黑龙江黑河2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用序号回答下列问题：

现有①铁片  ②CaCO3  ③氨水  ④醋酸铅  ⑤醋酸  ⑥熔融态氧化钙  ⑦盐酸  ⑧Ca(OH)2  ⑨乙醇  ⑩CO2，其中能够导电的是___；属于非电解质的是___；属于强电解质的是___。

3、丙烯酸乙酯(CH2 =CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯：

回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是 _______。

(2)有机物A 被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A的电子式为_______。

(3)反应①的反应类型为_______。

(4)反应③的反应方程式为_______。

(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为 _______。

(6)该方法合成的丙烯酸乙酯中主要含有的杂质是_______(填名称)，除去杂质可选用的试剂名称是_______。

4、（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

（1）锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____ （填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，

其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。

（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ （写出化学方程式）。

（3）碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。

5、Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质

(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：

①b___________②c___________③d___________

(2)在上述6种有机物中(填写字母)：

①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。

②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。

③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。

Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾

6、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

7、Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是_________；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为______；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是___________； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

8、按要求回答下列问题

(1)胆矾的化学式：___________。

(2)写出异丁烷的结构简式：___________。

(3)用化学方程式表示粗硅的制备：___________。

9、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体 （8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。

10、补齐物质及其用途或性质的连线。___

11、完成下列填空：

(1)写出氯化钠的电子式_______________，氮气的结构式______________；

(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因_________________；

用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_____________________；

(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为____________，该有机物的系统命名是_____________。

12、尿素[]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用氨气和二氧化碳为原料制取尿素。

(1)合成：氨气加压并预热后与压缩的二氧化碳在合成塔中反应生成尿素。

①氨气加压并预热的作用是___________。

②合成尿素的化学方程式是___________。该反应属于___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

③合成中氨碳比[]分别为3和4时，的转化率随温度的变化如图所示。则图中曲线I对应的氨碳比为___________，反应最适宜温度为___________。

(2)分离：尿素水溶液经二段蒸发分离得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成碳酸铵或碳酸氢铵。

①尿素熔点132.7℃，沸点196.6℃，尿素晶体属于___________晶体。

②尿素水解生成碳酸铵的化学方程式为___________。

13、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.7 g H2S的体积为_______L。

(2)Fe2(SO4)3溶液中SO的浓度为0.3 mol·L-1，c[Fe2(SO4)3]=______mol·L-1 。

(3)同温同压下，气体N2和O2的密度之比为_______。

(4)同温同压下，等体积的气体SO2和CO的物质的量之比为_______。

(5)标准状况下，0. 66 g某气态氧化物RO2的体积为336 mL，则元素R的相对原子质量为_______。

(6)将7.8g Na2O2溶于93.8g水中充分反应后(此时溶液密度近似为1.0g·cm-3)，c(NaOH)=_____mol· L-1。

14、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)上图中X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸          B．碱石灰          C．NaOH固体                 D.无水CaCl2

②氨气是重要的化工原料，写出其催化氧化的化学方程式：_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：

写出NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

(4)回答下列关于硝酸的问题：

将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为_______g。

15、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。

(1)能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

a.反应速率

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.有12 molN-H键断裂的同时生成5 molN≡N键

f.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

(2)某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)，d点对应的速率关系是v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)已知拆开1 mol 键、1 mol 键、1 mol 键需要的能量依次为436 kJ、946 kJ、391 kJ，在该温度下，取1 mol 和3 mol 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92 kJ，其原因是_______。

(4)一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表：

①用N2O4表示0~2 s内该反应的平均速率_____，在第5 s时，NO2的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)

②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。