黑龙江鸡西2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究物质性质及其转化具有重要的价值，请回答下列问题：

(1)火药是中国四大发明之一。黑火药在爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂为___。

(2)中国古代有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+O2+2H2S=2X+2H2O，则X的化学式为___，其中H2S在反应中作___(填编号)。

a．氧化剂       b．还原剂        c．还原剂和氧化剂       d．反应物

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，和“洁厕灵(稀盐酸)”混合会有危险，请用离子方程式表示：___。

(4)硝酸铵是一种常见的氮肥，受热易分解NH4NO3N2O↑+2H2O。当反应转移1 mol电子时，标准状况下生成气体的体积为___L。

3、在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

  （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

  （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

  （3）原子半径最小的元素是_____________。

  （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

  （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

4、有甲、乙溶液。分别含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子中的三种。

（1）甲溶液明显呈碱性，则甲溶液中的三种离子是__________________________。

（2）向乙溶液中加一定量________（选填：活性炭、氢气、硫酸亚铁、铜片），可能得到一种金属，写出反应的离子方程式_____________________________。

（3）将甲、乙两溶液按适当的比例混合，可以使溶液中的离子转化为一种红褐色沉淀，该反应的离子方程式_________________________。同时还可以生成另一种白色沉淀，各离子恰好完全沉淀，将沉淀过滤后的溶液中主要含有的物质是_________________（填化学式）。

5、现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。

请回答：

有颜色的气体是___________，遇氨气产生白烟的气体是___________，因见光而分解的是___________；能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是___________。

6、新制氯水中含有等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

(1)使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________；

(2)能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是___________；

(3)能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是___________。

(4)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是，表现出___________。(填酸性或挥发性)

7、写出下列反应：

(1)钠与水反应的离子方程式：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________，若反应中有44克二氧化碳气体生成，至少需要分解___________克碳酸氢钠？

8、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。请按要求回答下列问题。

(1)我国发行的第五套人民币中，1元和5角的硬币材质分别为钢芯镀铂和钢芯镀铜，在选择铸造硬币的金属材料时应考虑的因素有很多，下列不在考虑范围的是___________(填标号)。

A．硬度是否适中

B．价格是否合理

C．耐腐蚀性是否良好

D．是否具有导电性

(2)氧化还原反应在生产生活中应用十分广泛，为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。反应中作还原剂的物质是___________(填化学式)。若反应中消耗了2mol NO，则生成的在标准状况下体积为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。

(3)铁锅可以烧水，使用的时间长了，易形成水垢()，写出用稀盐酸除去水垢的离子方程式：___________。

(4)在与化学相关的生产和生活中，操作不当可能造成安全隐患，金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火。

(5)可用作中和胃酸的药片，其中中和胃酸的原理为___________(用离子方程式表示)。

9、尿素[CO(NH2)2]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用NH3和CO2为原料制取尿素。

(1)合成：NH3加压并预热后与压缩的CO2在合成塔中反应生成尿素。

①NH3加压并预热的目的是____。

②该反应属于____反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

③合成中氨碳比[]分别为3和4时，CO2的转化率随温度的变化如图所示。

则图中曲线1对应的氨碳比为____，反应最适宜温度为____。

(2)分离：尿素水溶液经蒸发得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成(NH4)2CO3或NH4HCO3尿素水解生成(NH4)2CO3的化学方程式为____。

10、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

11、下列共有十二种化学符号：

①O2   ②C    ③238U   ④Na  ⑤O3   ⑥N  ⑦Mg    ⑧  

⑨235U     ⑩

其中：

（1）表示核素的符号共有＿＿＿种。

（2）互为同位素的是＿＿＿（填序号，以下相同）。

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是＿＿。

（4）中子数相等，但质子数不相等的是＿＿＿。

（5）互为同素异形体的是＿＿＿。

（6）互为同分异构体的是＿＿＿。

12、胆矾(CuSO4•5H2O)是一种重要的硫酸盐，在工农业领域都有广泛应用。

I.以下是一种实验室制备胆矾的流程：

(1)若X是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_______(填化学式)

(2)若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为_______。

(3)若X是稀硫酸和H2O2的混合液，可避免产生有毒气体。用沉淀法测定此方案所得胆矾的产率：将所得样品加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到28g固体，胆矾的产率为_______(保留两位有效数字)。

II.实验室需要配制80mL0.10的CuSO4溶液。

(4)该CuSO4溶液中溶质的质量分数为_______(保留两位有效数字，已知溶液的密度约1.016)。

(5)需称取胆矾晶体的质量为_______g。

(6)配制过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(7)下列操作会使所配溶液浓度偏小的是_______(填标号)。

A．称量时，胆矾已失去部分结晶水

B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时，眼睛仰视刻度线

D．摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理

13、Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

(1)0.5 mol CH4在标准状况下的体积为___________。

(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则X的相对原子质量为___________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

(2)当有6mol I2生成时，有___________mol还原剂被氧化。

(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目___________。

14、为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

(1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

(2)①加入过量A的目的是___________________________；

②加入过量B的目的是_____________________________；

③加热煮沸的目的是_______________________________；

④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

15、甲醇是一种重要的化工原料，在生产生活中有重要用途。现在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得CO和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)下列描述中能说明在该条件下的反应已达到平衡状态的是___________。

A．CO、和的物质的物质的量之比为1：2：1

B．消耗了

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．混合气体的平均相对分子量不随时间的变化而变化

(2)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率___________；下列措施能增大反应速率的是___________

A．升高温度            B．降低压强            C．减小的浓度          D．加入合适的催化剂

(3)反应达到平衡状态时的转化率为___________

(4)若反应开始的压强为，求平衡时的分压___________已知：组分的分压等于总压强×组分的物质的量分数)

(5)在相同条件下，若向该密闭容器中充入与，二者充分反应后，根据反应的特点推测，能够________(填放出或吸收)的热量________(填“＞”“＜”或“=”)。