河南焦作2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为____________________。

(2)现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜 ⑦蔗糖  ⑧熔化的NaCl，其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。

(3)①标准状况下，11.2L NH3中含_____________个氨分子。

②12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________g/mol。

③10mL 3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_____________。

3、下图为A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：

(1)30 ℃时，A、B两物质的溶解度________。

(2)20 ℃时，A物质的溶解度________B物质的溶解度(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)40 ℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，________物质有剩余(填“A”或“B”)。

(4)现有50 ℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是________(填序号)。

①降低温度　②升高温度　③加入A物质

4、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

5、钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有___________(填“钠”或“钾”)元素；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是___________；

(3)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是___________(填“食盐”或“纯碱”)

(4)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是___________(填“加热”或“蒸馏”)。

6、某原电池如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

(1)放电时，交换膜____(“左侧”或“右侧”)溶液中有大量白色沉淀生成；若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应____(“会”或“不会”)随之改变。

(2)当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少____mol离子。

7、按要求回答下列问题。

（1）磷酸钠(Na3PO4)在水溶液中的电离方程式为__ 。

（2）镁条在氮气中燃烧的化学方程式为___。

（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为___。该反应中，氧化剂是___，还原剂是___。

（4）浓硫酸和碳在加热条件下反应的化学方程式为___。

8、实验中分离物质的方法常见的有：

A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液；  E、蒸馏

海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号

(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液

(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I－+ 2H＋ == 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。

(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。

(4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

9、回答下列问题：

(1)有下列各组物质：A.和       B.和       C. 和       D.甲烷和新戊烷       E.和       F.和(填字母)

①_______组两物质间互为同位素。

②_______组两物质间互为同素异形体。

③_______组两物质属于同系物。

④_______组两物质互为同分异构体。

⑤_______组是同一物质。

(2)在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④溶于水、⑤溶于水、⑥溶于水、⑦溶于水。仅破坏离子键的是_______(填序号，下同)；仅破坏共价键的是_______；既破坏离子键又破坏共价键的是_______。

(3)写出下列物质的电子式：_______，_______。

10、写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________

11、有如下两个反应：A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

（1） 根据两反应的本质，判断   能设计成原电池。(填“A”或“B” )

（2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__   ;

（3）写出负极的电极反应式;   (发生   反应)

原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）

12、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答

试回答：

（1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．

（2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．

（3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．

（4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

（5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

（6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________

13、（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。

（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_____。

（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。

（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

14、某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______。

(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______。

(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。

(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是_______。

②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：_______。

15、按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：_______________。

（2）碳酸氢钙溶液和稀盐酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）铁和稀硫酸反应 ：______________。

（5）氧化钠和稀盐酸反应 ：________。

（6）硫酸氢钠溶液和氯化钡溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。