新疆胡杨河2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2.回答下列问题：

(1)外电路的电流方向是由____极流向____极(填字母)。

(2)电池正极反应式为____。

(3)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___。

3、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池_______

A.= B. =

C.=     D.=

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______。

A.图I中温度计的示数高于图II的示数

B.B.图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D.图II中产生气体的速度比I慢

(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：=

①写出放电时正极的电极反应式：_______；

②铅蓄电池放电时，负极质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。

4、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）

（2）该反应的平衡常数为 。

（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是 。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H= —1275.6kJ/mol

②H2O（g）=H2O（1）  △H= —44.0kJ/mol

则甲醇的燃烧热化学方程式为： ；

（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________

（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1

B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7

C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2

D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

5、已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_________mol·L－1（结果保留1位小数）。

（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝_________mol·L－1。

（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g

（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为_________mL。

6、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠和氯及其化合物的“价—类”二维图如图1、图2所示，请回答下列问题：

(1)填写二维图中缺失的化学式：①______________、②_______。

(2)物质③常用于实验室制取，则③的化学式是_______。

(3)从物质类别角度看，属于_______，一般能与_______(填字母)发生反应。

a.金属单质       b.非金属单质            c.酸性氧化物       d.碱性氧化物       e.酸     .碱       g.盐

从化合价角度看， 具有_______(填“氧化性”“还原性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知少量 与 溶液反应有 生成，该反应的离子方程式为_______。

(4)二氧化氯 是一种新型自来水消毒剂，用 代替 对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 具有_______(填“强还原性”或“强氧化性”)。

7、工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

(1)该反应中氧化剂是___________(填化学式)，碳元素被___________(填“氧化”或“还原”)。

(2)若消耗了3 mol CO，则生成CO2的体积是___________L(标准状况)。

8、A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

（1）B在元素周期表的位置：___；B气态氢化物的电子式___。

（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为___、___。

9、填空。

(1)①小苏打的化学式是___________；

②写CO2的电子式___________。

(2)铜与稀硝酸反应的离子方程式是___________。

(3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出化学方程式：___________。

(4)向紫色石蕊溶液中通入SO2气体，观察到的现象是___________。

10、回答下列问题：

(1)现有下列几种物质：①铜   ②稀硫酸   ③氯化氢   ④氯气   ⑤空气   ⑥二氧化碳   ⑦浓盐酸   ⑧氯化钠   ⑨熔融的硝酸钾   ⑩硫酸钡。其中，属于混合物的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。

(2)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。

根据该表回答问题：

①第Ⅲ组中有一种物质能与第Ⅰ组中的所有物质反应，这种物质是_______。

②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是_______，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为_______，_______，_______。

11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

12、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2

②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是__。

②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是_。（填字母）

A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线II表示__(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__mol；

13、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，计算：

(1)Al的物质的量__________。

(2)参加反应的NaOH的物质的量__________和NaOH溶液的物质的量浓度___________。

(3)生成的H2在标准状况下的体积____________。

14、一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂—聚合碱式氯化铝铁的流程如下：

(提示：SiO2为难溶于盐酸的固体)

(1)配料中属于两性氧化物的是___________；步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的离子方程式为___________。

(2)步骤Ⅳ加入氯水的目的是___________。

(3)步骤Ⅴ加入适量NaOH溶液发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若NaOH过量，可能造成的影响是___________；步骤Ⅵ包含的操作有___________、洗涤、干燥。

(4)测定聚合碱式氯化铝铁[FeaAlb(OH)xCly]n中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.7100g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.3500g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。

计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值为___________。

15、氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)中铁的化合价为___________

(2)吸收剂X的化学式为___________，氧化剂Y的化学式为___________

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为___________

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为，请根据反应原理分析反应能发生的原因___________

(5)在水溶液中易发生反应：。在提纯时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________(填序号)

A．       B．稀溶液            C．溶液            D．溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是___________

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用情性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式___________