吉林延边州2025届初三化学上册二月考试题

1、下列过程中，共价键被破坏的是(     )

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水 D. 氯化氢气体溶于水

2、由2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇（HOCH2-CHOH-CH3）,需要经过下列哪几步反应（   ）

A. 消去-取代-加成 B. 取代-消去-加成

C. 消去-加成-水解 D. 水解-取代-取代

3、如图是以石油为原料的部分转化流程图，下列说法正确的是（       ）

A．反应①与反应③反应类型相同

B．反应①与反应④反应类型相同

C．反应③与反应④反应类型相同

D．反应②与反应④反应类型相同

4、四硼酸钠的阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（  ）

A.元素的第一电离能：O＞H＞B

B.在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3

C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间

D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4

5、有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：

①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成lmol一氯甲烷

②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸

③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO2 2.24 L

④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛

⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态

⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，甲

烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是

A．②③⑤  B．②⑤⑥  C．②④⑤  D．①③⑤

6、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

7、乙炔是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法中不正确的是（   ）

A.以上转化均为加成反应

B.正四面体烷的二氯代物只有1种结构

C.苯乙烯（）和环辛四烯互为同分异构体

D.等质量的苯和乙烯基乙炔充分燃烧时消耗氧气的量不同

8、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀

C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去

D. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

9、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（    ）

A. “日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应

B. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来

C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化

D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

10、下列有关苯、乙酸、乙醇的说法正确的是

A. 都易溶于水

B. 苯易与液溴发生加成反应

C. 乙醇不能与金属钠反应

D. 乙酸与乙醇一定条件下可反应生成乙酸乙酯

11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(　　)

A.通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中

B.漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH

12、向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当沉淀完全时，铝元素的存在形式是

A.Al(OH)3和Al3+ B.Al(OH)3和

C.全部为Al(OH)3 D.全部为

13、在无色透明溶液中能大量共存的离子组是

A. B.

C. D.

14、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电

离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（       ）

A．③⑤

B．①②⑦

C．③④⑥

D．③④⑤⑥⑦

15、下列有关叙述正确的是

①在世界上我国科学家第一次人工合成了结晶牛胰岛素 ②塑料属于天然有机物  ③最早实现无机物转化为有机物的科学家是维勒  ④首先提出有机化学概念的是贝采利乌斯

A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

16、下列有关油脂的说法中，不正确的是

A. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

B. 油脂都不能使溴水褪色

C. 油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠（或钾）盐常用于生产肥皂

D. 液态的油通过催化加氢转变为半固态脂肪的过程，称为油脂的氢化

17、碳原子数为2的烃所具有的共同性质是

A.都难溶于水，且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内

D.都能通过加聚反应生成高分子化合物

18、25℃时，下列说法不正确的是（　　）

A. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)

B. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

D. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

19、下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

20、我国有着悠久的酒文化，白酒、红酒、啤酒都含有(   )

A.甲醇 B.乙醇 C.乙醛 D.乙酸

21、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

22、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

23、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

24、在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(  )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

25、立方烷 的六氯代物有_________种（阿拉伯数字表示）。

26、按系统命名法命名或根据名称写结构简式：

(1)_______。

(2)________。

(3) 1，3-丁二烯 ______。

(4) 氯乙烷 ________。

27、按要求书写化学方程式。

（1）乙醇催化氧化____________。

（2）1,2—二溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热____________。

（3）向苯酚钠溶液中通入少量的CO2_____________。

（4）乙二醛与新制的银氨溶液反应______________。

（5）已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，写出以乳酸为单体形成的高分子化合物的化学方程式___________。

28、写出下列有机物的类别及所含官能团的名称。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

29、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应

③雾具有丁达尔效应

④同种胶体带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂，是利用了胶体的性质

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________

30、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

31、下述反应中，属于取代反应的是____；氧化反应的是____；属于加成反应的是_____。(填序号)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③ 苯与浓硝酸制硝基苯

32、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

33、溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

（1）仪器a的名称为___。

（2）在A装置中加入7.8mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为___，装置C的作用是___。

（3）反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：

①向其中加入适量___（填试剂名称），然后___（填操作名称）除去未反应的铁屑；

②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是___(填入正确选项前的字母)。

A. B. C. D.

（5）最终得到产品5.5mL，本实验的产率是___。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：

（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。

（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）N2（g）+H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。

（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

①表格中m＝_______________，15～25min内，v（N2）＝_______________。

②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。

（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。

36、综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质]获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓()，部分工艺流程如图。

已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为；常温下，“浸出液”中金属离子的浓度、完全沉淀的pH及对应浓度下开始沉淀的pH见表。

②金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。

③在电解过程中，电位为正表现出氧化性，电位为负表现出还原性。以Ga的电位为参照，Fe、Cu的电位为正，Zn的电位为负；以的电位为参照，、的电位为正，的电位为负。

④已知：“水层”中只含有一种金属阳离子。

回答下列问题：

(1)基态铁原子的价层电子排布式为___________；“转化1”中加入的作用是___________。

(2)“转化2”中加入的固体X为___________ (填化学式)；Ga与Al同主族，化学性质相似，“反萃取”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“电解”过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。若将某工业粗镓(含少量Zn、Fe、Cu杂质)进行电解精炼制高纯镓，精炼时，以粗镓为阳极，以溶液为电解液，阴极的电极材料为___________(填名称)，阳极泥中含有的金属有___________(填化学式)。

(4)利用上述流程综合利用炼锌矿渣可获得的金属盐除镓盐、钠盐外、还有___________、___________(填化学式)。

(5)采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制备的，晶胞如图1，可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子取代。

①设晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(填含a和的表达式)。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若沿z轴投影的晶胞中所有原子分布如图2，则3号原子的分数坐标为___________。