新疆白杨2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。

（1）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_________。

（2）生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为__________。

（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_____（填序号）。

①NaAlO2 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3

（4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_____________。

3、离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有___________

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。___________

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

4、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置的总反应的离子方程式是____。其中铜片是____(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为____。

(2)能证明该装置将反应释放的能量转化为电能的实验现象是：____、____。

(3)外电路中，电子从____电极流出(填“Zn”或“Cu”)。

(4)汽车尾气中NO含量可通过NO传感器监测，工作原理如图：

①NiO电极是____(填“正”或“负”)极。

②Pt电极上的电极反应式为____。

5、据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量

B.溶液的物质的量浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线

D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

6、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在反应中，分别表现什么性质？

①_______；

②NaOH+HCl=NaCl+H2O________；

③________；

④_______。

反应④中氧化剂与还原剂的个数之比为________，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为________个。

7、(1)实验室少量的金属钠保存在____中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____，剩余的钠应___；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为____，观察到的现象为____(填写标号)。

a.钠浮在液面上四处游动  b.钠融成了一个闪亮的小球  c.溶液中有蓝色沉淀生成  d.溶液中有红色固体析出

(2)实验室制氯气的化学反应方程式为____；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式___。

8、Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化

(1)写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：________；

(2)除去FeSO4溶液中的少量CuSO4时发生的离子方程式：________；

(3)已知硼酸(H3BO3)的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)+H＋，请写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________；

Ⅱ.过滤、结晶、蒸馏、萃取分液、渗析等是物质分离提纯的常用实验操作

(4)除去蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4的实验操作是________；

(5)已知硫酸镁和硼酸的溶解度曲线如图，为了分别获取硫酸镁晶体和硼酸晶体，做如下操作：

ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；

ⅱ.将浓缩液加入到高压釜(确保水在200℃不沸腾)中，升温至200℃结晶，________分离出硫酸镁，分离后再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体。

Ⅲ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：

(6)一定质量的CH4中含有的原子总数为N，若阿伏伽德罗常数用NA表示，则CH4的物质的量是________mol

(7)由CO、CO2两气体组成的混合气体12.8g，标准状况下的体积为8.96L。则CO、CO2的物质的量之比为________。

9、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)图中物质X为____(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是____。

(2)NO2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为____；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的N2转化为NH3，与雨水中的HNO3反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为____。

(4)将容积为50mL，充满O2和NO2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内O2和NO2的体积比可能为____(写出所有可能的答案)。

10、已知乙醇()能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

(1)该反应_______(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出的电离方程式：_______。

(3)该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_______(填“能”或“不能”)，简述其原理：_______。

11、根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：

(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。

A．Ⅰ区

B．Ⅱ区

C．Ⅲ区

D．Ⅳ区

(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。

(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：

当，时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。

(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学式)，它与反应的化学方程式是___________。

(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素对应单质的化学式)。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。

（2）反应后，装置B中发生的现象是_____，反应的离子方程式为_____。

（3）装置C中的现象是_____，表现了SO2的____。

（4）装置D中的现象是____，发生反应的化学方程式为____。

（5）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

（6）F装置的作用是____，倒扣漏斗的作用是____。

13、计算：

(1)3.6 g H2O的物质的量是_______mol，含有_______mol质子。

(2)22 g CO2在标准状况下的体积是_______L。

(3)10.6 g Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol/L。将其稀释至1000 mL，其物质的量浓度为_______mol/L。

(4)现有200 mL0.27 kg的质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：溶液中CuCl2物质的量浓度为_______。

14、下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：_______。

(2)粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，操作的顺序是_______(填序号)。

①加入足量的溶液     ②加入足量的溶液     ③加入足量的溶液过滤后加入稀盐酸

检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是_______。

(3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_______；步骤Ⅳ反应的离子方程式_______；

(4)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数约是_______。

(5)图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_______(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

(6)空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是_______。

(7)如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是_______。

15、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：

(1)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。

(2)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。

(3)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，则沉淀X为反应剩余的Fe和_______。

(4)向溶液Y中加入H2O2的目的是_______。