河北秦皇岛2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I2的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。

3、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素     B．和是同素异形体

C．和的物理性质相同     D．和是同素异形体

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

4、请写出下列物质的电离方程式。

(1)Na3PO4：_______

(2)H2SO4：_______

5、有下列物质的转化或分离方法：

A．溶解　B．裂解　C．分馏　D．裂化　E．干馏　F．蒸馏　G．电解　H．过滤　I．萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等___________________。

(3)将海水淡化________________________________________。

(4)除去粗盐溶液中的泥沙______________________________。

(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁_________________。

(6)从海水提溴获得的溴水中提取溴单质__________________。

6、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤KClO3⑥KClO4中，请回答：

(1)哪些物质中氯元素不能发生氧化反应：_______；

(2)哪些物质中氯元素不能发生还原反应：_______；

(3)哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原：_______；

7、(1)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

从碘水中分离出I2，选择装置_____，该分离方法的名称为____。

(2)装置A中①的名称是_____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_____。

8、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤ 葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氯水；⑨水玻璃；⑩硫酸亚铁溶液。

(1)属于电解质的是_______，上述状态下能导电的是_______。

(2)向⑧中滴入几滴石蕊溶液，现象是_______，说明⑧具有_______性。

(3)向⑩中加入⑥的水溶液，白色沉淀转换为红褐色的原因_______。(用化学方 程式表示)

(4)写出制备⑦的离子方程式_______。

(5)有一种淡黄色固体可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出该固体与二氧化碳反应的化 学方程式_______。

(6)已知：用毛笔蘸取少量 30%的 FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量 蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”，写出该反应的离子方程式：_______。

(7)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请将该方程补充并配平_____。

Fe(OH)3+ ClO-+ OH-=   FeO+ Cl +_______

9、、的资源化利用既能解决环保问题，又能提供化工原料，解决能源紧张，具有重要的现实意义和广阔的应用前景。

(1)利用可合成多种化工产品。

①与能在催化剂表面反应生成优质气体燃料和，该反应的化学方程式为__。

②2021年9月24日我国科学家首次报告了到淀粉的人工合成路线，其中第一步转化如图所示，该反应的化学方程式为___________。

(2)是一种酸性氧化物，可用氨水吸收烟气中的。

①属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，标准状况下，1体积水约能溶解体积，所得氨水密度为，则该氨水的物质的量浓度为___________。

②氨水吸收少量，可生成，反应的离子方程式为___________。所得溶液再用氧化，可制得化肥，反应的化学方程式为___________。

10、铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。

(1)铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属_______(填“大”或“小”)，原因是_______。

(2)生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量NaOH溶液中，观察到的实验现象为：_______，其中涉及到的离子方程式为：_______、_______。

(3)工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为_______，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量NaOH溶液反应，生成气体在相同条件下体积比为_______。

11、在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。

(1)在一定温度下，2L体积不变密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

①t1时刻，正、逆反应速率大小_______(填“＞”“=”或“＜”)。

②若t3=5，计算反应开始至t3时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

③如果升高温度，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，n(NO)随时间的变化如下表所示：

①2s时，生成的物质的量为_______mol，在第4s时，NO的转化率为_______。

②已知图中曲线分别代表NO、、浓度变化曲线，则无关曲线为_______(填字母)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.容器内同时存在NO、，和

b.混合气体颜色不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.容器内密度保持不变

12、某同学欲用密度为1.18g/mL、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸配置250mL 0.1mol/L稀盐酸，请你帮他完成这项任务。

(1)应量取浓盐酸的体积为___________mL，配制过程中选用的玻璃仪器有：___________。

(2)洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液必须全部注入容量瓶中，其目的是：___________，溶液注入容量瓶前需要___________

(3)若出现以下情况，对所配制溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯：___________

②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：___________

③定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液：___________

④容量瓶洗净后未干燥：___________

⑤量取浓盐酸时仰视刻度线：___________

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：

(1)0.5molNH3的质量是___，在标准状况下的体积为___。

(2)7.8gNa2X中含有Na+0.2mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。

(3)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为___。

(4)0.2molCH4中含有的电子数是___个。

(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是___mol。

14、完成下列问题

(1)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如下图(A、B为多孔碳棒)，持续通入甲烷。

①电解质溶液为足量稀硫酸时，正极上电极反应式为_______；

②电解质溶液为足量KOH(aq)时，负极上电极反应式为_______；当消耗CH4的体积为2.24L(标况)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_______mol。

(2)新型Zn−CO2水介质电池如下图所示，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸(HCOOH)，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。放电时，正极电极反应式为_______。

(3)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，该反应为放热反应，生成1molH2O(g)放出热量c kJ。已知：断开1mol H-H键要吸收能量a kJ，断开1mol H-O键要吸收能量b kJ，求断开1molO=O键要吸收的能量为_______kJ(用含a、b、c的代数式表示)。

(4)在2 L密闭容器内加入一定量的NO和O2，在800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，测得n(NO)随时间的变化如表：

①前2秒内O2的平均反应速率是_______。

②如图中表示NO2变化的曲线是_______。

③能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.容器中不再变化               b.混合气体的总物质的量不再变化

c.每消耗1mol O2，同时消耗1mol NO2 d. 容器中n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2

④下列措施能使该反应的逆反应速率增大的是_______。

a.及时分离出NO2气体   b.适当升高温度     c.增大容器的容积     d.选择高效催化剂

15、合成氨年产量代表一个国家的化工水平，下图是某校化学兴趣小组的同学在实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)①写出A装置中仪器x的名称_______。

②从下图中选择制取上述两种气体的合适装置：_______，写出制取N2的化学方程式为_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置(下图所示)，甲装置的作用除了将气体混合外和控制两种气体的比例外，还起着_______作用。

(3)乙装置锥形瓶中的铂丝继续保持红热外，还可观察到的现象是_______，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式_______。

(4)氨氧化产物进入“吸收塔”是工业制硝酸步骤，是将后尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。其原理为：Na2CO3＋2NO2 = NaNO3＋_______＋CO2 (完成方程式)。

②氨转化法。已知7 mol氨恰好能将6 mol含NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______mol的NOx转化为N2。