山东枣庄2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质的前提：以下有①～⑩种物质：①石墨②液氯③氨水④⑤⑥⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硫酸⑨熔融⑩蔗糖⑪银

(1)上述物质导电的是_______；(填序号，多写不给分，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)下列制备⑦的操作方法正确的是_______。(填字母)

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

(3)向盛有⑦的烧杯中还滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象为：_______。

(4)写出⑥溶液中加入⑨溶液至溶液呈中性的离子反应方程式_______。

Ⅱ.请配平以下化学方程式：(未配平)

(5)配平上述方程式________

(6)若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。

3、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在周期表中的位置是_______。

(2)x、d、e三种元素的原子可构成一种碱性物质，该物质的电子式是_______。

(3)比较d、e常见离子的半径由大到小顺序是：_______。

(4)d、g非金属性较强的是_______，写一条能加以证明的化学方程式：_______。

4、（10分）原电池是一种   装置。电子的流动方向是从   极到   极；电流方向是从

极到   极，电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成   ，其中铝做   ，很快被腐蚀。

5、2molCO2的质量为___g，含分子数约为___NA个，在标准状况下所占的体积约为___L，含氧原子的物质的量为___mol。

6、氧化性强，可以和浓盐酸直接反应。其反应方程式如下：___________ ___________浓 ___________ ___________ ___________ ___________

配平该反应________。

该反应中盐酸体现了哪两种性质？ ___________两种盐酸的物质的量之比是___________。  

完全反应，被氧化的HCl的物质的量为___________mol。

完全反应，产生的在标准状况下的体积为___________L。

7、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

8、现有以下物质： ①KNO3固体  ②稀硫酸  ③KOH溶液  ④ 锌  ⑤二氧化硫气体  ⑥碳酸氢钠固体  ⑦无水乙醇(C2H5OH)  ⑧熔融态KCl 

请回答下列问题(用序号)：

以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。

9、人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是________、________。

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤__________________；⑥蒸发结晶。

如何证明①步骤中硫酸根离子沉淀完全？_______________________________________。请补全实验步骤⑤__________________，步骤③的目的是______________________________。

（3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I2可采取的实验操作方法的名称依次是______、________。

10、已知反应：①SO3+H2O＝H2SO4  ②Cl2+H2O＝HCl+HClO

③2F2+H2O＝4HF+O2↑   ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

⑤Na2O+H2O＝2NaOH   ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）

H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化剂的是_________________；

属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_________。

（2）写出化学方程式①的离子方程式：____________________________________

（3）用单、双线桥法表示反应⑦电子转移的方向和数目：_____________________

11、回答下列问题：

(1)天然气的主要成分的化学式是______。

(2)氨气的电子式______。

(3)乙醇在铜作催化剂下发生氧化反应的化学方程式是______。

(4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是______。

12、实验题

I．用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2+ 5H2C2O4+6H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。如图，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_______＞_______(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c()=_______mol·L-1(假设混合后溶液体积不变)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率变化如图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是

①该反应放热

②_______。

II．某小组同学欲探究 NH3的催化氧化实验，按如图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)制取NH3是在哪一装置中_______(填 A 或 B)

(2)装置D中盛放的试剂可以是_______(填序号)。

A．浓硫酸           B．碱石灰         C．无水氯化钙 D．.硫酸铜

(3)装置E中发生反应的化学方程式为_______。

13、取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。

(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500 mL溶液，c(Na+)= _________。

(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00 mol·L-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=______mL。

14、硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为。实验室模拟用废铁屑(主要成分为Fe和少量的Al杂质)制取硫酸铁铵晶体并回收氧化铝，具体流程如下图所示：

(1)步骤①中发生的离子方程式为：_______。步骤④为灼烧，该过程在_______中进行(填仪器名称)。

(2)实验中需配制500 mL 1.00 mol/L的硫酸，则需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸_______mL，若在量取浓硫酸时俯视，则配制的稀硫酸的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)，配制过程中不需要用到的仪器是_______(填字母)。除图中已有仪器外，还缺少的玻璃仪器是_______。

(3)步骤②中加入足量的目的是氧化，该步骤中发生的离子方程式为：_______。

15、海洋是巨大的化学资源宝库，下图是从海水中提取溴的的流程图(部分)。

(1)过程1发生反应的离子方程式是___________。该反应可证明氧化性：Cl2 ___________Br2(填“＞”、“＜”或者“=”)，从原子结构角度解释原因___________。

(2)补全过程2中发生反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O= □___________ +□___________+4____

(3)过程3中蒸馏操作利用Br2的沸点较低(58.5 °C)，可通过控制温度将Br2从溶液中蒸出，再经过冷凝操作即可得到液溴。在冷凝过程，Br2发生了什么变化？用微观示意图的形式表示___________。

(4)过程2和3的目的是___________。