北京2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：

①氯化钠晶体②干冰③HCl气体④铜⑤硫酸钡晶体⑥酒精⑦熔融的硝酸钾

能导电的是_______；(填序号，下同)属于电解质的是_______；属于非电解质的是__________；属于氧化物的是：________。

（2）按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3电离方程式________________________________。

②硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________。

（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

3、电子工业常用30%的溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出溶液与金属铜反应的离子方程式：___________。

(2)检验溶液中存在的试剂是___________，证明存在的现象是___________。

(3)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收钢，并重新获得溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________，请写出通入⑥后发生反应的离子方程式：___________。

(4)实验室里保存溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：___________。

(5)若某腐蚀液中含、、，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________。

4、写出下列反应的离子方程式：

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合_______________________________________；

碳酸钠溶液与稀盐酸混合_____________________________________________。

5、作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。回答下列问题：

I．利用人工固氮，其反应原理为。

(1)部分化学键的键能(键能：断开化学键所需的能量)如下表所示。

每有参与人工固氮，___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。

(2)T℃时，将和置于容积为的恒容密闭容器中(起始压强为)，发生反应。若保持温度不变，某兴趣小组的同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：

①内，用表示该反应的平均反应速率为___________。

②的平衡转化率为___________。

③下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

a．、的浓度之比为       

b．

c．混合气体的密度保持不变       

d．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

II．氢能源的利用。

(3)碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示。

①通入氢气的电极为___________(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为___________。

③电池工作时，当外电路中流过电子时，消耗的氧气在标准状况下的体积为_______L。

6、填空

(1)取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体。NaH与水反应的化学方程式为___________，

(2)与H+或OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：___________；___________。

7、Al2O3难溶于水，熔点很_______，是典型的__________性氧化物，既能和酸反应又能和强碱反应，其与强碱反应的离子方程式为________________________。

8、有以下物质：①石墨②铝③酒精④二氧化碳⑤氯化铁固体⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨熔融氧化钠⑩氯化氢气体

(1)其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______；属于强电解质的是_______；属于弱电解质的是_______。

(2)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(3)写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：_______。

(4)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)来次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO2、NaH2PO3中属于酸式盐的是_______。

(5)已知土壤胶体微粒带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是_______。

①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4NO3 ④NH4Cl

9、现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体

（1）能导电的是___。（填标号，下同）

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）既不是电解质也不是非电解质的是___。

10、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应，反应物生成物有：NaNO2、NO、I2、NaI、H2O、HI。

（1）写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：________。

（2）还原产物是_________；若反应中转移电子总数为4NA时，发生氧化反应的物质的物质的量是_______。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：

①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋。下列选项合适的是( )

A．③⑤ B．①②④   C．①②⑤ D．①②③⑤

11、下列物质中：A. NaCl晶体；B. CH3CH2OH (酒精)；C. H2SO4溶液；D.单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢

(1)能够直接导电的是_______；

(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；

(3)溶于水也不能导电的是_______；

(4)需溶于水才能导电的是_______；

(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_______；

(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。

12、某化学实验小组需用500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

(1)如果用胆矾(CuSO4•5H2O，其摩尔质量为250g/mol)来配制，需用胆矾的质量为_______g。

(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤，正确的操作顺序为________(填序号)

①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

②继续往容量瓶中加入蒸馏水，至液面距刻度线1~2cm处；

③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

④向烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

(3)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度如何影响(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)

①容量瓶使用前未进行干燥______；

②定容时俯视容量瓶刻度线_______；

③没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒_______。

13、现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

(1)需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

(2)需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g·cm－3的Na2CO3溶液________mL。

14、明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

（2）Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。

（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，并加入_________和________试剂后，溶液立即变红，即证明固体B中含有铁，该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。

15、NaClO2 广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2 的工艺流程如下：

ClO2发生器中的反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4

(1)NaClO3中Cl的化合价_______，上述反应中氧化剂是_______ ，被氧化的元素为_______。请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目SO2 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2ClO2↑+ 2NaHSO4_______________________反应后，若产生0.6 mol气体，则电子转移的物质的量为 _______mol。

(2)吸收器中反应温度不能高于5℃的可能原因有 _______

(3)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是_______