新疆白杨2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、完成下列小题

(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________(“填A或B”)流向用电器。内电路中，向电极___________(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________。

(2)①利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2.紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为___________(填序号)。

②以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸(CH3COOH)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸(CH3COOH)的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

③CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇。向2L的恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图4所示。若在500℃恒压容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)获得甲醇，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图___________。

【已知压强增大CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡右移，压强减小该平衡左移】

3、如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：

（1）正极发生____反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为：____。

（2）电子流动方向，从____电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极。阳离子向____电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为____，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度____（选填“加快”、“不变”或“减慢”）。

4、按要求填空

现有以下物质：①NaHCO3溶液   ②干冰   ③CaCO3固体   ④HCl   ⑤Fe(OH)3 胶体 ⑥铜   ⑦熔融Na2O   ⑧Ba(OH)2固体   ⑨蔗糖   ⑩稀硫酸

(1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______；

(2)写出①的电离方程式：_______；

(3)写出④的水溶液与③反应的离子方程式：_______；氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)_______。

(4)CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O(写出对应的化学方程式)_______。

(5)实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______溶液，继续煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe(OH)3胶体。

5、有以下物质：

①CO2   ②Al2O3   ③胆矾   ④酒精   ⑤稀硫酸   ⑥NaHCO3   ⑦石墨   ⑧

(1)属于电解质的是：___________ (填序号，下同)；属于非电解质的是：___________。

(2)①的结构式___________，O2-结构示意图___________。

(3)②和NaOH溶液反应的化学方程式___________。

6、化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空：

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_______(填“钠”或“钾”)元素；

(2)制造太阳能帆板电池和手机、电脑芯片的材料是_______(填“”或“Si”)；

(3)酸雨有很大的危害，能直接损害农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。形成酸雨的物质主要是_______(填“”或“”)。

7、回答下列问题：

(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的_______法。

(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______。

(3)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______。

②铅蓄电池放电时的正极反应式为_______ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差值为_______ g。

8、（1）根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O回答下列问题

氧化剂是   氧化产物是 （填化学式）

当有2molHNO3被还原时，转移 mol电子

（2）配平下列方程式

NO2＋ H2O= HNO3＋   NO

Cl2+ NH3=  NH4Cl+   N2

KMnO4 +    HCl = MnCl2 +    Cl2↑ +    KCl +   H2O

9、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____，____+___+___=___+___+___。

(2)电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式________，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为________。

(3)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、，由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_________。

(4)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：___________；____+_____+____ = ______+______+。

10、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______ H2O2 (填“＞”或“＜”)。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子为_______mol。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是________(用离子方程式表示)。

(3)“84”消毒液的稀溶液对环境进行消毒，吸收空气中CO2后杀菌效果更好，发生的离子反应方程式为_______。

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。

11、回答下列问题：

(1)标准状况下，3.4g NH3的体积为_______L，0.1 molH2S共有_______个H；同质量的NH3和H2S中分子个数比为_________;

(2)在同温同压条件下，质量相同的CO2 、NH3、H2S、 Cl2 四种气体中，体积最小的是_________。

(3)1.6g某气体含有3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_______ 。

12、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用制得的氯气和氢氧化钙制取少量漂粉精。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放热反应。温度稍高会发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

现有3个同学分别设计的3套实验装置如图：

（1）C装置中发生反应的化学方程式为：___，E装置中发生反应的化学方程式为：___。

（2）请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表中空格中。___

a．不容易控制反应速率 b．容易控制反应速率

c．有副反应发生 d．可防止副反应发生

e．污染环境 f．可防止污染环境

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分的连接顺序是___（按气流流动的方向）。该组合中还缺少的装置是___（用文字说明），需要该装置的原因是___。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸100mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过___mol。

13、将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样品溶于水得溶液A，将所得溶液中遂滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积(标准状况下)与加入稀硫酸体积关系如图所示。

（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是(用化学方程式表示)_________________________________________________________；

（2）硫酸滴加至150mL时溶波中溶质主要成分为(写化学式)_______________；

（3）溶液A中碳酸钠的质量为____g；

（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L。

（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为________。

14、氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_______(填产物名称)。

(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_________。

(3)“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为________。

(4)“操作A”的名称是______；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有_______。

(5)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为______。

15、明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。

(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。