河北秦皇岛2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________

(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

3、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

4、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与反应合成甲醇：

II.与反应合成甲醇：

(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)将2mol和1molCO充入温度恒定、体积为2L的恒容装置中，充分反应10min达到平衡状态。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.

B.容器中混合气体的总压强不再变化

C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.容器中CO和的体积分数之比不再变化

E.2molH-H断裂的同时消耗1mol

②测得平衡混合物中的体积分数为50%，则0~10min内，_______，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为_______。

(4)科学家正在研发让该反应在常温常压下进行的原电池装置，如图所示。写出甲槽的电极反应式_______。电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动。

5、指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

6、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：

Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是___________，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___________。

(2)正极上出现的现象是___________。

(3)若导线上转移电子1mol，则生成银___________g。

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式：___________。

(2)乙中负极电极反应为___________，其总反应的离子方程式：___________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

7、I.下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质属于电解质的是________

(2)以上物质中属于非电解质的是________

(3)以上物质中能导电的是________

II.按要求写方程式

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4_________  ②K2SO4 __________  ③NH4HCO3_______

(2)书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应__________。

②实验室制取CO2气体_________。

③少量CO2气体通入澄清石灰水________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应______。

⑤铁与稀硫酸____________。

⑥氧化铜与稀盐酸__________。

8、某市工商局查获400g袋装中老年补钙营养奶粉1401包，这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌，已知能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NaI+2NO↑+I2+2H2O

（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________________________________

①NaCl   ②NH4Cl   ③H2O2 ④浓H2SO4

9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为________________________________________。

(2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为__________________________________。

(3)从核心元素价态的视角中H元素的化合价为________，在化学反应中，常用作_________________。（填“氧化剂”或“还原剂”）

(4)投入中，发生反应的化学方程式为______________________________。反应若生0.5克，则反应中转移电子数目为________。

10、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________ (填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀

b．分散质粒子可通过滤纸

c．二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是___________ 。如向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是 ___________。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

11、在2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2 和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下,测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 填写下列空白:

（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为 _________________.

（2）N2 的转化率为 _______________.

（3）2分钟内, NH3 的平均反应速率为 _______________.

12、某化学兴趣小组用500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(忽略溶液体积变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为___________________。

[实验过程]

(1)甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液A变红，由此得出溶液A中含有NaOH，假设I成立。但乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误，他的理由是____________________________________________。

(2)为了确定溶液A的溶质，乙同学进一步提出，应先取少量溶液A，向其中加入一种过量的___________(填化学式)溶液，来检验溶液A是否含____________(填化学式)，结果加入检验溶液后观察到溶液A立即变浑浊。

(3)丙同学为了进一步确定溶液A的溶质成分，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，向滤液加入稀硫酸，立即有无色气体生成，则假设__________正确。

(4)为准确测定a值，丁同学取了50 mL 溶液A在锥形瓶中，向其中缓缓地逐滴加入某浓度的稀硫酸，并不断搅拌，记录下生成的气体随加入的硫酸体积而变化的情况，并绘制出下图。

据此计算a=_____，所加硫酸的物质的量浓度为_________________。

13、称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：

(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。

(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。

14、已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

(1)一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)该反应的平衡常数(K)表达式为_______，若降温其值增大，则该反应的ΔH__0(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽 略不计，且不考虑温度的影响)。

15、宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是______。

(2)中共价键的类型是______（填“极性键”或“非极性键”）。

(3)下列比较Mg、Al金属性强弱的方案合理的是______（填序号）。

a．比较Mg、Al分别与水反应的难易程度

b．比较Mg、Al的密度

c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液至过量，比较Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱

(4)P与N、As是同主族元素。

①气态氢化物的稳定性：______＞______＞______（填序号）。

a．NH3       b．PH3       c．AsH3

②非金属性：P＞______（填“N”或“As”），用原子结构解释原因：______。