河北秦皇岛2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用___________ mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取___________ gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。

3、某同学利用Fe、CuO、H2SO4制备CuSO4，制备路线及相关物质之间的转化关系如下，回答下列问题：

(1)写出A、B、C的化学式：

A________、B________、C________。

(2)写出有关反应的化学方程式：

A→B__________；A→Cu______；。

4、I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：

A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体

B中U形管内物质变蓝；

(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________

(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。

【实验结论】

(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。

5、i.在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。

(1)上图中，A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从内该反应的平均速率_____。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。

a.　　　b.容器内压强保持不变

c.　　　d.容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是_______。

a.及时分离出NO2气体　　　　　　b.适当升高温度

c.改用更大的容器作为反应器　　　d.选择高效的催化剂

ii.燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。若负极通入等燃料，正极通入，二者与电池内部的或等物质的溶液发生反应生成或等。

(5)的电子式_______。

(6)下列关于燃料电池的说法，正确的是_______。

a.燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应

b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点

c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能

(7)氢氧燃料电池中，当负极消耗时，则正极消耗的体积为_______L(标准状况)。

6、地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。

(1)人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400～500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式_______。

(2)如图所示为实验室模拟工业生产制备少量硝酸的装置。

①实验室制取氨气的化学方程式是_______；检验氨气的方法为_______。

②实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，反应的化学方程式是_______。

③B中试剂为_______，NaOH溶液的作用是_______。

7、我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾.检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O

（1）KIO3中I的化合价为___。

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___。

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为___mol。

（4）若要从溶液中提取生成的碘，所用的萃取剂可以是___（填选项），若要检验生成的碘一般所用的试剂是___（填选项）。

A.水 B.酒精 C.淀粉溶液 D.苯

8、某课外小组设计如图实验证明铁与水蒸气反应的产物有四氧化三铁。

已知：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成特征蓝色沉淀，Fe3+不会。

请回答：

(1)铁合金在生活中应用广泛，铁合金属于___(填字母)。

a.金属材料 b.高分子材料

(2)写出铁和水蒸气反应的化学方程式___。

(3)加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤的目的是___(答两点)。

(4)试剂A和实验现象a，试剂B和实验现象b分别是___。

9、对于下面四组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式和离子方程式；不能发生反应的，说明原因．

(1)硫酸溶液与氢氧化钡溶液______________

(2)铝片与硫酸锌溶液_____________________

(3)稀盐酸与碳酸钙固体_____________________

10、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

11、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2、②酒精等燃料，从正极连续通入③O2，二者在电池内部(还有④KOH或⑤H2SO4等物质的溶液)发生反应生成⑥H2O、⑦CO2或⑧K2CO3溶液等，同时产生电能。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。O2和O3互为___________。

(2)写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式___________。

(3)少量⑤溶液滴到⑧溶液中的离子方程式___________，向⑧溶液中通入⑦的化学方程式___________。

(4)Al—空气燃料电池是一种高能电池，其反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有4N个Al参加反应，则消耗O2的个数为___________N。

12、某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；

（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。

13、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

（1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

（2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

14、焦亚硫酸钠()常作食品防腐剂、漂白剂、疏松剂。某小组回收以辉铜矿为原料火法冶铜的尾气中的，制备焦亚硫酸钠，流程如下：

回答下列问题：

(1)焙烧、煅烧之前，辉铜矿要粉碎过筛，其目的是________。

(2)“煅烧”中发生反应的化学方程式为________，其中 ，还原产物和氧化产物的物质的量之比为________。

(3)转化成的离子方程式为________。

(4)操作X包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

(5)探究的性质。取少量产品溶于水，滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色，表明具有的性质有________(填字母)。

A．氧化性

B．还原性

C．不稳定性

D．碱性

(6)为了探究溶液在空气中的变化情况，小组展开如下研究：

查阅资料：常温下，溶液，溶液，溶液。常温下，取溶液放置某环境下空气中，用pH计测定pH与时间关系如图所示(体积变化忽略不计)。

AB段pH降低的主要原因是________。B点pH不能降至1.0的主要原因可能是________(用离子方程式表示)。

15、A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)A的俗名是________。

(2)写出一种E的用途________。

(3)标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是_____。

(4)H的化学式是_______，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。