黑龙江大庆2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。

试剂：溶液、溶液、溶液、浓、氯水、KI溶液

①的离子方程式：_______；

②(两性氧化物)的化学方程式：_______；

(2)一种以溶液为原料先制取，再制取(铁红)的流程如下：

反应Ⅰ中向溶液中同时加入和，过滤所得滤液中只含一种溶质，写出该反应的化学方程式：_______。

3、根据所学知识完成题目：

(1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

(2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

4、实验室硫酸试剂瓶上部分标签的内容如图所示，请仔细阅读标签上的内容并按要求进行以下计算(写出必要的计算过程)。

(1)的物质的量浓度是多少？___________

(2)取多少mL的该硫酸进行稀释后加入足量的Zn就可以制取标准状况下13.44L的(结果保留一位小数)？___________

5、I．理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题；

(1)该电池的负极材料为___________。

(2)正极上出现的现象为___________。

(3)若转移1mol电子，则生成银___________g。

II．某温度下，在一个10L的恒容容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。

a.消耗1molY的同时消耗2molZ

b.

c.容器内密度保持不变

d.容器内压强保持不变

e.各物质的浓度相等

(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b_____。

6、某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关配制该溶液的问题：

(1)实验中需要用托盘天平称取____gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量小烧杯时，天平平衡后的状态如图所示，则小烧杯的质量是____g。

(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待____，再将溶解液沿转移到容量瓶中。

(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线，则应采取的措施是____。

(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=____，待反应后充分振荡，在空气中静置，当混合体系质量保持不变时，经过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到____g固体。

7、(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为____________________。

(2)现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜 ⑦蔗糖  ⑧熔化的NaCl，其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。

(3)①标准状况下，11.2L NH3中含_____________个氨分子。

②12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________g/mol。

③10mL 3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_____________。

8、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素②的名称是______，元素③的最高价氧化物对于水合物与它的气态氢化物形成的化合物的化学式是________（写化学式）。

(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________________(写氢化物的化学式)。

(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。

(4)写出实验室制取③的氢化物的化学反应方程式_______________________ 。

(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_________________________。

(6)⑤和④形成的化合物既含离子键又含共价键的化合物是_________ 。

9、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题：

(1)下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同：

①、、、CuO

②NaCl、KNO3、Na2CO3、HCl

③、Fe、、

④、、、

每组里与别的物质类别不同的物质依次是(填化学式)：①_______；②_______；③_______；④_______。

(2)现有下列十种物质：①       ②铝       ③       ④       ⑤       ⑥     ⑦熔融的KHSO4     ⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩。请用序号完成下列问题。

①属于非电解质的是 _______。

②属于电解质的是 _______。

③上述状态下的物质可导电的是 _______。

④写出KHSO4水溶液中的电离方程式_______。

⑤写出少量的⑥的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式 _______。

10、已知Na2O2(过氧化钠)与H2O反应，现将一定质量的固体Na2O2加入足量水中充分反应，若参加反应可生成O2 3.36 L(标准状况)，试计算：

(1)参加反应的固体Na2O2质量为多少克___?

(2)反应结束后，向溶液中通入CO2，使其与溶质恰好完全反应，则参加反应的CO2分子数目为多少___？

11、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

(1)元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)比较元素③和⑦的原子半径大小___________＞___________(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式___________。

12、近几年来关于氮污染的治理倍受关注，有关治理主要有以下方法：

(1)新型催化剂能催化NH3与NO2反应生成N2，NO2与NH3生成N2，写出发生反应的化学方程式___________。当NO与NO2的物质的量之比为4：1时，混合气体和氨气发生类似反应的化学方程式___________。

(2)向废水中加入适量的次氯酸钠可使废水中的完全转化为N2，而本身被还原为NaCl，反应后的溶液呈酸性。写出该反应的离子方程式___________。

(3)工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O    (I)

2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+ H2O (II)

①反应I中，氧化剂是___________；反应 II中，1 mol NO2被完全吸收，电子转移___________mol。

②若要制备NaNO2生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中NaNO2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式___________。

(4)空气中的NOx含量可以通过以下方法进行测定：

将500 mL某气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为，加水稀释至100 mL，量取20 mL该溶液，加入12 mL1.0 mol/LFeSO4溶液(过量)，充分反应后，用0.2 mol/L K2CrO7溶液和剩余的Fe2+反应，最终消耗K2CrO7溶液5 mL。

①NO被H2O2氧化为的离子方程式是___________。

②测定过程中发生下列反应：

3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O

+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

则该气样中NOx折合成NO2的含量为_____mg/L？给出计算过程。

13、在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_________

14、海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：

回答下列问题：

(1)“浓缩”的目的是___________(任答1条即可)。

(2)流程中可用热空气吹出溴的原因为___________(填选项字母)。

A.溴的氧化性较强       B.溴的熔点较低       C.溴的挥发性较强       D.溴在水中的溶解度较低

(3)上述流程中涉及的氧化还原反应有___________个。

(4)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。

(5)根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。

(6)制取晶体的“结晶”操作为___________。

15、科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用CO2和H2制备CH4，实现废旧物资循环利用。反应原理是CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)。

(1)已知1mol CO2(g)和4mol H2(g)的总能量高于1mol CH4(g)和2mol H2O(g)的总能量，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在恒温恒容条件下充入CO2(g)和H2(g)发生上述反应。

①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.混合气体的密度不随时间变化

B.混合气体的总压强不随时间变化

C.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

D.CH4(g)和H2O(g)的浓度之比不随时间变化

②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高CH4(g)生成速率的是_______(填标号)。

A.降低温度       В.再充入H2 C.充入N2 D.及时移走部分H2

(3)在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和4mol H2，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

0～10min内，v(H2)=_______mol·L−1·min−1；0～5min内v(H2)_______(填“大于”、“小于”或“等于”)5～10min内v(H2)。

(4)CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。

①在石墨电极附近充入_______(填“CH4”或“空气”)。

②铂极上发生反应的电极反应式为_______。