新疆白杨2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰；②氢氧化钠固体；③变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴作指示剂)；④五氧化二磷；⑤无水氯化钙；⑥浓硫酸；⑦碱石灰。

(1)上述物质中，属于纯净物的是_____(填字母，下同)。

A.①②④    B.②④⑥     C.①②④⑤    D.全部

(2)上述干燥剂中②④⑤，其主要化学成分所属的类别依次为______，____，______。

A.酸     B.碱     C.盐     D.酸性氧化物     E碱性氧化物

(3)硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2·6H2O，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)。

(4)为了能观察到丁达尔效应，某科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

①胶体与其他分散系的本质区别是：_____。

②制备时，将____滴加至_____中，待液体呈____后停止加热。

③如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_____。

3、（1）下列反应中，属于放热反应的是   ，属于吸热反应的是   。①煅烧石灰石  ②木炭燃烧  ③炸药爆炸  ④酸碱中和  ⑤生石灰与水作用制熟石灰  ⑥食物因氧化而腐败

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。

（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，该反应是 热反应，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有   。

4、一定质量的液态化合物AB2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为 ，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是336mL，密度为2.56g•L-1。

①反应前的体积为_____。

②化合物AB2的摩尔质量为____。

③若AB2分子中A、B两元素的质量之比是3：16，则A、B两元素分别为____(填元素符号，下同)、_____。

5、某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为 ___________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 ___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _____。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为 _____。

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是 ___________(填字号)。

A．加入正催化剂

B．降低温度

C．恒温恒容，充入O2（O2和反应无关）

D．恒温恒压，充入He

6、I、现有下列物质：①NaCl晶体　②BaSO4　③熔融K2SO4　④Na2CO3溶液　⑤液态氯化氢　⑥醋酸溶液⑦澄清石灰水　⑧石墨　⑨NH3·H2O　⑩酒精　⑪CO2　⑫NaOH溶液。请将序号分别填入下面的横线处：

(1)上述状态下可导电的是________。

(2)属于强电解质的是_______。

II.写出下列物质在熔融状态下或在水溶液中的电离方程式：

(3)NaHSO4(熔融)：______________________

(4)NaHCO3：______________________

(5)KAl(SO4)2：______________________

(6)H2SO3：_____________________。

7、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)实验室常用加热NH4Cl与Ca(OH)2固体制取氨，该反应的化学方程式为：_______。

(2)若要收集一瓶氨，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图_____。

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是________。

A.浓硫酸    B.碱石灰    C.生石灰

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为：_______。

②NO→NO2实验现象是：_______。

③NO2HNO3氧化产物与还原产物的质量之比为：_______；每转移0.2mol电子，消耗_______mol的氧化剂。

(5)图1中，X的化学式为_______，从物质性质上看，X属于_______氧化物。

8、（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

写出X、Y、Z、W四种元素的名称：

X   、Y   、Z 、W

9、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是有机物。

(1)写出下列反应的化学方程式

反应①：___________

反应②：___________

反应③：___________

反应④：___________

(2)比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：___________

不同点：___________

10、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键         b.难于水

c.受热易分解         d.能与NaOH溶液反应

11、某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：___________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表达)。

(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得胶体，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________。

12、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是___________；

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________；

(3)上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___________；

(4)若将装置D中的氯水换为酸性KMnO4溶液，则发生反应的离子方程式为___________；

(5)下列叙述正确的是___________。

a．装置A中反应说明浓硫酸具有酸性和强氧化性

b．为确认装置A中CuSO4生成，向A中加水，观察溶液的颜色

c．装置C中无明显现象

d．装置E的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境

13、平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：

（1）碳酸根的物质的量_____________；

（2）镁离子的物质的量_____________；

（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。

14、钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿(主要成分为CaWO4)为原料冶炼钨的工艺流程如图：

已知：H2WO4难溶于水。

回答下列问题：

(1)白钨矿粉末与碳酸钠在800~ 900 ℃条件下发生反应：CaWO4+ Na2CO3 CaO+Na2WO4+CO2↑。该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，WO3是____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)滤液A中Na2WO4与盐酸反应的离子方程式为 _____。

(3)一氧化碳、氢气都可以还原WO3冶炼W。

①欲制备等质量的钨，需作还原剂的CO、H2的质量之比为______。

②写出氢气在加热条件下与WO3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： _______。

15、粗盐含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验室中需要用到的仪器为__________。

（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是___________________。

（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为________。加入c发生反应的离子方程式为_________________________________________________。

（4）加盐酸调溶液pH的目的是________________________________。

（5）步骤⑥操作名称是______________。