河南许昌2025届初二化学上册一月考试题

1、向一接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠晶体，如下图所示的图象中（横坐标均为加入氯化钠的质量）符合溶液中溶质的质量变化规律的是

A．

B．

C．

D．

2、中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是

A．该反应中生成物有三种

B．反应前后氢元素的化合价不变

C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4

D．参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量

3、下列化学实验基本操作正确的是（　　）

A．点燃酒精灯

B．液体取用

C． 量取液体

D．过滤

4、下列有关化学与生活的说法中正确的是

A．生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

B．在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒

C．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点

D．室内起火时立即打开所有门窗会加大火势

5、下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

A．向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉

B．二氧化碳气体的溶解度与温度和压强的关系

C．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气

D．分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加浓度相同的稀硫酸

6、氧气常用于急救病人。把氧气压缩到蓝色的钢瓶里，发生改变的是

A．氧分子之间的距离

B．氧分子的大小和质量

C．氧气的熔点和沸点

D．氧原子的核外电子排布

7、下列现象的微观解释中，不正确的是

A．“酒香不怕巷子深”——分子在不断的运动

B．天然气能被压入钢瓶中——气体分子间的间隔大，易被压缩

C．一滴水中水分子个数1.67×1021——水分子很小

D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大

8、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、对实验现象的正确描述是我们从实验中获取正确结论的前提。下列对各实验燃烧现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C．木炭在空气中燃烧产生白色火焰

D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

10、《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法正确的是

A．穿心莲内酯由55个原子直接构成

B．穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成

C．穿心莲内酯中氧元素质量分数最小

D．穿心莲内酯中碳、氧元素质量比为4：1

11、下列物质由离子构成的是

A．氯化钠

B．黄金

C．金刚石

D．干冰

12、2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成取得重大突破的科学家，其中硒化镉(CdSe)是常见的量子点，如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是

A．镉属于金属元素

B．如图中，X=18

C．一个Cd2+有50个电子

D．镉元素的相对原子质量为112.4

13、如图所示操作正确的是

A．滴加液体

B．取用锌粒

C．加热液体

D．检验O2

14、2023 年 2 月 3 日晚，一列运载有毒化学品氯乙烯的列车在美国俄亥俄州东部脱轨，引发大火。当地应急部门6日对车载有毒气体进行"受控释放"操作，导致方圆数公里内居民因面临致命气体威胁而紧急疏散。氯乙烯（化学式为 C2H3Cl）是高分子化工的重要原料，下列关于氯乙烯的说法错误的是

A．氯乙烯具有可燃性

B．氯乙烯属于化合物

C．氯乙烯中碳元素的质量分数最大

D．1个氯乙烯分子由2个碳原子、3个氢原子、1个氯原子构成

15、在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正确的是

A．氯化钠会沉淀出来

B．氯化钠不会分离出来

C．氯化钠可能会变成其他物质

D．无法确定

16、下列实验现象描述正确的是

A．镁在空气中燃烧产生大量白雾

B．铁丝在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体

C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰

D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

17、下列物质的用途中，与其化学性质无关的是

A．用煤作燃料

B．用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳

C．焦炭用于冶炼金属

D．金刚石用来裁玻璃

18、一氧化碳有毒是因为它

A．能与血液里的氧气结合生成二氧化碳

B．具有可燃性

C．易与血液里的血红蛋白结合使人体缺氧

D．具有还原性

19、粗盐中常常含有氯化镁杂质，为了除去粗盐中的氯化镁杂质，工业上常用饱和食盐水来冲洗粗盐。下列说法中正确的是

A．冲洗后，所用的饱和食盐水中氯化钠的质量增多

B．所用的饱和食盐水可以无数次的使用

C．冲洗后，粗盐中氯化钠的质量减少

D．冲洗后，粗盐中氯化镁的质量分数减小

20、生活中充满变化，下列变化属于化学变化的是

A．蜡烛融化

B．酒精挥发

C．葡萄酿酒

D．冰雪消融

21、如图所示实验操作中正确的是

A．取药品

B．检查气密性

C．加热并收集气体

D．熄灭酒精灯

22、2023年11月30日，国务院印发了《空气质量持续改善行动计划》，强调：“坚持稳中求进工作总基调，协同推进降碳、减污、扩绿、增长。”下列做法符合这一计划的是

A．工厂废气高空排放

B．工地配套防尘措施

C．推进农村垦荒伐木

D．发展重型柴油货车

23、2023年3月27日是“全国中小学生安全教育日”。下列说法正确的是

A．室内放盆水防止一氧化碳中毒

B．进入久未开启的菜窖前先做灯火实验

C．高楼火灾时，人应乘电梯逃生

D．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机换气

24、构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

A．金刚石

B．干冰

C．铜片

D．氯化钠

25、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断均正确的是

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．化合反应

26、物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．活性炭具有吸附性，用作冰箱除味剂

B．一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁

C．铜丝具有导电性，用作导线

D．氧气具有可燃性，可用作燃料

27、核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ．

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．

（3）与氯元素化学性质相似的元素是 （填元素名称）．写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子   ，阴离子   ．

28、（7分）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。 实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：

请按要求填空：

（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是 ；

（2）步骤①中生成气体的化学反应方程式是 ；步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是 ；

（3）步骤④加适量酸A的作用是 ；

（4）步骤⑤是利用 的方法得到氯化钙固体。

29、请用科学家认识事物的方式认识空气中的各种成分。

（1）从物质的分类来看:空气属于___(填纯净物或混合物)，稀有气体中的氦气可以作霓虹灯是利用氦气的________性质（填物理或者化学）

（2）从变化的角度来看:已知,常压下,氮气的沸点是-196°C,氧气的沸点是-183℃，利用上述原理，可以分离液态空气制取氧气，该变化属于_________变化。

