黑龙江绥化2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。受热熔化时只能电离出两种不同离子。试回答下列问题：

(1)在水中和熔融状态下的电离有什么不同？(用电离方程式表示)___________

(2)在物质分类中属于哪一类物质？能否与反应生成氢气？___________

(3)某同学探究溶液的导电性与离子浓度的关系，做了如图实验，滴定管是用于持续滴加溶液(烧杯中为溶液)，则灯泡明亮程度有何变化？___________，其原因是___________。

3、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式

①实验室制备氢氧化铁胶体___________________________________________。

②向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4________________________________。

③过氧化钠与水的反应_________________________________________。

Ⅱ.用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子转移方向和数目__________

Ⅲ.配平下列氧化还原方程式

（1）_______Na2SO3＋_____Na2S＋_____H2SO4═_____Na2SO4＋_____S↓＋_______H2O，__________

（2）______＋______＋______H＋═______CO2↑＋______Mn2＋＋________H2O，___________

4、已知反应:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)反应①中_______(填元素符号,下同)被氧化,还原产物为_____;反应②中______做还原剂,_____元素被还原。

(2)当反应①中生成2 g H2时,消耗H2SO4的质量是_____________ g。

(3)当反应②中生成32 g SO2时,消耗H2SO4的质量是_________ ,其中有_________ g H2SO4被还原。

5、“漂粉精”Ca(ClO)2与密度为1.19g·cm－3质量分数为36.5%的HCl溶液反应生成Cl2，该化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________ (填写字母)。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移情况_________________。

（3）标准状况下若产生4.48L Cl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是___。

（4）某同学欲用该浓盐酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列问题：

①需取用该浓盐酸体积为________。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___。

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是__。（请填序号）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时俯视刻度线

C．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水

6、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。请根据所学知识完成下列问题：

(1)将包有少量Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是___________，由此得出的结论是___________，该反应的离子方程式是___________。

(2)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的主要化学方程式为___________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________。

(3)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用双线桥标出电子得失情况___________。

7、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①WX＋H2O＋CO2↑　 ②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　   ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：

W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)

8、一定条件下，在密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得的物质的量是。

(1)用的浓度变化表示反应的平均速率：_______。

(2)在末，的浓度为_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______。

9、现有以下物质： ①KNO3固体  ②稀硫酸  ③KOH溶液  ④ 锌  ⑤二氧化硫气体  ⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl 

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。

10、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。

11、某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

固体淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液溶液褪色

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为____________________________________________。

(2)试剂1的化学式是_______________________________；

加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)____________________。

12、Ⅰ.完成下列问题

(1)某实验需要溶液480mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______和_______。

Ⅱ.配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温

b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中；

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

(2)操作步骤正确顺序为_______。

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______，_______。

(4)定容时，若俯视刻度线，会使结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

13、向一容积为10L的恒容密闭容器内，充入和，在一定条件下发生反应：，反应中的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。回答下列问题：

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

②混合气体的总压强不再变化

③H2O(g)的质量不再变化

④单位时间内生成，同时生成

(2)时段，反应速率_______

(3)反应达到平衡时，_______，CO的转化率为_______。

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。

(2)根据上图，将化学方程式补充完整：______。

(3)下列说法中，正确的是______(填字母)。

a.可循环使用

b.副产物可用作肥料

c.溶液中一定含有、、

(4)取第②步反应所得产品50g分析其成分，充分加热至质量不再变化，得到纯。此产品中碳酸钠的质量分数是______。

15、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴(CoxOy)的流程如下：

(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的目的是_______。

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_______。

(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2 (蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3 (蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是_______。

(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3，调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_______。