河南南阳2025届初三化学上册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。

(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是________。

A.处理废弃物　　　　B.治理污染点　　C.减少有毒物　　D.杜绝污染源

(2)硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO2气体，工厂里常用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2。写出其反应的化学方程式_______。

(3)某同学设计了以下两种制取Cu(NO3)2的方法，你认为符合绿色化学概念的是方法____。

方法A：2Cu＋O22CuO；CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O

方法B：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3、___molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。

4、填空题。

(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。

(3) N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2__；

②NH___。

5、下列各组物质：

A．O2和O3

B．C和C

C．CH3CH2CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3

D． 和

E．和

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质属于同系物；

(3)___________组两物质互为同素异形体；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组两物质是同一物质。

6、烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

7、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

回答下列问题：

（1）③的元素符号是_____，⑧的元素名称是_____。①在元素周期表中的位置是_____ (周期、族)。

（2）在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是_____；碱性最强的化合物电子式是_____；属_____化合物(填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性_____ (用化学式表示)。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_____。

（5）写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：_____。

8、下表是元素周期表中的一部分。

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

9、元素性质呈周期性变化的决定因素是______

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素的相对原子质量依次递增

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

10、下列8组物质或粒子:

①14N和14C    ②16O和18O    ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]   ④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3   ⑦和⑧

(1)互为同素异形体的是____________(填编号，下同)，   

(2)互为同位素的是____________，

(3)互为同系物的是____________，

(4)互为同分异构体的是____________。

11、(1)表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界________。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在方框中按氦元素的式样(如图)

写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

____

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：________

(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现____的变化。

12、某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。

Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。

(2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。

Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。

①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是____。

②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____。

13、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；

（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

14、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______________。

(2)步骤①除去粗盐中的杂质(Mg2+、、Ca2+)，加入药品顺序正确的是_______________。

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸.

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(3)步骤②中空气与水蒸气的作用是_______________。步骤②中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原成Br-，其目的是_______________。

(4)写出步骤③的离子反应方程式_______________。

(5)写出步骤④的化学反应方程式_______________，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是_______________。

A．空气  B．Ar    C．CO2

15、化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。

(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。

a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2

b．容器内CH3OH的浓度不再改变

c．容器内气体压强不再改变

d．容器内气体密度不再改变

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：       

通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。