四川甘孜州2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

(1) 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

(2) 实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是____________。

(3) 实验记录(在仿照①实验作答，划线部分不必填写)。

(4) 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是____________。 

  A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：____________；

你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____________。

(6)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe2＋，为检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂____________。

A. KSCN溶液 B. 稀盐酸

C. KMnO4 溶液   D. NaOH溶液

3、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主页，岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_________(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如图：

①上述四种电池中，属于二次电池的是____(填序号，下同)，属于一次电池的是____。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为___。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是___。

②当外电路中转移1 mol e-时，电解质溶液增加的质量是__g。

4、用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)

(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；

(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。

(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。

①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；

②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；

③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；

④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。

(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)

5、写出下列方程式

(1)将SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：_________________

(2)过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：________________________

(3)工业上制备粗硅的化学方程式：_____________

(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘溶液(I2)进行滴定，已知氧化产物为SO，该反应的离子方程式：______________________

6、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)二维图中 A 的类别为___________；B的名称为___________。

(2)已知氯的某氧化物(ClmOn)中，氯、氧元素的质量比为 71∶64，此氧化物的化学式为___________，该物质可用于自来水的消毒，是因为该物质具有_____性。

(3)已知 HClO4是一元强酸，写出 HClO4的电离方程式_________。

(4)某同学研究 HCl 性质，进行如下预测：

①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，反应的离子方程式为_____。

②从化合价角度看，Cl－具有_____性，能与_____发生反应(填标号)。

A．NaClO        B．Fe        C．KMnO4          D．NaOH

7、今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25；②元素Z的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布图为：_________________。

（2）X2Y2的电子式__________ ，该晶体中含微粒间的作用有：__________________。

（3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为__________，其中Y原子以___________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是______________ 、____________。

8、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

9、现有mgX元素的单质气体(其摩尔质量为Mg/mol)。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为___________mol。

(2)该气体所含原子总数为___________。

(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。

(4)该气体全部溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/cm3)，其溶液中溶质的质量分数为___________。

(5)X元素的另一单质气体与的关系是___________。mg气体的物质的量为___________mol，所含原子总数为___________。

10、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。

①O2和O3          ②35Cl和37Cl       ③CH3CH3和CH3CH2CH3        ④和     ⑤CH3 (CH2) 3CH3 和(CH3) 2CHCH2CH3

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(3)写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式___________。

(4)写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式___________。

11、回答下列问题：

(1)在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共18.4g，加热至300℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g。试确定混合物的组成：m(NaHCO3)=__g。

(2)为测定镁铝合金的成分，取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H2SO4中，充分反应后，再加入400mL8mol/L的NaOH溶液，结果得到了白色沉淀和滤液B。

①滤液B中n(NaAlO2)=__mol。

②若白色沉淀只有一种成分，则合金中镁的质量分数范围为__。

12、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：

回答下列问题：

(1)将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为_______。

(2)判断丙中成功制备胶体的方法(写出相关的操作、现象和结论)是_______。

(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，该过程称为_______。

②随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为_______。

(4)向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源_______(填“正”或“负”，下同)极相连的一极，说明该胶体粒子带_______电荷。

(5)用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是_______。

13、(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收________体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以1.00g/cm3计)

(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数)，试完成下列各题：

①1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_______L。

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_______L。

14、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ．

(1)某电池的总反应式为，该原电池的正确组合是______(填字母)

Ⅱ．原电池原理的应用

(2)人们利用原电池原理成了多种电池，下列属于二次电池的有______

A．银锌纽扣电池

B．锂离子电池

C．碱性锌锰电池

D．镍氢电池

(3)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①a电极是电池的______极(填“正”或“负”)，空气从______口通入(填“A”或“B”);

②假设使用的“燃料”是甲醇()，a极的电极反应式是______。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗______mol。

15、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)A中碎瓷片的作用是___________

(2)写出乙烯的电子式___________

(3)写出在一定条件下，乙烯聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：___________

(4)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是___________ (填字母代号)。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

(5)装置B中的现象是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。