新疆可克达拉2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；

②不考虑气体的逸出；

③不考虑水电离出的和。

④产物只有、和。

回答下列问题：

(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。

(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。

(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。

(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

3、在下列物质：烧碱，NH3·H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______________________，其中属于强电解质的是______________，既不属于电解质又不属于非电解质的是_______________。

4、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在表中(“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)。

(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式：A+B：___；C+D：___；A+C：___。

5、3.01×1023个OH-的物质的量是___，质量是___。

6、将24g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL-1。

(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少__？

(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为多少__？

7、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_；

(2)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是___元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4__(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O____(填“>”“<”或“=”)H2S；

(3)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为____。

8、如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

（1）写出仪器C、D的名称:____、____。 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?(填字母序号)

①NaCl固体和泥沙:___;②花生油和水:___。 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?

_________________________________________________。 

（4）碘单质和溴单质有相类似的性质,都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质,若利用C仪器提取溴水中的溴单质,下列有机溶剂中不能选用的是____。 

A．汽油　　　B．CCl4　　　C．酒精　　　D．醋酸

9、化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是___________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为___________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(有机酸的化学式用HA表示)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①___________(用化学方程式表示)；

②2HClO2HCl+O2↑。

(4)咸阳市区地铁一号线3期工程正在紧张建设中，在施工中要使用各种材料。

①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和___________(填字母)。

a.黏土b.纯碱c.石英

②目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是___________填字母)。

a.属于合金b.在空气中耐腐蚀c.韧性和耐磨性差

10、(1)已知：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，其反应可表示为：Fe(OH)3+ClO-+OH-=+Cl－+□请将该方程补充并配平，并在方程式上面用“双线桥”标出电子转移的方向与数目________。

(3)某同学在做Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的一次实验中，用过量的稀硝酸(其密度为1.05 g/mL，HNO3的质量分数为12％)跟一定量的铁片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮，该稀硝酸的物质的量浓度为___________，被还原的HNO3的物质的量为___________，转移电子的数目为___________。

11、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)d的化学式是___________，g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。

12、绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

(1)某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是_______

②装置C的作用是_______

③该小组学生检验“矾精”中含有SO的方法是_______

(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程____。

13、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有电子的数目为________

（2）在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为，则CO所占的体积为 ______ L，质量为 ______ g。

（3）取 溶于水配成100mL溶液，则物质的量浓度为 ______ ，其中钠离子的浓度是 ______

（4）64克某气体含有个气体分子，则该气体的摩尔质量为 ______ 。

14、溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质___________。

②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质___________(填字母)

a．b．c．d．

③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。

④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为___________L。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________，得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。

15、海水中溴元素主要以Br— 形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

(1)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________

(2)吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2 吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2 流量过大，Br2 吹出率反而下降的原因是：___________

(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：______________

___________Br2+ ___________Na2CO3___________NaBrO3+ ___________CO2+ ___________

当有3molBr2参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。

(4)用于吸收Br2的SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化SO2.现将SO2与足量O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。

i.反应开始至2min末，以SO2 的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；2min时，反应是否达到化学平衡状态___________(填“是”或“否”)。

ii.关于该反应下列说法不正确的是___________。

a．催化剂可以增大化学反应速率     

b．改变温度或压强，可以实现SO2的完全转化

c．若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大