混合物先冷却，再向其中加入冷水以验证生成的Cu2+

20、有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ

A．(a+2b-4c)/8

B．(a+b-2c)/4

C．(b-a-2c)/4

D．(2b-a-4c)/8

21、电子构型为[Ar] 3d104s2的元素是（ ）

A．稀有气体

B．过渡元素

C．主族元素

D．金属元素

22、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

23、在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是( )

A.5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

B.0~5 min内，v(H2)=0.05 mol/(L·min)

C.10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D.该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时大于12 min 时的

24、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

25、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

26、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

27、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

28、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

29、A～G是几种烃分子的球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)__；

（2）能够发生加成反应的烃有(填数字)___种；

（3）一卤代物种类最多的是(填对应字母)__；

（4）写出D发生加聚反应的化学方程式：__；

30、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100 mL 0.01 mol/LHA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01 mol . L-1HA溶液中由水电离出的c(H+) =_________mol/L。

②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___ 7(填 “＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________ mol/L。

(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c()+c() = 0.100 mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、、 三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：

①Q点：c(H2C2O4)___ c() (填 “＞”、“＜”或“＝”)

②该温度下的电离常数K =_______________。

31、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。

(2)将4 molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B( g)⇌2C(g)。若经2 min时测得C的浓度为0.6 mol.L-I，填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4 molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。

32、关注营养平衡，合理选择饮食。请回答下列问题：

(1)抗击“新冠肺炎’过程中有专家建议适当摄入蛋白质和维生素以增强免疫能力。精面粉、鲜鸡蛋、精炼植物油及蔬菜中，富含蛋白质的是___________，富含维生素的是___________。

(2)为了改善食物的色、香、味，以及防止食物变质，经常在食物中加入调味剂、防腐剂等食品添加剂。食盐、醋、味精、亚硝酸钠中不属于调味剂的是___________，如果违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，对人体的健康___________ (填“有害”或“无害”)。

33、某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

(1)写出相应反应的离子方程式___________。

(2)通过实验A、B，可探究出___________的改变对反应速率的影响，其中___________，___________，通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（填实验序号）

(3)若，则由实验A、B可以得出的结论是__________；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用的浓度变化表示的反应速率为___________（保留两位有效数字）

(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、Co2+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下：

(1)Co2+的基态核外电子排布式为_________。

(2)H、N、O电负性大小关系是_________。

(3)1mol水杨醛中的σ键的数目为_________mol。水杨醛缩对氯苯胺中的C原子的杂化方式_________。

(4)与H2O互为等电子体的阴离子是_________。

(5)Co、Mn、Al形成的合金薄膜的晶胞如图所示，该合金薄膜的化学式为_________。

。

36、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+ —K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。