河南南阳2025届初三化学上册一月考试题

1、下列说法正确的是（   ）

A.按系统命名法的名称为2一甲基一3，5一二乙基己烷

B.用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C.等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加

D.下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3CH2)2CH2＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3

2、下列物质中属于苯的同系物的是（       ）

A．

B．

C．

D．

3、下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是

A.乙酸乙酯 B.丙烯醇 C.丙烯酸 D.苯酚

4、下列说法正确的是（）

①分子式为C16H14O5 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④苯环上的一溴代物有6种 ⑤1mol 该有机物与NaOH反应时最多消耗4mol NaOH ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6molH2

A.①②③⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤⑥ D.①②④⑤⑥

5、下列说法正确的是

A.MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C.Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D.葡萄糖和淀粉都属于还原性糖

6、下列离子方程式书写正确的是

A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

B.碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

C.偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液H2O++＝Al(OH)3↓+

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液+OH-＝+H2O

7、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A.2-甲基-3-戊烯

B.异丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷

D.CH3CH(NO2)CH2COOH 3-硝基丁酸

8、某温度下发生的反应：2C2H2(g)+5O2(g)⇌4CO2(g)+2H2O(g)  △H = -2599 kJ·mol－1，下列描述不正确的是

A.该反应是放热反应 B.增大c(O2)，K增大

C.K随温度升高而减小 D.可通过Qc与K之间的大小关系判断反应的移动方向

9、下列各有机物核磁共振氢谱图显示有两个吸收峰，且峰的面积比不是3:1的是

A.甲酸甲酯 B.2-甲基丙烯

C. D.1，3，5-三甲基苯

10、少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，下列方法可行的是（   ）

A.加KNO3溶液

B.滴入几滴硫酸铜溶液

C.滴入几滴浓盐酸

D.加H2O

11、设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是

A．常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12NA

B．标准状况下，28gCO与22.4LSO3所含分子数都为NA

C．50mL8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

D．5.6g铁与足量硫反应转移电子数为0.2NA

12、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、I－、ClO－、Na＋

B．Ag＋、、Cl－、K＋

C．K＋、Na＋、Ca2＋、

D．Cu2＋、Fe2＋、、

13、下列叙述正确的是(       )

A. 酒越陈越香与酯化反应有关

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与足量氯气在光照下反应生成物都难溶于水

14、下列方案不能达到实验目的的是（      ）

A.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

B.用品红溶液鉴别SO2和CO2

C.用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体

D.用闻气味的方法鉴别CO2和CO

15、在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（   ）

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

16、将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B．28g乙烯中所含共用电子对的数目为4NA

C．常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为2NA

D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧，消耗氧气的分子数为7.5NA

18、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是(   )

A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解

B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次

C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线

D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高

19、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、H2O2、CO2这样的分子

④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是共价化合物，为非电解质

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：

A.4项 B.5项 C.6项 D.7项

20、将20mL0.1mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是

A.加入20mL蒸馏水 B.给反应混合物加热

C.加入10mL3mol·L－1盐酸 D.将所用大理石研磨成粉末

21、某药物合成中间体的结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C11H8O5 B.该有机物能发生氧化反应、消去反应

C.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗2molNaOH D.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子

22、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

24、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

25、已知：某有机物M完全燃烧后只生成CO2和H2O，且该分子的质谱图如图。

回答下列问题：

(1)M的相对分子质量为___。

(2)M___(填“可能”或“不可能”)属于烃，简述理由______。

(3)M的分子式为______，其可能的结构简式为______。

26、按要求回答下列问题。

(1)下列有机物属于芳香族化合物的是_______ (填序号，下同)，与苯互为同系物的是_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______。

①        ②        ③④

(2)某有机物分子键线式：，用系统命名法命名_______，一氯代物有_______种。

(3)是重要化工原料，该分子中共面的原子最多有_______个，该物质被酸性高锰酸钾溶液氧化为_______(填结构简式)。

(4)核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为_______。

(5)是合成农药的一种中间体，其与足量NaOH溶液在热水浴中反应，最多消耗_______mol NaOH。

27、下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

28、按要求书写下列化学方程式：

（1）丙烯的加聚________________________________________；

（2）1,3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1,4﹣加成_________________________；

（3）1,2﹣二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热________________；

（4）乙醛的还原______________________________________________；

29、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(3)CS2分子中，共价键的类型有___，C原子的杂化轨道类型是____，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体，1mol Fe(CO)5有σ键__NA

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__个六元环，六元环中最多有___个C原子在同一平面。

30、请回答下列问题：

(1) CH2=CHCH(CH3)2系统命名法命名为____________

(2) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为__________________

(3) 支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为______________

(4) 某烃分子式为C6H14，若该烃不可能由炔烃与氢气加成得到则该烃的结构简式为__________

31、第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

（1）写出元素名称：A_______，B_________，C_______，D_______。

（2）D的简单离子是______________。

（3）元素的氢氧化物碱性最强的是_____________。

（4）B与D二原子间能形成化合物的化学式是______________。

（5）写出A、B的第一电离能顺序___________。

（6）写出C基态原子的电子排布式_________。

32、25℃时拟用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10mL浓度为0.10mol/L醋酸的滴定曲线如图所示。横坐标为加入氢氧化钠的体积，纵坐标为溶液的pH。回答下列问题：

（1）该醋酸溶液的电离度α=______________。

（2）写出pH=7时溶液中离子浓度的大小关系：__________________________ 。

（3）为了准确指示终点本次滴定最好选用________做指示剂。

（4）写出滴入5mL氢氧化钠溶液时，溶液中的物料守恒关系：____________。

33、测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：

(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。

(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。

(3)将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱图显示有三组峰，则A的结构简式为__________。

34、在一密闭容器内发生反应：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始浓度是2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用O2的浓度变化来表示此反应的速率，则v(O2)应为_____mol/(L•s)。

35、五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：

I.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

II.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、A12O3、CuO中的某些物质参加反应外，“焙烧”的另一个作用是______。

(2)写出“焙烧”过程中生成Mg(VO3)2的化学方程式______。

(3)“调pH”的作用除了沉淀某些金属阳离子外，还有的作用是______。

(4)加适量氨水调pH得到滤渣1，若“调pH”为7，通过计算判断Al3+是否沉淀完全______(离子浓度＜1.0×10-5mol·L-1，认为沉淀完全)

(5)若“净化I”时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为______。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(7)全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示：

①充电时，阳极的电极反应式______。

②放电时，电路中每转移1mol电子，酸性电解液储罐中 H+变化的数目为______。

36、天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以、天门冬氨酸()为原料制备。回答下列问题：

(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。

(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。

(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：

①的配位数为____________。

②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为，原子d的分数坐标为，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。

③设为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)。