2025年山东泰安中考化学真题含解析

1、分类是学习化学的一种重要方法。下列分类正确的是

A．新能源：天然气、地热能、风能

B．混合物：18K黄金、赤铁矿、大理石

C．空气污染物：CO2、SO2、PM2.5

D．溶液：可乐、豆浆、啤酒

2、油锅不慎起火可盖上锅盖进行灭火，该措施所运用的灭火原理是

A．清除可燃物

B．隔绝空气

C．降低温度

D．降低着火点

3、用微粒观点对下列事实的解释不正确的是

A．石油气被压缩——分子间隔变小

B．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变

C．食醋酸，蔗糖甜——不同种分子的性质不同

D．体温计中的水银热胀冷缩——原子的体积改变

4、现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物78g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量为56g，则原固体混合物中氧化钙的质量为

A．50g

B．28g

C．32g

D．51g

5、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是

A．1L水与1L酒精混合后体积等于2L

B．1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合充分反应后，容器内剩余物质的总质量为2g

C．1g铁在1g氧气中完全燃烧会得到2g四氧化三铁

D．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

6、小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是

A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾

B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变

C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一

D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是气体的体积增大

7、二氧化碳合成甲酸（HCOOH）可实现碳封存，目前这一研究已取得一定进展。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应中涉及三种化合物

C．反应前后的分子个数不变

D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1

8、乙炔是一种可燃性气体(C2H2)是一种可燃性气体，下列关于关于乙炔叙述正确的是

A．乙炔中含有氢分子

B．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为1：1

C．乙炔中碳元素与氢元素的质量比为12：1

D．乙炔中含有2个碳原子和2个氢原子

9、下列关于氧气的说法正确的是

A．氧气易溶于水

B．氧气有可燃性

C．氧气可以支持燃烧

D．空气中氧气含量最大

10、选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是

A．焦炭

B．酒精

C．煤油

D．氢气

11、从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息正确的是

A．它们属于同种元素

B．它们核外电子层数相同

C．它们的核外电子数不同

D．①是一种阳离子，②是一种原子

12、“辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”有害人体健康，工业上由环已胺（化学式是C6H11NH2）与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列对环已胺的叙述不正确的是

