四川内江2025届初三化学上册三月考试题

1、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是

A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代

C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代

2、下列有关获得晶体的途径，错误的是     (　  　)

A. 从熔融态结晶出来的硫

B. 熔融态物质急速冷却

C. 凝华得到的碘

D. 从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜

3、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1）

下列关于元素R的判断中一定正确的是（  ）

①R的最高正价为+3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期的相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

4、下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是

A. 1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯

B. 油酯、纤维素都能发生水解反应

C. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

5、如图是家庭自制含氯消毒剂装置(C1和C2为铅笔芯)。接通电源：C1周围产生细小气泡，C2周围无明显现象；持续通电一段时间，当C2周围产生细小气泡立即停止通电。下列说法错误的是

A.C1周围产生气泡的原因是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

B.C2与适配器输出的正极相连

C.持续通电一段时间后，C2周围产生气泡主要成分为Cl2

D.制含氯消毒剂的总反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

6、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52 B. 5.48 C. 3.48 D. 8.52

7、用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ）

A.与混合物中含原子数为NA

B.正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NA

C.、时，完全燃烧消耗分子数为0.15NA

D.甲烷与足量氯气在光照下充分反应后产物中含有的分子数为NA

8、下列实验装置图正确的是（   ）

A.实验室制备及收集乙烯 B.实验室制硝基苯

C.比较碳酸与苯酚的酸性强弱 D.实验室制乙酸乙酯

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B.6g二氧化硅中含有硅氧键的数目为0.2NA

C.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

10、下列关于钢铁冶炼的说法错误的有几个（    ）

①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量

②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染

③用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰

④尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态

⑤生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

11、下列说法中正确的是(　　)

A.2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol

B.将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液

C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水

D.配制氢氧化钠溶液称量时使用生锈的砝码，所配溶液的浓度偏小

12、根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是（）

A. NH4+和CH4 B. H3O+和NH3 C. NO3-和CO32- D. CO2和H2O

13、下列有关晶体的叙述中错误的是

A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子

B.氯化钠晶体中每个Na＋周围紧邻的有6个Cl-

C.CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs＋周围等距离紧邻的有8个Cs＋

D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

14、下列各组物质不管它们以任何质量比混合，只要混合物的质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是（    ）

A. HCHO和CH3COOH B. 乙烯与乙醇

C. 丙烯与苯乙烯( C6H5-CH=CH2 ) D. 乙烷与乙醛

15、利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气的过程如图所示，下列说法不正确的是

A．H+由阳极区向阴极区迁移

B．阳极电极反应：2HCl + 2e-== Cl2+ 2H+

C．阴极电极反应：Fe3++ e-== Fe2+

D．阴极区发生的反应有：4Fe2++ O2+ 4H+== 4Fe3++ 2H2O

16、现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（   ）

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

17、下列说法不正确的是（   ）

A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.糖类、油脂和蛋白质都是营养物质

C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维

18、如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列说法正确的是(　　)

A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去

C．若要分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH为4

D．若向含有相同物质的量浓度的Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀

19、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（   ）

A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B.发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生

D.发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

20、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（）

A.金属键的强弱不同 B.金属的化合价的不同

C.金属的晶体中电子数的多少不同 D.金属的阳离子的半径大小不同

21、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

23、下列说法正确的是

A.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

B.0.lmolK2Cr2O7被完全还原为Cr3+时，转移的电子数约为1.806×1023

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中滴加少量AgNO3溶液。溶液中不变

D.一定条件下，反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0

24、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

25、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

26、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)得电子能力最强的原子是___________；

(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔

(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；

(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔

(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔

(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；

(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔

(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；

(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)

(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：

B．非金属性：

C．酸性：

D．碱性：

27、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

（2）能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

（3）一卤代物种类最多的是________(填对应字母)。

28、下表为元素周期表中的一部分，回答下列问题。

（1）这10种元素中，非金属性最强的是___(填元素符号)。

（2）这10种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___(填化学式)。.

