黑龙江牡丹江2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、同温同压下，同体积的N2和SO2气体：

⑴ 分子数之比为 _____________

⑵ 物质的量之比为____________

⑶ 原子总数之比为____________

⑷ 摩尔质量之比为____________

⑸ 质量之比为 _______________

⑹ 密度之比为 _______________

3、同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_______________________。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___________________________。

（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为________________，质量之比为_____________，密度之比为___________________。

4、煤炭燃烧过程中会释放出大量的，直接排放含的烟气至空气中会形成酸雨，危害环境。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的。

在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，试写出溶液吸收，反应的离子方程式：_______。

(2)为减少的排放，常采用“钙基固硫法”。

“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤炭混合燃烧，将含硫煤炭产生的转化为，则生石灰将转化为发生反应的化学方程式为_______，以该反应为原理处理1t含硫1.6%的煤炭时，理论上至少加入_______kg生石灰。

(3)“钙基固硫”时煤炭燃绕过程中产生的CO会与发生反应I和反应II，降低脱硫效率，反应I：   ；反应II：   

①反应I为_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知：转化为的能量关系如图所示。

写出该反应的热化学方程式：_______。以该反应为原理，稀硫酸为电解质溶液，设计CO燃料电池，则CO由_______(填“正极”或“负极”)通入，通入的一极的电极反应式为_______。

③根据上述反应。则   _______。

5、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”先以①NaCl、②、③、④水等为原料制得⑤固体和⑥，进而生产出纯碱⑦。

(1)上述7种物质中属于电解质的有___________（填编号），能与NaOH溶液反应的有___________（填编号）。

(2)在水溶液中的电离方程式为__________________________________。

(3)由固体生产出纯碱的化学方程式为_____________________________。

(4)现有溶质分别为和的稀溶液无法区分，将下列试剂中的___________（填字母）加入待测溶液后能根据现象鉴别出溶质成分。

a．溶液                    b．溶液             c．澄清石灰水

(5)除去溶液中混有的少量可以使用的方法是___________________________________。

(6)对制备出的纯碱进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察见到紫色火焰，说明待测样品中混有（填离子符号）______________。

6、现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中

（1）固态能导电的是_________________________

（2）液态（或熔化时）能导电的化合物是_________________________________

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________

（4）属于非电解质的是_________________________________

（5）既不是电解质也不是非电解质的是_________________________________

7、写出下列物质的电离方程式

（1）HNO3=____________

（2）KOH=_____________

（3）Fe2（SO4）3=___________

（4）NaCl=_____________

8、在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。

（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。

（3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。

9、填空

(1)8.8gCO2在标准状况下的体积是__________L，含有__________个CO2分子。

(2)标准状况下。11.2LNH3溶于水配成400mL溶液，其物质的量浓度是__________mol/L。

(3)1molH2SO4中约含有__________个硫原子，所含氧原子与__________g水所含氧原子数相同。

(4)若12.4gNa2X中含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量是__________，X的相对原子质量是__________。

(5)同温同压下，同质量的甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)中，所含分子数之比为__________，物质的量之比为__________，原子数之比为__________，密度之比为__________。

(6)配制500mL0.2mol/L稀硝酸溶液，需要用量筒量取密度为1.4g/cm3质量分数为63%的浓硝酸__________mL？

10、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)据汞的原子结构示意，汞在第_____周期。

(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是______。

a.硒元素的最低负化合价为-2

b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是73As，它的中子数为______。

②已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测不正确的是_____(填序号)。

a.含有离子键和共价键

b.能与NaOH溶液反应

c.与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样

③下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_____(填字母)。

a.热稳定性：NH3＞PH3 b.酸性：HNO3＞H3AsO4

c.As的氧化物的水化物是弱碱             d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

11、氨气在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)①氮气用于工业合成氨，写出氮气的结构式：___________；工业上合成氨气的化学方程式为___________。

②NH3的稳定性比PH3___________(填“强”或“弱”)。

(2)向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是___________(写化学式，一种即可)。

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为___________。

12、如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：

(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛放的试剂为________，写出A装置发生反应的离子方程式：______________________。

(2)装置B的作用是__________________。

(3)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成________色。

(4)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________，______________________。

(5)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个__________________。

(6)装置E的作用是_______________，该反应的离子方程式为_____________。

(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下。

消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_________________。

13、(1)标准状况下，1.7 g NH3与  ________ L  H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为_____mol，RO2的相对分子质量为________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336 mL，密度是2.56 g/L．

①反应前O2的体积是_____mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是_____。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________(注：体积分数即为物质的量分数）

(5)在一定温度下，有摩尔质量为Mg/mol的某物质溶于适量的水中，得到物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g/mL的饱和溶液，则该温度下此物质的溶解度为____。

14、请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①用单线桥法表示出电子转移方向和数量___________。

②该反应的氧化剂是___________。

③HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________。

④实验测定，当MnO2足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得到的氯气始终小于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能是___________

15、烧碱、纯碱、小苏打等都是重要的化工原料。

(1)取Na2CO3和NaHCO3两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；其中盛放NaHCO3的烧杯中溶液温度_______(填“升高或降低”)。

(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：

①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。

②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？_____(填“能”或“不能”)。

(3)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______，开始反应时的离子方程式是________。

②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

(4)某校化学课外小组根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，能够达到实验目的的是___________(填装置序号)；采用图Ⅲ可测定碳酸钠样品中混有的碳酸氢钠的质量分数，若加热 5.00g 样品，使碳酸氢钠完全分解，混合物的质量减少了0.31g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_______。