内蒙古阿盟2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I．现有以下物质 ：①H2O ②Cu     ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体     ⑤酒精   ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．氧化剂                                B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

3、结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）A中一般要加入碎瓷片，其作用是___，B的名称___。

（2）图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的序号)；

（4）实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列你认为哪些性质是必需的：___（填序号）。

①常温下为液态②I2在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。

4、按要求填空：

(1)金属钠受热燃烧的化学方程式为_________________________________。

(2)Na2CO3溶液与少量盐酸反应的离子方程式________________________。

(3)将铜片投入FeCl3溶液中反应的离子方程式________________________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中缓慢滴入过量NaOH溶液，可观察到的现象是：___________

(5)将一定量Na2O2投入含有酚酞的水中，反应中有大量气泡生成，溶液颜色：_______________。

(6)向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是_______________。

5、Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)⑥与氧气反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。

6、现有下列9种物质：①铝  ②醋酸  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸  ⑧NaHSO4  ⑨碳酸钙

（1）上述物质中属于强电解质的有__，属于非电解质的有__(填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为__。

（4）⑧在水中的电离方程式为__。

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为__。

7、甲同学配制50 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 _______mL；所选用容量瓶的规格为 _______mL。

8、氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是_______。

(2)氨气分子的结构式为_______，N2的电子式为_______。

(3)CN-中N元素显-3价，说明非金属性N_______C(填“＞”或“＜”)，请写出一个能比较N和C非金属性强弱的化学事实：_______。

(4)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，NO2与NH3可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：_______。

②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)，当消耗100mL0.5mol·L-1的烧碱溶液时，共吸收混合气体_______L(标准状态)。

(5)氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol·L-1氨水溶液，其OH-浓度小于0.1mol·L-1，其原因是_______(用电离方程式解释)，常见氮肥种类有_______(列举两个)。

9、Ⅰ．(1)用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：_____________。

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：______________________________。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________________。

Ⅱ．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

（4）该反应氧化剂是__________。

（5）该反应每1molCuSO4能氧化________molP。

10、硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：

I.

(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．可以使用纯碱作糕点膨化剂

B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关

C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质

D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原

II.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：

(2)试剂1的名称是___________，FeSO4固体应___________保存。

(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。

①【提出假设】假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。

假设2：___________。

②【设计方案】为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________。

(5)将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中浸泡，一段时间，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则此时Cu2+与Fe3+的物质的量之比为_______。再过一段时间，取出铜片称量铜片减轻了3.2g，在浸泡液中加入足量的铁粉使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了2.4g，参与反应的铁粉的质量是_______g。

11、写出下列反应的离子方程式

(1)小苏打溶液滴加盐酸______________

(2)铝丝投入硫酸铜溶液______________

(3)三氯化铝溶液中加入氨水_____________

12、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________；

(2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是___________(填序号)

①水       ②酸性KMnO4③Na2SO3溶液       ④饱和的NaHSO3溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的离子方程式为___________，而D中则是由于SO2具有___________。

(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是___________，其作用是___________。

(5)若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余。下列试剂中能够证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是___________。(填序号)

A．铁粉

B．BaCl2溶液

C．银粉

D．Na2CO3溶液

13、铁和铝的合金11.0g恰好完全溶于500mL足量的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气8.96 L，求：（1）合金中铁的质量_______。 （2）消耗H2SO4的物质的量浓度________。

14、某工厂的工业废水中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收CuCl2和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)试剂a是_______(填化学式)。

(2)操作I和操作II均为_______(填操作名称)，所用到的玻璃仪器有烧杯和_______、_______。

(3)写出加入试剂b时发生的离子反应方程式_______。

(4)检验滤液X、Z中金属阳离子的方法为_______。

15、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具。

(1)最活泼的非金属元素是___________(填元素符号)；短周期元素中共有___________种金属元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置为___________。

(3)用X形式表示出中子数为10 的氧原子：___________。

(4)下表为元素周期表中部分元素的位置信息，请参照元素①~⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①②⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(用化学式表示)，③形成的简单氢化物的为___________(填化学式)，⑦的最高价氧化物的化学式为___________，⑤的单质与④的最高价氧化物对应水化物的溶液之间可发生反应，其离子方程式为___________。