（3）①、③两种元素按原子个数比1：4形成的化合物的结构式为___。

（4）元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑩的简单氢化物反应的离子方程式为___。

29、I．现有下列物质①100 ℃纯水②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液③25 ℃ 0.1 mol/L KOH溶液④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时，水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。

30、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A.水晶   B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是___，直接由原子构成的分子晶体是___。

（2）由极性分子构成的晶体是___；含有共价键的离子晶体是___。

（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是___，受热熔化，需克服共价键的是___。

31、向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：

(1)①基态Fe3+的M层电子排布式为 _______ 。

②请解释+3价铁的化合物较+2价铁的化合物稳定的原因  _______。

(2)Fe3+与SCN﹣反应时，Fe3+提供____，SCN﹣提供_____，二者通过配位键结合。

(3)所得Fe3+与SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的配位数是____，该配合物化学式是______。

32、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

33、水合肼(N2H4·H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

（第一阶段）制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→___________。(按气流方向，用小写字母表示)

(2)实验中选用A装置作为氯气的发生装置，其离子方程式为______________________。

(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是___________。

（第二阶段）制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_________________________________。

(5)m仪器的名称为___________；X装置应选用上图中的___________(填“L”或“M”)。

(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_________________________________。

（含量测定）测定馏分中肼含量。

(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L－1的I2溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)经过三次滴定实验测得消耗I2溶液的平均值为2.60mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）质量分数为___________。

34、某三价铁配合物的化学式可表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O，为测定其组成，进行如下实验：

步骤1：称取1.9640g该配合物晶体，配制成250.00mL溶液。

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol·L-1硫酸5.0mL，加热到70~85℃，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液8.00mL。

(1)步骤2中，KMnO4将C2O氧化为CO2，该滴定反应的离子方程式为___。

(2)步骤3中黄色消失的原因是___(用离子方程式表示)。

(3)配制配合物溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶的刻度线，则最终所得晶体组成中水的含量___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)通过计算确定该三价铁配合物的化学式___(写出计算过程)。

35、研究氮氧化物等大气污染物的处理对建设美丽家乡、打造宜居环境具有重要意义。

(1)Pb(NO3)2受热分解后能得到PbO、NO2和另一种气体，该气体为_______(写分子式)。

 (2)现有以下反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)∆H1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H2

2H2(g)+2NO(g) =2H2O(l)+ N2(g) ∆H3

查阅资料获得部分化学键的键能E数据如下表：

已知∆H1=-572kJ/mol，则∆H3=________。

(3)O3-石灰乳联合处理NO的方法是先将NO经O3氧化，再用石灰乳吸收氮的氧化物，发生的主要化学反应有：NO+O3=NO2+O2，2NO+O2=2NO2，NO2+NO+Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O，

①为保证NO被充分吸收，至少为_______(填字母)。

A.    B.    C.    D.1

②其他条件相同时，石灰乳浆液中分别加入等物质的量的不同亚硫酸盐对NOx去除效率的影响如图所示。0~25min内，Na2SO3对NOx的去除效率明显高于CaSO3的原因是_______。

③下图是环保工业中利用催化反硝化电解法降解水中的示意图，写出阴极的电极反应式_______。

(4)对于反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，有学者认为分两步完成，其反应历程如图所示。已知第1步反应2NO(g)⇌N2O2(g)(是快反应，会快速建立平衡状态，第2步反应N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)是慢反应。研究发现，在未使用催化剂的条件下，升高温度，总反应速率减慢，其原因可能是_______。

36、I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)锑(Sb)与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为______。[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。

③NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号)：

A 离子键       B σ键        C π键        D 范德华力      E 配位键

(4)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；

②CuF的晶胞结构如图1。F-填充在Cu+围成的_______空隙中，空隙填充率为________%。

Ⅱ.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。

(5)CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含________ molσ键，中心离子的配位数为__________。

钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图2所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图3中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol-1(用含x y和D的式子表示)。