1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、有下列物质:①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬ NaOH。
(1)属于非电解质的为____(填序号,下同),属于弱电解质的为___,能导电的是___。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①NaHCO3溶于醋酸:______________________。
②过量CO2与NaOH溶液反应:______________。
③Cl2通入NaOH溶液中:___________________。
3、回答下列问题:
(1)质量相等的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为__,所含原子总数之比为___,所含氧原子个数之比为___。
(2)标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44L,质量为24.8g,则该混合气体中,CO的质量为____g,CO2的体积为___L。
4、现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题:
(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________(填序号)。
(2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是__________和__________,被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①配平该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移方向和数目:____________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
5、在实验室里,某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是____________________________,所发生反应的化学方程式是_____________________________。
(2)将钠投入水中后,钠融化成一个小球,根据这一现象得出如下两个主要结论,请填写出第二个:
①钠的熔点较低,②__________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是______________(填符号)。
A.有气体生成 | B.钠融化成小球并在液面上游动 |
C.溶液底部有银白色的金属钙生成 | D.溶液变浑浊 |
(3)写出Na 跟水反应的离子反应方程式_____________________
6、化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题:
(1)城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于___________效应。
(2)除去固体中混有的少量
杂质,应采取的最佳方法是___________,除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。
(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出
溶液与铜发生反应的离子方程式:___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是___________。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量,下列气体已纳入我国空气质量报告的是___________(填字母,下同)。
A.
B.
C.
D.
(5)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是_______。
(6)洁厕灵(主要成分HCl)和84消毒液不能混合使用,用离子方程式表示其理由:_______。
(7)明矾可做净水剂的理由是___________。
7、按要求完成下列问题:
(1)铁红化学式_______。
(2)热稳定性:CH4_______NH3。
(3)在加热的条件下,铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
8、人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面,请根据题中提供的信息,完成下面题目。
(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为,正极电极反应式为_______。
(2)溶液常用于腐蚀印刷电路钢板,发生反应:
,若将此反应设计成原电池,负极的电极反应式为_______,则被腐蚀铜的质量为1.28g时,线路中转移电子的数目为_______
。
(3)将铝片和铜片用导线相连,插入浓硝酸中,形成原电池,其中正极为_______(填“铜”或“铝”,下同),若将其插入烧碱溶液中,形成原电池,负极为_______。
(4)锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质溶于混合有机溶剂中,
通过电解质迁移入
中,生成
。
①外电路的电子方向是由_______(填字母,下同)极流向_______极。
②不能用水代替电池中的混合有机溶剂,原因是_______。
③写出电池b极电极反应式_______。
9、地震是一种危害极大的自然灾害,会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂、清洁剂。请回答下列相关问题:
(1)过碳酸钠是一种多用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为,它具有
和
的双重性质。下列物质能使过碳酸钠失效的是___________(填选项编号)。
A.稀硫酸 B. C.
溶液
(2)过氧化氢是日常生活中常用的消毒剂。有过氧化氢参与的某反应:,已知该反应中
只发生了如下过程
。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。
(3)二氧化氯()是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得:
(X表示某种物质,
是一种有机酸)。请回答下列问题:
①X的化学式为___________。
②从物质分类的角度看,上述反应体系涉及的物质属于盐类的有___________。
③氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(4)曾有报道,在清洗卫生间时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84消毒液”(主要成分是)而发生氯气中毒事件。试写出可能发生反应的化学方程式___________。
10、下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题。
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ⑥ |
| ⑦ |
|
|
3 | ① | ③ | ⑤ |
|
|
| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
|
|
|
| ⑨ |
|
(1)10种元素中,化学性质最不活泼的是_________,除⑩外原子半径最大的是________。
(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________ ;⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_________________。
(3)①②③⑤⑧五种元素形成的离子半径由大到小的顺序为______________________
(4)元素⑥的名称是____;元素④的原子结构示意图是_______;元素⑦的氢化物和元素①单质反应的化学方程式为________________。
(5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为________;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________________。
(6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应的水化物之间两两相互反应的离子方程式为____________________。
(7)元素③的单质在元素⑥⑦形成的某化合物中燃烧的化学方程式为____________________。
11、请对下列物质进行归类:
CO
(1)属于酸的是_______;
(2)属于碱的是_______;
(3)属于盐的是_______;
(4)属于氧化物的是_______;
(5)属于酸性氧化物的是_______;
(6)属于酸式盐的是_______;
(7)属于碱式盐的是_______;
(8)属于钠盐的是_______。
12、I.氨是重要的化工原料之一,它在化学工业中的需求量很大。
(1)氨很容易加压液化,常作为制冷剂,从物质结构上解释NH3容易液化的主要原因:______。
(2)氨也常作为生产化肥的原料,市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵,请用化学方程式表示该化肥的制备原理:________。
(3)联氮又叫做肼(N2H4),是高能燃料,可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:________。
Ⅱ.硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH3的催化氧化反应,某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(4)NH3催化氧化的化学方程式是________。
(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体产生,该反应每转移4 mol电子,放出114kJ热量。请写出生成红棕色气体的热化学方程式________。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)________。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:________。
13、硫酸是极其重要的化工原料,在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):
实验 | 样品的质量/g | NaOH溶液的体积/mL | 氨气的体积/L(标准状况) |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
(1)由1组数据直接推测:1.81g样品进行同样实验时,生成氨气的体积(标准状况)为___L。
(2)试计算该混合物中(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。
(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。
14、从海水提取镁和溴的流程如下,请回答相关问题:
(1)操作1的名称_______。试剂a为_______(填化学式),通入试剂a发生反应的离子方程式_______。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2的水溶液将其还原吸收,吹出塔中通入热空气的目的是_______。发生反应的离子方程式为_______。也可用纯碱吸收溴,主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),吸收1.5molBr2时,转移的电子为_______mol。
(3)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是_______
(4)据上述流程从1m3海水中提取溴,最终得到48gBr2,若提取率为80%,则原海水中溴元素的浓度为_______mg/L
15、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要,工业制备硝酸的流程如下:
(1)②反应的化学方程式为___________,④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放,可用溶液吸收。主要反应为
,
。下列措施能提高
和
去除率的有___________(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备
。工艺流程如下:
已知:
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用,合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1:1,则生产
时,
的理论用量为___________t(假定
恰好完全反应)。
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