北京2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）6.8克NH3的物质的量为______mol，含质子的物质的量为______mol，该气体在标准状况下的体积为_______L．  

（2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是_______，在同温同压下的体积之比是______．相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为______，所含O 原子的物质的量之比为______。

3、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。

①金刚石与“足球烯”C60  

②D与T； 

③乙烷与新戊烷；

④乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

（1）属于同素异形体的是______，

（2）属于同位素的是______，

（3）属于同分异构体的是______，

（4）属于同系物的是______。

4、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO                 

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三种物质依次是（填化学式）：

①___________________；②__________________；③______________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是________________。

①氧化物        ②酸            ③盐            ④ 碱               ⑤钠盐

（3）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：

_________________________________________；______________________________________

5、下表为元素周期表的一部分，参照元素A~I在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。

（2）E2D2的电子式为：______________，GD2形成晶体的类型为：___________________。

（3）将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中，反应的离子方程式是______________。

（4）设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。

请完成实验报告单：

6、阅读下列科普短文并填空：燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部(含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替⑩汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于碱的是________；属于非电解质的是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于________。

(3)除H2O外，电解质还有________。

7、把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为_________；

(2)图像中80-90mL之间发生的离子方程式：____。

8、补齐物质与其用途的连线___________。

9、把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s后反应达平衡。在此5 s内C的平均反应速率 为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：

(1)达平衡时A的浓度是__________；

(2)达平衡时B的转化率是__________；

(3)x的值是__________；

10、氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。

（1）实验I中把Cl2通入水中，反应的化学反应方程式是________________。实验室保存饱和氯水的方法是____________________。

（2）实验II观察到的现象是_______________。

（3）实验III的现象说明，氯水具有的性质是____________________。

（4）该同学推测实验IV发生的反应为：Cl2+AgNO3+_____===HNO3+AgCl↓+_____。（将反应补充完整）__________

11、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空（填元素符号或化学式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；

(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。

(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。

12、Ⅰ.某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

(1)写出上述制备氨气的化学方程式_______。

(2)U型管中的干燥剂可用_______(填名称)，收集氨气应选择安装_______。(选填“a”或“b”)。

(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到出现红棕色和白雾。写出氨催化氧化的化学方程式：_______。

Ⅱ.浓硫酸和木炭在加热时发生化学反应。用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的各种产物。

(5)写出浓硫酸和木炭在加热时反应的化学方程：_______。

(6)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)_______→_______→_______→_______(填装置的序号)。________

(7)装置②中要检验产物中有水蒸气，则放入的药品是_______；装置③中要检验产物中有二氧化碳气体，则放入的药品是_______；实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶溶液的作用是_______。

13、将浓度为10％的NaOH溶液蒸发掉100g水后，变成20％的NaOH不饱和溶液100mL。计算所得NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

14、(一)某同学探究外界条件对分解速率的影响

实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究___________对分解速率的影响。

(2)表中a处所用试剂为___________。对比实验3、4可得出的结论是___________。

(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用溶液，还应添加的试剂及用量为___________。

(二)在2L的密闭容器中，和在催化剂和的条件下发生的反应。和的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

(4)，以的浓度变化表示的化学反应速率是___________。

(5)反应达到化学平衡状态的依据是___________。

a．单位时间内消耗，同时生成

b．的浓度与浓度均不再变化

c．正、逆反应速率相等且不等于零

d．的浓度与浓度相等

(6)对于与生成的反应，在过量时，也不能完全转化为。对此现象，某小组同学提出三个观点：

查阅资料得到以下两条事实：

其中可以证明观点一不正确的事实是(填①或填②，下同)___________，可以证明观点三不正确的事实是；___________；符合观点二的事实是①②

15、煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫成为大气主要污染物之一。二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。其催化氧化的过程如图1所示：

(1)已知：I．SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s) △H1=+24 kJ•mol-1

Ⅱ．2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s) △H2=-244 kJ•mol-1

①SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H3=___kJ•mol-1。。

②活化分子比普通分子高出的能量称为活化能，则反应Ⅱ的正反应活化能为__(用字母E1～E6表示) kJ•mol-1。

③总反应速率一般由慢反应决定，从图1中分析决定V2O5催化氧化SO2的反应速率的是反应__(填“I”或“Ⅱ”)。

(2)某温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的SO2和O2，测得SO2的物质的量变化如图2所示：

①第5 min时反应达到平衡，v(SO3)=____mol•L-1•min-1，O2的转化率为_____。

②该温度下，反应的平衡常数K=______(精确到0.01)。