A．从类别上看：环已胺属于化合物

B．从性质上看：环已胺可以与碱反应

C．从组成上看：环已胺由三种元素组成

D．从结构上看：环已胺由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子构成

13、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法有利于控制PM2.5的是（　　）

A．植树造林

B．燃放鞭炮

C．露天焚烧垃圾

D．工厂排放烟尘

14、下列过程涉及化学变化的是

A．用乌榄核刻榄雕

B．用丝苗米磨米粉

C．用荔枝酿制美酒

D．用蚕丝线制作绣品

15、向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是

A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜

B．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌

C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铝

D．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌

16、下列各项比较，前者大于后者的是：

①相同质量的氧气和臭氧（O3）中，所含原子的数目

②温度分别为20℃和40℃，压强均为101kPa时氧气在水中的溶解度

③相同质量的铝粉和镁铝合金粉末分别与足量氧气完全反应，生成固体的质量

④相同质量的锌和锌铜合金分别与稀盐酸反应生成等量氢气，剩余固体的质量

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

17、工业用NO生产HNO3过程中的物质转化关系如图。下列说法不正确的是

A．转化过程中N、O的化合价均发生变化

B．反应①中参加反应的NO与O2的分子数之比为2∶1

C．转化②中发生反应为3NO2＋H2O= 2HNO3＋NO

D．理论上，每15kgNO可生产得到63kg的HNO3

18、我们通过化学的学习，强化了安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是

A．熄灭酒精灯——用嘴吹灭

B．闻气体气味——用手轻轻扇闻

C．油锅着火——用锅盖盖灭

D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻

19、“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是

A．该“塑化剂”属于氧化物

B．一个“塑化剂”分子是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成

C．该“塑化剂”中碳的质量分数为24%

D．该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2

20、下列是我们日常生活中接触到的物质，属于纯净物的是

A．雪碧饮料

B．天山雪牛奶

C．彭城干啤

D．冰水共存物

21、人类每时每刻都离不开空气，其中化学性质比较活泼且能支持燃烧的气体是

A．氮气

B．氧气

C．稀有气体

D．水蒸气

22、逻辑推理是一种重要的化学思维方式，下列说法中，正确的是

A．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属

C．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液

D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，汽油去除油污也是应用了乳化作用

23、小明利用蜡烛进行下列实验，有关说法不正确的是

A．用空气流可吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了蜡烛的着火点

B．在密闭容器中，蜡烛燃烧一段时间后熄灭，说明物质燃烧需要氧气

C．切一小块蜡烛放入水中，蜡烛浮于水面，说明蜡烛的密度小于水

D．在密闭容器中，蜡烛燃烧前后，容器的总质量相等，符合质量守恒定律

24、20℃时，按下表数据混合制成不同浓度的NaCl溶液。完成下面小题。

【1】溶质与溶剂的质量比为1:5的溶液是

A．①

B．②

C．③

D．④

【2】①中溶质的质量分数约为

A．10%

B．9.1%

C．20%

D．26.5%

【3】下列关于④的说法错误的是

A．所得溶液为饱和溶液

B．向④中加水，溶液的质量变大

C．将④加热至50℃，溶质的质量变大

D．向④中加NaCl固体，溶质的质量分数变大

25、正确的实验操作是实验成功的基本保证。如图实验操作的图示中，正确的是

A．滴加液体

B．读取液体

C．点燃酒精灯

D．闻气味

26、钛是一种稀有金属，抗腐蚀性能非常好，广泛用于国防、航天等领域。钛元素在元素周期表中所示内容如图，下列说法不正确的是

A．钛的核电荷数是22

B．钛的元素符号是Ti

C．钛的原子序数是22

D．1个钛原子的质量是47.87g

27、垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线___________。

28、如图所示，甲图为压缩空气引火仪，向下压活塞的过程中是通过______的方式改变物体内能的。与内燃机做功冲程原理相同的是______图所示的演示实验，此过程的能量转化情况是______。

29、近年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。

（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_____、吸附和蒸馏等方法可以净化水。

（2）有些村庄打深井取用地下水，可用_____区分地下水是软水还是硬水。

（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为_____，经检验，负极上产生的气体是_____。得出水是由_____组成的结论，水电解的文字表达式为_____。此反应的类型是_____。

（4）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施：_____。

30、某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。

(1)表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线______（填“①”或“②”）。

(2)通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是_________________。

31、如图是“电解水实验”的装置图，根据所学知识回答问题：

（1）根据图中的现象可知，a试管内收集的气体是：_____ ，b试管内收集到的气体是：_____，二者的质量比为 _____。

（2）检验试管a中气体的方法是_____ ；检验试管b中气体的方法是_____。

（3）实验前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_____。

（4）该反应的符号表达式为_____。

（5）通过该实验能得到的结论是_____。（答出一点即可）

32、（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。

（2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③SO42- 中，表示阳离子的是 ；①和③形成化合物的化学式是 。

（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：

①A、B、C中表示混合物的是   （填序号）。

②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。

③变化中“”和“”的质量比为 。

33、构建知识网络，回答有关问题。

(1)则①中填写____________，②中填写____________。

(2)上图中“盐”若为碳酸钙，请你写出稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式：___________________。主要反应现象为_____________________．

34、某同学用下列两个装置验证质量守恒定律．

（1）其中不能达到实验目的装置是______________，理由是______________．

（2）根据该实验可知，验证质量守恒定律时，需注意的是______________．

35、按要求写化学符号或写出化学符号表示的意义

(1)①两个氮原子___________  

②镁离子___________

(2)保持水化学性质的最小粒子是___________

(3)Zn2+中“2”的意义___________

36、镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。

(1)发现镁。1792 年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式为______。

(2)认识镁。图为镁元素在元素周期表的信息。

据图可知镁元素原子的相对原子质量为______，其质子数是______。

(3)应用镁。金属镁通过反应 可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，其反应的化学方程式为______； MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是______。请标出MgH2中氢元素的化合价______。

37、初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中学生的化学实验技能应达到的要求。

（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。

（2）制取气体的过程包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体：c.明确反应原理。据此，该小组总结出实验室里制取气体的一般思路为 ______ （填“甲”或“乙” 或“丙”）

甲 a→b→c 乙 b→a→c 丙 c→a→b

（3）该小组想要制取氢气并进行氢气还原氧化铜的实验，该实验主要有以下主要实验步骤

①检查氢气发生装置的气密性 ②向氢气发生装置中加药品 ③给试管中的氧化铜加热④停止加热 ⑤向盛有氧化铜的试管中通入氢气 ⑥停止通氢气 ⑦检验氢气纯度

其正确的操作顺序为 ______ （填序号）

A ①②⑦③⑤④⑥ B ②①⑦⑤③④⑥ C ①②⑦⑤③④⑥ D ①②⑦⑤③⑥④

38、实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备。

（1）写出图中有标号的仪器的名称：①___________、②__________。

（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为____________。

（3）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。制取氨气应选择_______装置。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式_______________。

39、溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）

（1）硫酸铜的溶解度随温度升高_____（填“变大”或“不变”或“变小”）。

（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是_____，溶液中溶质质量的大小关系是_____。

40、从自己做起，举出一种节约用水的方法？