内蒙古乌海2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、亚硝酸和硝酸是常见的两种氮的含氧酸，亚硝酸钠(NaNO2)有毒，也有一定氧化性，已知高铁血红蛋白()无携氧能力。

(1)亚硝酸钠使人体中毒的原因为___________。

(2)误食亚硝酸钠可立即服用下列物质中的___________，以起到解毒效果。

A．高锰酸钾晶体       B．维生素C       C．FeCl3固体

(3)某实验小组模拟用H2O2氧化除去废水中的NO2和NH，实验数据如下表，消除NH时可能发生的离子反应有___________。已知上述反应在该条件下均有较大反应限度，但混合体系中NH浓度几乎未发生变化的原因是___________，若取1L废水进行实验，则实验2中转移电子的物质的量约为___________mol。

(4)将6.4g铜片加入100mL9mol/L的硝酸溶液中，铜片完全溶解，并产生标准状况下2.24L气体(气体为NO和NO2的混合气体，不含N2O4)，则向反应后的溶液中加入___________mL浓度为4mol/L的NaOH溶液，可使恰好完全沉淀。若将产生的气体与足量氧气混合通入水中充分反应，至少需要标准状况下的氧气___________L。

3、硫元素在自然界存在的物质中可以显很多的可变价态。硫元素的各种不同价态物质如图。

请依据图示和所学知识，回答下列问题：

(1)图示给出化学式的物质中，属于电解质的有_______(填化学式)。

(2)将Y通入X的水溶液中会发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(3)如取一定量蔗糖于烧杯中，再滴入几滴水，加入W的浓溶液，搅拌后会长出“黑色面包”。观察到“黑色面包”体现了W的_______性，同时还会闻到有刺激性气味的气体，碳与W的浓溶液反应的化学方程式为_______。

(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的反应物组合是_______(填标号)。

A.    B.  C.  D.

4、Ⅰ.完成下列反应的离子方程式

(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________

Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________

(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5   C.1/3   D.1/5

5、利用甲烷与氯气发生反应制取盐酸的设想,在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

（1）装置A中反应的离子方程式为 ；

（2）B装置有三种功能：

①控制气流速度；②   ；③   。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。

（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是 ，

E装置的作用是   。

（5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为   ；

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，写出尾气中的主要成分是 。

（填编号）

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2   D．CHCl3 E．CCl4

（6）实验之余，该学习小组进一步探究甲烷与氯气反应的条件。

通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）混合气体（I、II），II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按上图安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b。过一段时间，打开弹簧夹a、b，I、II中观察到现象是   。

6、化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

(1)海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是_________。(填“游离态”或“化合态”)

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是______。(填字母)

A．单质钠 B．单质钾 C．氯化钠

③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以电解_______为基础制取氯气等产品的工业。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

①工业上制造光导纤维的基本原料是_______。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是_______。(填字母)

A．氧化镁 B．三氧化二铝 C．过氧化钠

③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。

(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜_______的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是_______。(填字母)

A．氮气 B．一氧化碳 C．氟氯烃

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时)：2NH3 +3Cl2=6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是______。

7、如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

（_______）两种物质在常温下都是气态

（_______）两种物质都是钠的化合物

（_______）两种物质都是氧化物

（_______）两种物质都是盐

(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

①物质M的化学式为________。 

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________。 

③若实验中不停止加热，会看到__________________。 

(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

两位同学的操作_____(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。

8、按要求回答下列问题

(1)①漂白粉有效成分的化学式是_______；

②写出以碳为骨架的有机物的结构简式_______。

(2)写出CH3CH=CH2使溴的CCl4溶液褪色的化学反应方程式_______。

(3)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是_______。

9、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为__________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是___________________________________。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。

10、(1)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A___；B___；C___；D___。

(2)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

①两种物质都不是电解质（_______）；

②两种物质都是钠的化合物（_______）；

③两种物质都是氧化物（_______）；

④两种物质都是盐（_______）。

11、现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况，回答下列问题：

(1)在①中，金属片___________发生氧化反应，金属片___________作正极；

(2)在②中，金属片___________作负极；___________金属更活泼。

(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀H2SO4溶液，则金属片___________上有气泡产生；

(4)上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。

12、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

i．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________

ii．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________

(4)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

A．

B．

C．

D．

13、氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：

（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．___________

（2）稀硫酸的物质的量浓度．_____________

14、(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  ΔH=+206.0kJ·mol-1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)     ΔH=-129.0kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为___。

(2)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图1装置实现上述过程：

①写出阳极电极反应式___。

②写出除去甲醇的离子方程式：___。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，其原理如图2。

①电源的正极为___(填“A”或“B”)。

②阳极室中发生的反应依次为___、___。

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比___(“变大”“变小”或“不变”)。

15、硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌(含Zn、FeO、CuO等杂质)为原料生产ZnSO4•7H2O的一种流程的部分过程如下(各过程需控制适宜条件)。

(1)氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为_______。

(2)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有_______性。

(3)过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是_______。

(4)过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为_______。