黑龙江双鸭山2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

(1)锂的原子结构示意图为___________，锂在空气中燃烧，产物为___________(填化学式)。

(2)该电池中作正极的是___________(填“a”或“b”)，电池负极反应式为___________。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？回答“是”或“否”，并说明理由：___________。

(4)可与和在高温下反应，生成、和，反应的化学方程式为___________。在酸性溶液中歧化，生成和的物质的量之比为___________。

3、硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（2）若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL

（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。

4、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖   B、硫酸钾   C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为   mol.L-1。（只要求写表达式，不需要计算）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、   、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。

A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

5、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）画出⑩的原子结构示意图：______

（2）③、④、⑧的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：______（填化学式）

（3）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：______（填化学式）

（4）②、④两元素形成的AB2型物质的电子式是：______

（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______

（6）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______

6、阅读下面一段材料并回答问题。

钪是一种稀土金属元素。天然稳定同位素为，化合物常见价态为+3价。钪非常活泼，室温时表面被氧化形成薄膜。溶于酸生成，溶于过量浓溶液生成。在氮气保护下，将和金属在高温下反应，再分离熔渣，可制得纯度约为的金属钪。

钪的熔点比铝的高倍，而密度相近，适用于航空、火箭和宇宙飞船的结构材料。钪是有效的合金元素，加入镁或钛中形成合金，可使合金有较好的机械、电学和稳定性能。

判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

(1)具有一定两性氧化物特征。______

(2)与制备的反应是复分解反应。______

(3)制备采用氮气保护可以防止和被空气氧化。______

(4)钪加入镁中形成合金后，合金的性能与纯金属有差异。______

7、氯及某些含氯化合物既是重要化工原料，又是高效消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开，其原因是_____(用化学方程式表示)。

(2)“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气，该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。

(3)ClO2常用于饮用水消毒，我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1～0.8mg•L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下：

准确量取50.00mL水样，加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应，生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。

此过程发生反应：ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-

①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。

②若加入KI晶体后，反应液在空气中露置时间过长，会导致ClO2的含量测定值偏高，其原因是_____。

8、计算填空：

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________

（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

9、完成下列问题。

(1)已知某非金属元素R的简单气态氢化物的分子式为HmR，则R的化合价为_______，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为_______。

(2)离子化合物A的化学式为NH5，它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，请回答：

①适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为_______，所得混合气体的平均摩尔质量为_______g/mol。

②A溶于水后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液颜色为_______。

③有人认为A是铵盐，这种想法是否正确，说明你的理由_______。

10、硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(1)图中物质“d”的化学式是_______；“Y”代表的物质类别是_______。

(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2O2溶液

D．Na2CO3溶液

(3)写出反应③的离子方程式：_______。

(4)H2S水溶液的俗名为_______。d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______。

(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化为K2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的化学方程式：_______。

(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

为了防止环境污染，用NaOH溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中NO2与NO的体积比的范围是_______。

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.过滤 B.蒸馏 C.结晶 D.分液 E.萃取

(1)_______从溴的四氯化碳溶液中提取溴单质。

(2)_______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)_______分离花生油和水的混合液。

(4) _______用乙醚提取青蒿中的青蒿素。

12、粗盐提纯实验的科学探究。

I.粗盐中含有较多的杂质，化学兴趣小组同学按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。

(1)“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为_______(填序号)。

(2)仪器B的名称是_______，在实验中三个步骤中都须使用的一种仪器是_______ (填序号)。

II.化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(3)写出A物质的化学式：_______，写出A物质的俗称：_______。

(4)写出反应②的化学方程式：_______。

(5)反应①中加入过量A物质的目的是_______；反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_______(填“有”或“没有”)影响。

(6)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_______(填增大、不变或减少)。

III. 化学兴趣小组同学模拟“海水淡化工业”来制取蒸馏水。实验装置图如下：

(7)仪器c的名称是_______。

(8)该分离混合物的原理是利用 _______不同，通过加热的方式使其分离。

(9)冷水进水端是_______端( 填 A或B )

(10)为防暴沸需向 _______(填仪器名称)中加入_______ (填物品)。

13、有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请按要求填空：

（1）2molO2和__gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为___L。

（2）标况下，现有96g的氧气和44.8升的二氧化碳两者的密度之比为___；两者的体积之比为___。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为___。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为___。

（5）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

14、某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。

实验I.配制溶液：向溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。

(1)溶液与铁粉反应的离子方程式为_______。

(2)在老师的指导下，配制的溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性_______。

实验II.通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。

(3)实验i中滴加溶液后出现的一系列现象是_______；请用化学或离子方程式说明溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因：、_______。

(4)探究实验ⅱ中先滴加溶液时溶液中是否发生了反应？

①向溶液中_______(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。

②推测溶液中产生，的可能原因有两种：

a.酸性条件下，溶液中的被氧化。

b.酸性条件下，可能被空气中的氧化，写出相应的离子反应方程式_______。

15、五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。

(1)Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式______。

(2)R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_________(用离子符号表示)。

(3)下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应置换出氢的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

(4)用一个化学方程式证明Y和Z的非金属性强弱：_______。

(5)写出将少量Z单质通入与其紧邻下周期同族元素的无氧酸钾盐溶液中的现象_______，该反应离子方程式为_____。