（3）从应用角度上看：金属镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，可以用作照相馆的镁光灯，写出该反应的化学反应符号表达式为_______________。

30、气候变化是人类面临的全球性问题，中国由此提出“碳达峰”和“碳中和”目标：

(1)造成空气中二氧化碳含量急剧升高的主要原因是煤、_____、天然气的过度使用；天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_____；

(2)实现“碳中和”，需吸收生产、生活中排放的二氧化碳，如图是工业上利用二氧化碳生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图：

①在方框中补全物质D的微粒图示_____；

②参加反应的物质A和B的质量比为_____。

31、溶液在生产生活中有着广泛的应用。

（一）配制溶液

农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。

方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。

(1)所配溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。

(2)用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。

(3)需要再加入NaCl的质量是______g。（计算结果精确到0.1）

（二）认识溶液

某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g，20g，30g的KNO3固体。充分溶解后，现象如下图1所示。

回答下列问题：

(4)A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是_______（选填序号）。

(5)图2中能表示KNO3溶解度曲线的是______（选填“甲”或“乙”）。

(6)在20℃时KNO3的溶解度为_______。

(7)20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_______。

（三）物质的分离

利用海水提取粗盐的过程如下图所示。

回答下列问题：

(8)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引人结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。

(9)从海水中提取的粗盐常含有难溶性杂质。欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是________。

32、不锈钢是铁、铬、镍组成的铁合金，是重要的金属材料。

(1)不锈钢的硬度(填“大于”、“等于”或“小于”)_______铁的硬度；不锈钢可用作医疗上的手术刀，除说明不锈钢硬度大外，还能体现出不锈钢的一性能是_______。

(2)全球应用最广泛的金属是_______，列举一种防止金属锈蚀的方法：_______。

33、氧气在生产、生活中有重要的用途。

（1）氧气常用于医疗急救，这利用的氧气的性质是______。

（2）氧气是良好的助燃剂，通过支持燃烧为化工生产和生活提供热量。木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，______。

34、能源和环境一直受到人们关注。

（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是_____，属于不可再生能源的是_____，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为_____。CH4燃烧主要是将化学能转化为_____能。

（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____。（填序号）

a．动植物的呼吸作用     　　       b．实验室逸出CO2   　　          c．化石燃料的大量燃烧

35、请回答下列问题。

(1)液氨在制冷和冷藏行业上有广泛应用，氨气加压后会变成液氨，回答下列问题：

①标出氨气中氮元素的化合价______；

②氨气具有可燃性，存在燃烧而引发爆炸的可能性，燃烧的化学方程式为：4NH3＋3O22X＋6H2O，其中X的化学式为______；

③氨气极易溶于水形成氨水，在水中电离形成铵根离子______（填离子符号）和氢氧根离子。

(2)人的胃液中含有______（填酸的名称）。医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含氢氧化铝和碳酸镁的药物，请用化学方程式表示其治疗原理：______；______。

(3)正常雨水显酸性的原因是______（用化学方程式表示），pH______的降水被称为酸雨，向空气中排放下列______气体是造成酸雨的主要原因。

a．一氧化碳             b．二氧化硫             c．二氧化碳             d．氮气

36、请用正确的化学用语填空

（1）钠元素  _________；

（2）氯元素__________；

（3）水银的主要成分 _____________；

（4）实验室最常见的一种液体_____________；

（5）动植物呼吸所需的气体___________；

（6）用于填充节日气球（稀有气体）________________

37、实验室制取气体所需的装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）装置B中标号①仪器的名称是_____________。图中的四个气体收集装置中，有一个是错误的，则这个装置是________(填字母)。

（2）实验室用高锰酸钾制取少量氧气的化学方程式为___________，若用装置A和C制取并收集氧气，则要对A进行的改进是___________，证明氧气是否收集满的实验操作方法是______________。

（3）实验室要制取少量的二氧化碳，需用的发生和收集装置的常用组合为____________(填字母)。用化学方程式表示检验二氧化碳气体的方法是___________。

（4）通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。制取甲烷的发生装置可选用______________ (填字母)，若用F收集该气体，应该从________端进气(填“a”或“b”)。

38、如图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器名称：a_______。

(2)实验室制取CO2气体，发生装置可选用_______(填序号)，若用G装置收集CO2，则气体应从_______(选填“M”或“N”)端导管口进入。

(3)实验室用A装置作为发生装置制取O2的化学方程式为_______。

39、化学就在我们身边，通过几个月的学习，相信同学们有了许多收获：

（1）我认识了许多化学之最：

①地壳中含量最高的金属元素________；②自然界中最硬的物质是___________。

（2）我知道了许多鉴别物质的方法：

①我会用________鉴别软水和硬水；②我会用_______鉴别二氧化碳和一氧化碳。

（3）我知道了生活中蕴含着许多化学知识：

①野炊时，常将木柴劈成小块燃烧，这样做的目的是________________________。

②在生活中每一个人都应该传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是指较低的______排放。

40、为了探宄硫酸与氢氧化钠是否发生反应，同学们设计并进行了如图所示的实验。

（1）该反应的化学方程式为__________。

（2）碱性溶液A是__________溶液。

（3）滴入过量溶液B后可观察到的现象是__________，该现象能证明硫酸与氢氧化钠发生/化学反应，其理由是__________。