吉林延边州2025届初三化学上册三月考试题

1、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）

①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3⑤CH3CHO

A.⑤ B.①② C.①②③④ D.①②③④⑤

2、25℃时，下列事实不能说明一水合氨是弱电解质的是

A．醋酸铵溶液 pH＝7

B．0.01 mol/L 氨水 pH 约为 10.6

C．氯化铵溶液可以除铁锈

D．氨水与氯化铁溶液混合产生沉淀

3、下列叙述正确的是（   ）

A.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

B.盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C.蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

D.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大

4、表中对于相关物质的分类全部正确的是(   )

A. A B. B C. C D. D

5、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(    )

A．C2H6    B．HNO3    C．Na2O     D．KOH

6、一定温度下，向 2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是（  ）

A.反应在前 50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L−1·s−1

B.该条件下，反应的平衡常数K=0.05

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L−1，则反应的ΔH＜0

D.其他条件相同时，向空的容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，此时 v(正)＞v(逆)

7、下列各物质中，互为同系物的是

A.丙三醇和乙二醇 B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-二甲基丙烷 D.1，3-丁二烯和1-戊炔

8、NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是

A.分解反应的热化学方程式为 2NO(g)N2(g)+O2(g)△H = +43.77 kcal• mol-1

B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定

C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢

D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小

9、元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是

A．通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价

B．在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料

C．研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药

D．在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂

10、对Na、K两种元素，以下说法错误的是（   ）

A.金属性：Na<K

B.离子半径：K+<Na+

C.碱性：NaOH<KOH

D.与水反应的剧烈程度：Na<K

11、如图所示的分子酷似企鹅，下列有关该分子的说法不正确的是( ) 

A.该分子中存在着两种官能团

B.该分子是一种芳香醛

C.该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质

D.如果该分子中的双键都能加成，则1mol该分子能与3mol 氢气反应

12、丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是（ ）

A.能与金属钠反应放出氢气 B.能与新制氢氧化铜反应

C.能发生加聚反应生成高分子化合物 D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

13、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )

A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能

14、用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（   ）

A.气体的质量不再改变

B.氯化氢的转化率不再改变

C.断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键

D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

15、下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

16、离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①CaF2 ②SiO2  ③氦气  ④金刚石  ⑤NH4Cl  ⑥C60  含有上述任意两种作用力的是

A.①② B.①⑥ C.⑤⑥ D.③④

17、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（ ）

A.②④③① B.②③① C.②④③⑤① D.②⑤③①

18、下列表示反应 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相关微粒的化学用语不正确的是

A.CO2的结构式： O=C= O

B.H2O的电子式：

C.Na+的结构示意图：

D.水溶液中，NaHCO3的电离方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO

19、由溴乙烷制取乙二醇过程中，依次发生的反应类型及所需条件可能为（    ）

A. 取代反应（溴气，光照）、加成反应（水，催化剂）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

B. 消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）、水解反应（NaOH水溶液，加热）

C. 水解反应（NaOH水溶液，加热）、消去反应（NaOH醇溶液，加热）、加成反应（溴水）

D. 消去反应（NaOH水溶液，加热）、加成反应（溴水）、取代反应（NaOH醇溶液，加热）

20、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

21、铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是

A. 暂时不使用的铁锅涂上油   B. 铁质自来水管缠上铜线

C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆   D. 自行车钢圈镀铬

22、下列关系正确的是（ ）

A.密度：CCl4＞H2O＞苯

B.同质量的物质燃烧耗 O2 量：丙炔＞乙炔＞甲烷

C.熔点：戊烷＞2，2 -二甲基戊烷＞2，3 -二甲基丁烷＞丙烷

D.同物质的量物质燃烧耗 O2 量：己烷＞环己烷＞苯

23、常温下，用的盐酸滴定20mLNaCN溶液时，溶液中由水电离出的H+浓度的负对数与滴加的盐酸体积[V(HCl)]的关系如图所示。甲基橙的变色范围见下表。

下列叙述正确的是

A．常温下，的数量级为

B．常温下，的HCN溶液使甲基橙试液显红色

C．浓度均为的HCN和NaCN混合溶液中：

D．B点对应溶液中：

24、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A. H2SO4 B. HC1

C. NaCl D. NaOH

25、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

26、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式是____________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是________；

(2)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_________；

②该电池负极的电极反应式_________；

③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有________个电子转移。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________；

27、25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________    。

a.通入少量HCl气体    b.加入少量冰醋酸  c.加入少量醋酸钠固体    d.加入少量水

(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。

a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.

(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。

(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。

28、分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①_______；②________；③_______；④_____．

29、青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

(1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

(2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

(3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

(4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

30、将水杨酸与________溶液作用，可以生成；请写出将转化为的化学方程式_______。

有机化合物B在浓硫酸存在条件下，相互作用生成一种环状酯如下图， 

则有机化合物B的结构简式为______，等物质的量的B分别与Na、NaOH、充分反应，消耗的Na、NaOH、的物质的量之比为____。 

有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质： B   C   D 。

①A中官能团的名称是__________。 

②写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型，

AC:_______  AD:_____。 

③写出由A制取B的化学方程式：____。

④写出由A制取C的化学方程式：__________

31、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

32、实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___、___。

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(字母表示，每个字母只能用一次)；

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是___；

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

(4)某同学用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为___g；

下列操作其中引起所配溶液浓度偏高的有__。

①碳酸钠失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥就使用

33、为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质后，再与溴水反应。

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式______、_______。

(2)写出乙炔的电子式：______，写出乙炔的分子式：_________。

(3)甲同学设计的实验_____(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______。

a.使溴水褪色的反应，未必是加成反应        b.使溴水褪色的反应，就是加成反应

c.使溴水褪色的物质，未必是乙炔            d.使溴水褪色的物质，就是乙炔

(4)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是____，在实验过程中必须全部除去。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性，理由是_____。

34、有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

35、工业废物中常含有氮元素和磷元素，如果直接排放将会导致水体富营养化。处理工业废物中的氮磷是环境保护的重要课题。

(1)工业上常用联碱母液吸收废气中的氨，相关的热化学方程式为：

NH3(g)+H2O(g)=NH3·H2O(aq)ΔH1=+34.8kJ·mol-1

NH4HCO3(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4COONH2(aq)+2H2O(l)ΔH2=+30.4kJ·mol-1

(NH4)2CO3(aq)=NH4COONH2(aq)+H2O(l)ΔH3=+0.8kJ·mol-1

则反应NH4HCO3(aq)+NH3(g)=(NH4)2CO3(aq)的ΔH=_________kJ·mol-l．

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；

2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝_________(空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②如图表示尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_________%。

(3)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________。

(4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图Ⅰ知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮的效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_________。

(5)研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_________。

36、某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中，通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，该极电极反应式为________；若将KOH溶液换成硫酸溶液，则正极电极反应式为__________________________。

（2）关于乙装置，下列说法正确的是________(填序号)；

①溶液中Na＋向C极移动

②从C极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后通入适量HCl可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下Fe极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

该装置中发生的总反应的离子方程式为__________________________。

（3）乙装置中，X为阳离子交换膜，反应一段时间后交换膜左侧溶液中pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若用饱和MgCl2溶液代替饱和氯化钠溶液，则该装置中发生的总反应______(填“改变”或“不变”)。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，精铜电极上的电极反应式为_______________________________。