河南焦作2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)酸雨的pH小于______________。

(2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

(3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

⑷KA1(SO4)2 • 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

(5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

3、向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：

（1）图中A点表示的意义是_______________。

（2）图中B点表示的意义是___________________。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为________ 或_______毫升。

4、（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b:    等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：   。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________   _________ 有关。

5、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易_____电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在_____里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3  可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3 和NaHCO3 等物质。

ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN3 分解 2NaN3 = 2Na + 3N2，从而为气囊充气，该反应属于____反应(填基本反应类型)。

ⅱ.产生的Na 立即与Fe2O3 发生置换反应生成Na2O，化学方程式是_____。

ⅲ．NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_____。

ⅳ.一个安全气囊通常装有 50 g NaN3，其完全分解所释放的 N2 为_____mol。

6、某溶液含Cl－、SO42－、CO32－三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶液，则：

（1）最先检出的离子是____，需加入稍过量的试剂是____________（写化学式）；

（2）最后检出的离子是____，反应的离子方程式为___________________________。

7、现有下列物质：①纯碱溶液②乙醇③氢氧化铁胶体④CO2⑤碳酸氢钠溶液⑥NaHSO4

(1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_______。

(2)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成_______色，停止加热，制得③。区分①和③两种分散系的方法是_______。

(4)请写出NaHSO4在水中的电离方程式：_______。

(5)请写出除去溶液⑤中混有溶液①杂质的化学方程式：_______。

(6)如何检验纯碱溶液中存在CO_______。

8、某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。

(1)溶液中的反应有: Fe+2H+=Fe2++H2↑、 Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O、________

(2)甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为_______。滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。

(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。

9、等物质的量的氧气(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子数之比为___，其质量之比为___。

10、过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2 　　B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑ 　　　　　　D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）________________。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_____________。

（3）H2O2体现还原性的反应是（填代号）___________。

（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_________。

11、如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质都是氧化物的是____(填分类标准代号)，写出酸性氧化物与少量NaOH溶液反应的化学方程式____。

（2）分类标准代号A表示___(多项选择)。

a.两物质都是非电解质

b.两物质都是有机物

c.两物质都是含碳化合物

d.两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的化学方程式为____。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为___，该反应的化学方程式为____。

12、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验，装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

（1）C中盛有________，目的是________。

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式___________。

（3）指出装置E的错误___________________。

13、同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为____，原子总数之比为_____，质量之比为_______。

14、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。 

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。 

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。

15、硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物

(1)物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。

(2)实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。

(3)农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。

(4)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ.硫及其化合物

以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

(5)黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。

(6)“接触室”中发生反应的化学方程式为______。

(7)煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。

A.SO2是一种酸性氧化物

B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