四川内江2025届初三化学上册一月考试题

1、在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是

A. Ag2S 、 AgI 、 AgCl   B. AgCl 、 AgI 、 Ag2S

C. AgI 、 AgCl、 Ag2S   D. AgCl 、 Ag2S 、 AgI

2、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是

A．二氯化二硫的电子式为   

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．二氯化二硫属于非极性分子

D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

3、下列有机物命名正确的是

A．二溴乙烷

B． 3－乙基－1－丁烯

C． 2－甲基－2,4－己二烯

D．2, ,3－二甲基－2－乙基戊烷

4、下列有关同分异构体的叙述正确的是（   ）

A.苯环上的一氯取代物有5种

B.丁烷(C4H10)的二氯取代物最多有4种

C.和互为同分异构体

D.菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种

5、现有实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是（       ）

A．只有②③⑤

B．只有③④⑤

C．①②③④⑤

D．只有①④⑤

6、下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（    ）

A. pH=7的溶液一定显中性 B. 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1

C. c(H+)= c(OH−)的溶液显中性 D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性

7、烯烃复分解反应可示意如下：

+→+

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A. B.

C. D.

8、苯环上连有—X、—Y、—Z三个不同取代基的有机物，其结构式有（   ）

A.6种 B.8种 C.9种 D.10种

9、当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是

A. 稀硫酸 B. CuSO4 溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体

10、下列关于氢键及范德华力的叙述正确的是

A．氢键比范德华力强，它们都属于化学键

B．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高

C．HF分子间只存在氢键，没有范德华力

D．由于 HF分子间存在氢键，所以 HF比 H2O 更稳定

11、下列烷烃命名正确的是

A.2 —乙基丁烷 B.1，2 — 二甲基戊烷

C.2，3 —二甲基丁烷 D.3，4 —二甲基戊烷

12、下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（   ）

A.浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂

B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车

D.刻蚀印刷电路板

13、某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（   ）

A.分子式为C9H8O4

B.1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

C.在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.在一定条件下能与金属Na发生反应，并产生1molH2

14、某芳香烃的分子式为C9H12，其可能的结构有（   ）

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

15、下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列化学用语表示不正确的是

A.醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋

B.亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+

C.氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋(aq)

17、一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的焓变ΔH<0

B.图中Z的大小为a<3<b

C.图中X点对应的平衡混合物中＝3

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

18、用水就能鉴别的一组物质是

A.乙烯、乙炔 B.乙酸、乙醛 C.苯、甲苯 D.己烷、乙醇

19、下述实验能达到预期目的的是 （ ）

A. 检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀

B. 分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液

C. 比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

D. 检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

20、下列物质为弱电解质的是

A．HCl

B．NaOH

C．

D．

21、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2

B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂

C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜M

D.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

22、常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)

B.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]

C.将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，不变

D.等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a+b＝14

23、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A.A、B、C的浓度不再变化

B.A、B、C的物质的量之比为1:3:2

C.单位时间内生成1mol A的同时生成3mol B

D.2υ正(B)= 3υ逆(C)

24、下列物质属于脂肪烃的是

A. B. C. D.

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

26、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有 ___个。

（2） 芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为 _________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为 __________。

27、按要求回答问题。

（1）某烷烃分子中含共价键的数目为16，则该烷烃的分子式为__，其同分异构体中沸点最低的烷烃的结构简式为___。

（2）中非含氧官能团的名称是___；含氧官能团的电子为__。

（3）请写出下列高分子化合物的单体或由单体生成高聚物的结构简式。

①___；

②CH3COOCH=CHCl___；

28、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。

29、关于重结晶有以下要求：

(1)重结晶选择溶剂的要求：

①杂质在所选溶剂中溶解度___________，易于除去。

②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度___________，冷溶液中的溶解度___________，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤

①___________；②___________；③___________。

30、有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

A 水晶  B 冰醋酸  C 白磷   D 固态氩   E 氯化铵   F 铝  G 金刚石

（1）属于原子晶体的化合物是____，直接由原子构成的高熔点的单质晶体是____，直接由原子构成的分子晶体是 ____。

（2）由极性分子构成的晶体是____，会有共价键的离子晶体是____，属于分子晶体的单质是___。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是___，晶体内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是____，受热熔化，需克服共价键的是____。

31、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

32、（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

33、将 NaClO3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如图：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是________( 用化学方程式表示)。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_____。

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。

①p1___________(填“＞”“＜”或“=”)p2。

②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。

③反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。

A．加压 B．向体系中再通入一定量SO2

C．升高温度   D．加催化剂

(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。

36、利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________________。

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和___________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_______________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。