内蒙古阿盟2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中 ①盐酸②NH3③Zn④CCl4⑤高锰酸钾⑥石墨⑦熔融 NaCl⑧KHSO4 溶液⑨NH4Cl 固体⑩Na2O⑪CO⑫氨水⑬Ba(OH)2⑭KFe(SO4)2

(1)能导电的是________________(只填序号，下同)

(2)属于非电解质的是___________________；

(3)属于电解质的是_________________；

(4)某同学用①和③制备 H2，另一同学认为可以用⑧代替①，理由是____________(用适当的文字和化学用语解释)。

(5)⑭在水溶液中完全电离出三种离子，写出其电离方程式：____________；将⑭与⑬以物质的量之比为 2:3 在水中反应，可以得到两种沉淀，请完成相应的离子方程式___________。

3、现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。

(1)上述物质中属于非电解质的是________。(填序号)

(2)上述物质中属于能导电的电解质是________。(填序号)

(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分为________ (填化学式)。

(4)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。

4、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _______。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与 CO2反应

D．H2与 Cl2燃烧反应

(2)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置        

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中铁片质量减少     

D．甲、乙两烧杯中c(H+)均减小

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙(填“＞”、 “＜”或“=”)。

③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：_______。电池工作时，溶液中向_______极(填“正”或“负”)移动。当甲中溶液质量增重 27g时，电极上转移电子数目为_______。

④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为_______。

(3)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是 KOH。通甲烷一极是电池的______极发生_______反应。

5、钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。

(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。

(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。

(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。

②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

6、某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ∆H=-890.3KJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H=+180KJ/mol

CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)  ∆H=_______________。

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g)  ∆H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

（3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)  ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

A．减小NO2的浓度   B．降低温度   C．增加NO2的浓度 D．升高温度

在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

7、仔细阅读材料，应用物质分类和氧化还原反应等相关概念，回答下列问题：

(1)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中的作用是除去，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）；步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除外可能的产物还有__________；

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用，溶液冲洗，根据步骤Ⅱ中的守恒关系可判断，所能氧化的白磷的物质的量为__________；

(2)次磷酸（）及其钠盐（）均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。

①次磷酸中P元素的化合价为__________；

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为__________（填化学式）

(3)用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。

8、铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。

(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液

B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。

③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。

①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。

②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。

③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

9、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。

Ⅰ.用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中向铜片方向移动

Ⅱ.下图是氢-氧燃料电池的示意图。则：

(2)溶液中移向_______电极(填“a”或“b”)。

(3)反应结束后溶液碱性_______(填“增大减小”或“不变”)。

(4)b极通入气体为_______，a电极的反应式为_______。

(5)若把上述电解质溶液改为稀硫酸溶液，则正极的电极反应式为_______。

(6)高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，高铁电池的研制也在进行中，模拟实验装置如图所示，实验过程中碳电极周围出现红褐色沉淀。该电池放电时正极的电极反应式为_______。

10、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为___________，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________mol。(保留两位小数)

(3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。

11、在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

请回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

（2）用电子式表示出HCl的形成过程   。

12、金属铝在生产生活中有广泛用途。

(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。

(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。

①该铝热反应的化学方程式是______。

②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。

A.强还原性       B.难熔性       C.易导电        D.活泼

③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。

13、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)2mol水中含有_______ mol氢原子。

(2)在0. 5molNa2SO4中含有Na+的数目是_______个。

(3)标准状况下，11. 2L氖气中含分子的物质的量 _______mol。

(4)11. 2gFe与足量的稀硫酸反应得到氢气在标准状况下的体积是_______L。

(5)含0. 4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_______mol。

(6)已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量_______ 。

(7)9. 8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，则H+的物质的量浓度_______。

14、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。氯及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：

(1)若e为钾盐，当e作氧化剂时，理论上可被直接还原为___________(填标号)，检验e中阳离子的实验方法是___________。

A．       B．       C．       D．

(2)实验室用与a的浓溶液反应制取b，写出反应的化学方程式：___________。

(3)c是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的也有明显的去除效果，其反应原理为(部分反应物和产物省略，未配平)，请将离子方程式补充完整：___________。

(4)d见光易分解，见光分解反应的化学方程式为___________。

(5)用b可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)；在潮湿的空气中起漂白作用的原理是___________(用化学方程式表示)。

15、某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂，流程图如下：

请回答：

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)。

(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________。

(3)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(4)请设计实验方案检验溶液B中含有和___________。

(5)下图为某浓度溶液放置在空气中时的色度随时间变化的图像(溶液的颜色越深，色度越大)。其中在时加入了一定量的维生素C溶液。则维生素C使溶液色度下降的原因是_______。

(6)该实验需要用到溶液，现用固体进行配制。

①配制时需用托盘天平称量___________固体。

②下列说法正确的是___________。

A．容量瓶经蒸馏水洗涤后，有少量蒸馏水残留，不影响使用

B．容量瓶在实验室可用于存放试剂

C．配制时，固体溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中，然后缓慢加水至刻度线处，再滴加蒸馏水至刻度线

D．定容时若俯视刻度线，则会使所配溶液的浓度偏低

E．称取的固体中若含有杂质，会导致所配溶液的浓度偏高