河北邯郸2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列物质：①硫酸  ②盐酸  ③氯气  ④硫酸钡  ⑤酒精  ⑥铜  ⑦醋酸  ⑧氯化氢  ⑨蔗糖  ⑩氨气  ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬ NaOH。

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

3、回答下列问题：

(1)质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为__，所含原子总数之比为___，所含氧原子个数之比为___。

(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24.8g，则该混合气体中，CO的质量为____g，CO2的体积为___L。

4、现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3　②Zn　③CO　④CO2  ⑤Fe(NO3)3  ⑥Cl2。请回答下列问题：

(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。

(2)①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：____________________。

②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

5、在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是____________________________，所发生反应的化学方程式是_____________________________。

（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象得出如下两个主要结论，请填写出第二个：

①钠的熔点较低，②__________________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______________（填符号）。

（3）写出Na 跟水反应的离子反应方程式_____________________

6、化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：

(1)城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___________效应。

(2)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(5)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(6)洁厕灵(主要成分HCl)和84消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

(7)明矾可做净水剂的理由是___________。

7、按要求完成下列问题：

(1)铁红化学式_______。

(2)热稳定性：CH4_______NH3。

(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。

8、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，正极电极反应式为_______。

(2)溶液常用于腐蚀印刷电路钢板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，负极的电极反应式为_______，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移电子的数目为_______。

(3)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为_______(填“铜”或“铝”，下同)，若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为_______。

(4)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入中，生成。

①外电路的电子方向是由_______(填字母，下同)极流向_______极。

②不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是_______。

③写出电池b极电极反应式_______。

9、地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题：

(1)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为，它具有和的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是___________(填选项编号)。

A．稀硫酸 B． C．溶液

(2)过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应：，已知该反应中只发生了如下过程。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。

(3)二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得：(X表示某种物质，是一种有机酸)。请回答下列问题：

①X的化学式为___________。

②从物质分类的角度看，上述反应体系涉及的物质属于盐类的有___________。

③氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式___________。

10、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_________，除⑩外原子半径最大的是________。

（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。

（3）①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________

（4）元素⑥的名称是____；元素④的原子结构示意图是_______；元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。

（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。

（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。

（7）元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。

11、请对下列物质进行归类：           CO  

(1)属于酸的是_______；

(2)属于碱的是_______；

(3)属于盐的是_______；

(4)属于氧化物的是_______；

(5)属于酸性氧化物的是_______；

(6)属于酸式盐的是_______；

(7)属于碱式盐的是_______；

(8)属于钠盐的是_______。

12、I．氨是重要的化工原料之一，它在化学工业中的需求量很大。

(1)氨很容易加压液化，常作为制冷剂，从物质结构上解释NH3容易液化的主要原因：______。

(2)氨也常作为生产化肥的原料，市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵，请用化学方程式表示该化肥的制备原理：________。

(3)联氮又叫做肼(N2H4)，是高能燃料，可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：________。

Ⅱ．硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH3的催化氧化反应，某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。

(4)NH3催化氧化的化学方程式是________。

(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体产生，该反应每转移4 mol电子，放出114kJ热量。请写出生成红棕色气体的热化学方程式________。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)________。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：________。

13、硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

14、从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题：

(1)操作1的名称_______。试剂a为_______(填化学式)，通入试剂a发生反应的离子方程式_______。

(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，吹出塔中通入热空气的目的是_______。发生反应的离子方程式为_______。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收1.5molBr2时，转移的电子为_______mol。

(3)提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______

(4)据上述流程从1m3海水中提取溴，最终得到48gBr2，若提取率为80%，则原海水中溴元素的浓度为_______mg/L

15、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：

已知：

①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。