台湾苗栗2025届初一化学上册二月考试题

1、下列说法不正确的是

A.氕、氘、氚是氢元素的三种核素

B.氧气和臭氧互为同素异形体

C.C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

D.乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

2、下列关于配位化合物的叙述中不正确的是(　　)

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D.过渡金属配合物远比主族金属配合物多

3、用一种试剂能鉴别苯酚、戊烯、己烷、乙醇四种溶液，这种试剂是

A．FeCl3溶液

B．溴水

C．石蕊试液

D．KMnO4溶液

4、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(  )

A.Y、Z、M形成简单氢化物稳定性：Z>Y>M

B.X、Y、Z、M的原子半径：M>Z>Y>X

C.Z2X4的水溶液呈碱性

D.ZQ3中原子最外层都满足8电子稳定结构

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA

B.0.1mol/L磷酸钠溶液中PO 数目小于0.1NA

C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

7、生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性  

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水

A.①④⑤ B.②③④ C.①②④⑤ D.全部

8、下列有机化合物的分类不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（  ）

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生反应

C.浓度均为 0.1 mol∙L－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

10、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是sp3的是：（　　）

A.BF3 B.CH4 C.SO2 D.CO2

11、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（      ）

A. A＞B＞C B. B＞C＞A C. C＞A＞B D. B＞A＞C

12、在一密闭容器中，120℃时通入amolCxH4(烃)和bmol O2点燃后，生成二氧化碳和水蒸气。待反应完成后，恢复至原来温度和压强，则反应前后气体体积之比为(　　)

A.(a＋b)∶(2a＋b) B.(a＋b)∶(a＋2b) C.1∶1 D.不能确定

13、下列有机物命名不正确的是（   ）

A.2，3，3﹣三甲基丁烷 B.2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷

C.2﹣甲基丙烷 D.3，3﹣二甲基戊烷

14、下列解释事实的离子方程式正确的是（    ）

A.用治疗胃酸过多症：

B.用饱和溶液将转变为：

C.用溶液腐蚀铜制印刷线路板：

D.有效成分为的消毒液与有效成分为浓的洁厕灵混用产生黄绿色气体：

15、能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：

a、酯化反应，  b、取代反应，   c、消去反应，d、加成反应，  e、还原反应，   f、氧化反应；其中正确的组合有 （    ）

A. b、d、e B. b、d、e 、f

C. a、b、c D. b、c、d、e

16、下列说法不正确的是( )

A.用FeCl3溶液检验苯中是否含有苯酚

B.用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇

C.用酸性高锰酸钾溶液检验CH2=CHCHO中是否含有醛基

D.用溴水可鉴别苯，溴乙烷和庚烯

17、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，

装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法合理的是（ ）

A.石墨Ⅰ是原电池的正极，发生氧化反应

B.甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

C.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中一定能产生氢气0.02mol

18、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

C．上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同

D．1mol固体NaHCO3中含有2NA个离子

19、对于商品名称是氟利昂，下列有关叙述正确的是

A.有两种同分异构体 B.是非极性分子

C.只有一种结构，无同分异构体 D.是一种环保的制冷剂

20、下列有关银镜反应实验的说法中不正确的是

A. 实验前试管必须洁净

B. 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液直到生成的沉淀恰好溶解为止

C. 采用水浴加热

D. 可用稀硝酸洗去实验后试管内的银镜

21、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列离子方程式书写正确的是

A．Na和水反应：

B．HNO3溶液和NaOH溶液反应：

C．稀盐酸和CaCO3反应：

D．FeCl3溶液和NaOH溶液反应：

23、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(　　)

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.和Ca2＋距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.和Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有12个

D.如图的结构中共含有4个Ca2＋和4个C22-

24、异丙苯的结构如图()下列说法错误的是

A.分子式为C9H9 B.是苯的同系物

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一氯代物有5种

25、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

26、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

27、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na＋)____c(CH3COO-)。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。

28、体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。

29、恒温恒容时，在体积为0.5L的密闭容器中，进行NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。

(1)曲线________（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。

(2)若升高温度，则υ(正)________（填“加快”或“减慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，则用υ(NO2)=________

30、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

31、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

32、请按照官能团的不同对下列有机物进行分类，其中：

①       ②NO2 ③       ④       ⑤CH3CHO       ⑥       ⑦CH3COOH       ⑧HCOOCH3

(1)属于醛类物质的是_______________(填序号)；

(2)属于酯类物质的是______________(填序号)；

(3)属于芳香烃的是______________(填序号)；

(4)互为同分异构体的是______________(填序号)。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

+H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：

(1)装置B的名称是：______；

(2)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后____(填标号)，

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

(3)本实验中加入过量乙酸的目的是：_____；

(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：_____(填标号)；

(5)本实验的产率是：____。

A、30℅      B、40℅      C、 50℅     D、60℅

34、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

35、能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。请回答下列问题：

Ⅰ.研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。

(1)雾霾中能形成酸雨的物质是______。

(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)⇌N2(g) +CO2(g) △H=－34.0 kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K 前反应中 NO 的转化率随温度升高而堵大，原因是_____；1100k时，CO2的体积分数为_______。

②该反应达平衡后，为提高 NO 的转化率， 可采取的措施有________(填字母序号)。

A.增大碳的质量                  

B.将 CO2 ( g )从体系中分离

C.降低温度                          

D.改用高效催化剂

Ⅱ.电化学法处理 SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收 SO2，可消除SO2污染， 设计装置如图所示。

(1)石墨1 为____ (填“正极” 或“负极”)；正极的电极反应式为____。

(2)H+的迁移方向为_______。

(3)若 11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移 H+的物质的量为______。

36、按要求回答下列问题：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)                                ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)                         ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 则：反应①中，ΔS______（选填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l)       ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

（3）图中五点KW间的关系是__________________．

（4）若从A点到D点，可采用的措施是________．

a．升温   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl

（5）E对应的温度下，在pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液中，水电离出的H+浓度之比为：________，若将两溶液混合所得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．